Хим. Свойства

1. Легко окисляется O2 4P+5O2=2P2O5

2. Взаимодействует со многими простыми веществами (галогены, сера, некоторые металлы)

Ca+2P= Ca3P2 (фосфид) – разлагается водой и кислотами до фосфина (PH3)

2P+3S=P2S3

3. Не взаимодействует с H2

4. С водой 8P+12H2O=5Ph3+3 H3Po4

5. Со щелочами 4P+3KoH+3H2O=PH3+3KH2PO2

6. Восстановительные свойства: 3P+5HNO3 +2H2O=3H3Po4+5NO

Биологические св-ва: Присутствует в клетках в виде пиро-орто-фосфатов, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, ферментов. Кости человека состоят из гидромитапа 3Ca(Po4)3 *Ca(oh)2. В состав зубной ткани входит фторапатит. Основная роль в превращениях соединений фосфора играет печень, объем фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре800-1500 мг. При недостатке фосфора развиваются различные болезни костей.

Билет 12.

1.Водородные соединения галогенов. Галогеноводородные кислоты.

Галагеноводороды – общие названия соединений, образованных из галогенов и водорода.

Химическая связь в газообразных галогеноводородах (НГ) полярная ковалентная. Электронная пара, осуществляющая связь, сильно смещена к более электроотрицательному галогену. С точки зрения МВС химическая связь в НГ имеет одинаковый характер:

С ростом ионного радиуса свойства НГ изменяются

HF сверху вниз: снижается прочность химической связи, понижается степень перекрывания

HCl орбиталей атомов галогена и водорода, увеличивается межядерное расстояние,

HBr увеличивается восстановительная активность

HI

В НГ галогены имеют степень окисления -1. При комнатной температуре молекулы НГ образуются за счет водородных связей. Галогеноводороды – бесцветные газы с резким запахом, хорошо растворимые в воде (кроме HF – жидкость). На воздухе их концентрированные растворы дымят, вследствие выделения галогеноводородов

Химические свойства:

Особенности HF: SiO2+4Hf=SiF4+2H2O

Кач.реак. NaCl(Br, I) + AgNo3 – AgCl(белый), AgI(желтоватый), AgBr(желтый)+NaNo3

NaF+CaCl2=CaF2(белый)+ 2NaCl

1. При повышенной температуре окисляют активные Ме Mg+2HCl=MgCl2+H2

2. Могут проявлять свойства восстановителей. 2HI+Cl2=2HCl+I2

3. Могут участвовать в реакции присоединения с органическими веществами.

4. Как кислоты могут взаимодействовать с Ме, оксидами, солями, амфотерными гидроксидами, щелочами

5. Хорошие комплексообразователи 2Ag+4HI=2H[AgI2]

Биологические свойства: Разбавленный раствор соляной кислоты (8%) применяется в медицине для повышения кислотности желудочного сока с целью восстановления нормальной pH среды и пищеварения.

2.Метод молекулярных орбиталей

Если бы мы рассматривали молекулу О3 со стороны МВС, то она была бы представлена в виде правильного треугольника с ординарными связями между атомами кислорода. Однако экспериментальные измерения опровергают этот прогноз. Чтобы согласовать эксперимент и теорию, следует предположить, что одна из трех электронных пар равномерно распределена по всей молекуле О3 или, как говорят, делокализована. Делокализация электронов с точки зрения квантовой механики означает, что электроны в молекулах совершают движение по всей молекуле, а не только в пределах какого-то одного атома. Волновую функцию Ψ(пси) , определяющую область наиболее вероятного нахождения и энергетического уровне в молекуле, называют молекулярной орбиталью. Теория, использующая представление о молекулярных орбиталях для расчета различных характеристик молекул, получила название метод молекулярных орбиталей. Математическая сущность ММО заключается в построении молекулярных орбиталей на основе орбиталей атомов, образующих молекулу. Если молекула состоит из атомов А, В, С с атомными орбитами φА, φВ, φС, то волновая функция молекулы:

Ψ=фА+- фВ+-фС (+- - плюс/минус)

Данная сумма называется линейной комбинацией атомных орбиталей (МО ЛКАО)

Точно можно это рассмотреть на примере молеулы H2: (рисунок должен быть, но его нет)

Понятия, которые входят в ММО

1. n – главное квантовое число, целое число, обозначающее номер энергетического уровня. Характеризует энергию электронов, занимающих данный энергетический уровень (1,2,3… бесконечность)

2. Орбитальное квантовое число . Величина ОКЧ определяет форму атомной орбитали и орбитальный подуровень энергии Ene главного энергетического уровня

Е = 0 Ф.ор. сфеерическая/ s-орбиталь

Е=1 Ф.ор. знак бесконечности / р – орбиталь

Е= 2 Ф.ор. четырехлопастная / d – орбиталь

3. Магнитное квантовое число m. Это число принимает целые значения 0, +-1,+-2/ +-е

Эти значения определяют ориентацию орбиталей в пространстве, их число на данном орбитальном подуровне Ene

4. Спиновое квантовое число s принимает два значения : +1/2 и -1/2

Характеризует собственное вращательное движение электрона. На каждой атомной орбитали двум значениям S=+-1/2 отвечают вращения по и против часовой стрелки.