Билет 13

1.Кислородные кислоты серы/соли.

1)Сернистая кислота H2SO3,она относится к кислотам средней силы

Степень окисления в ней +4

H2SO3-сильный восстановитель,но при взаимодействии с более сильным веществом проявляет свойства окислителя (H2S)

H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr

H2SO3+H2S=3S+3H2O

Существует всегда в растворах имеющих специфический резкий запах.

Сернистая кислота образует и кислые и средние соли

Кислые (в недостатке щелочи)

H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O

Средние(В изб.щелочи)

H2SO3+NaOH=Na2SO3+H2O

2)Серная кислота H2SO4,соли

сильная двухсновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). Тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, нелетучая, хорошо растворима в воде с сильным нагревом. Обладает водоотнимающими свойствами

Химические свойства:

Окислитель( концентрированная)

1 Металлы до Mg : 5H2S04 + 4Mg = 4MgS04 + 4Н20 + H2S.

2 Металлы после Mg : Zn + H2SO4 =ZnSO4 + S + H2O

Серная кислота не взаимодействует с Au, Pt, а Cr, Al, Fe не взаимодействует с холодной конц.

Кислотой , но реагирует при нагревании Fe+ H2SO4 =Fe2 (SO4)⁴ + SO2 + H2O

Окисляет неметаллы:

C+H₂SO_4(к) = SO₂ + CO₂+H₂O, KI+ H₂SO_4(к)=I₂ +H₂S + K₂SO₄+H₂O, HI+H₂SO₄=I₂ +SO₄+ H₂O

Взаимодействие со многими трехат. Вещест. Обуславливает их: C₁₂H₂₂O_11--------( H₂SO₄₎ H₂O* H₂SO₄ +C

С основными и амфотерными оксидами MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

С основаниями NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O

С солями Na₂CO₃+H2SO4= Na2SO4+CO2+H2O

С аммиаком 2NH3+H2SO4=(NH4)2S04

Специфические(конц.)

• С не Ме S+2H2So4=3So2+2H2O

• С кислотамиH2S+H2So4=S+So2+2H2O

Получение: 1) 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8So2 2) 2SO2+O2( нагревание, катализаторV2O5) = 2SO3 3) So3+H2O=H2So4

Соли: сульфаты(средние), гидросульфаты(кислые), кристаллогидраты(CuSO₄*5H2O)

Химические свойства:Общие с другими солями

• С Ме (Согласно ЭХРН)

• Со щелочами (р-р соли металла неактивного и средней активности)

• С другими солями –CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 –качественная реакция на сульфат ион

• Na2SO4+C=Na2S+CO

Специфические

• Разложение при нагревании 2CuSO4=2CuO+2SO2+O2

• Соли щелочных металлов плавятся без разложения, гидросульфаты могут вступать в реакции, характерные для кислот 2NaHSO4+Cuo=Na2So4+CuSo4+H2O

2.Понятие квантовой механики

Квантово-механическая модель атома.

Изучение атомных орбиталей,рассчитанных с помощью уравнения Шредингера показало,что характер движения электронов в атоме определяется 4 квантовыми числами (n,m,l,s)

1)Главное квантовое число совпадает с номером периода-n

Принимает значения от (1,2,3......до бесконечности)

Определяет орбитальный радиус и соответствующий главный энергетический уровень

(Орбитальный радиус-расстояние от ядра атома до наиболее отдалённой точки поверхности,изображ.атомную орбиталь)

Главное квантовое число может быть равно нулю,так как энергия тогда становится равной бесконечности,что не имеет физического смысла.

С увеличением числа n электрон находится всё дальше от ядра.

При n стремящемуся к бесконечности энергия притяжения становится равной 0,электрон отрывается от ядра.

Ионизация атома.

Главные энергетические уровни атома можно определить эксперементально,изменением минимальной энергии,необходимой для отрыва электрона от атома -Энергия ионизации.