Билет № 2

1. Скорость химических реакций и химическое равновесие. Понятие об активном комплексе и энергии активации.

Скорость химич. реакции- это число элементарных актов взаимодействия, происходящих в единицу времени в единице объема для гомогенных реакций .

V=

Факторы влияющие на скорость химических реакций:

1.концентрация реагирующих веществ : чем больше конц, тем больше скорость , т.к. увеличивается число столкновений между частицами.

2.температура

3.степень смещения

4.освещение

5.площадь соприкосновения в-в

1) во сколько раз увеличится давление, во столько раз мы и увеличится концентрацию

2)природа реагирующих веществ. Если в реакции участвуют неметаллы , то наиболее активно будут реагир. Неметаллы стоящие ближе к фтору. Если в реакции участвуют металл, то чем активнее металл , тем больше скорость.

3) температура , зависимость скорости от температуры определяется правилом Вант-Гофа:

А)при нагревании темп. На каждые 10 град. , скорость увеличивается в 2,3,4 раза.

ɣ= ɣ- температу коэфф показывает во сколько раз изменится скорость при нагревании.

3)катализатор – вещество ускоряющее реакцию , учавст. В ней , но в итоге не расходуется.

4)давление влияет на скорость химич. Веществ , если хотя бы одно из них находится в газообразном состоянии.

Химическое равновесие

Обратимые реакции-это реакции которые при одних и тех же условиях протекают в противоположном направлении. Обратимые реакции заканчиваются установлением химического равновесия , т.е. когда скорость прямой реакции равна скорости обратимой реакции.

Условия смещения химического равновесия определяется принципом Ле-Шетелье:

Если на систему , находящуюся в сост химич равновесия , производит воздействие (измен. Температуру , давление, конц.) , то из двух противоп. Реакций с большой скоростью будет идти та реакция , которая ослабляет наше воздействие.

1. Изменение концентрации: при увеличении конц. исходных веществ или уменьшении конц. Продуктов реакции , хим. Равновесие смещается в право.

2. Температура: а) при повышении темп. Химич. Равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, б) при понижении темп. хим. равнов. Смещается в сторону экзотермической реакции.

3. Катализатор не влияет на смещение хим. Равновесия , а только ускоряет его наступление

4. При увеличении давления хим. Равновесие смещается в сторону уменьшения давления и наоборот .

Понятие об активном комплексе.

Для того чтобы пошла реакции недостаточно одного лишь столкновения молекул. Необходимым условием для реакции должно быть наличие активных частиц , способных к взаимодействию.

Уравнение Аррениуса: = exp(-Eq/RT) , где Eq- аррениусовая энергия активации, T-абсолютная температура, R-универсальная газовая постоянная , - предэкспоненциальный множитель.

Энергия активации- энергия необходимая для совершения реакции. Подавляющее большенство хим. Процессов протекающих не через полный разрыв связи между атомами в молекулах исход. Подавляющих большинству химич. процессов протекающих не через полный разрыв связи между атомом в молекуле исходного вещества ,а через образование активного комплекса , в котором исодные связи еще не разорвались , а новые не до конца образовались .

Но реакции через активный комплекс энергически более выгоден , чем ее протекания через полный разрыв связи.

Теория активных столкновений. Эта теория базируется на двух общих положениях.: -реакция осуществляется в момент столкновения двух молекул А и В; -столкновение приводит к хим превращению только в том случае, когда молекулы А и В обладают достаточно большим запасом энергии.

В теории активированного комплекса – результат взаимодействия 2-х частиц- яв-ся переходным состоянием , в котором старые связи разрушаются, а новые еще не об-сь-активированный комплекс. - происходит распад активного комплекса с образованием продукта.