Билет 4.

1.Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

Осмос- односторонне проникновение молекул растворителя (диффузия) через полупроницаемою мембрану из растворителя в раствор или из растворителя с меньшей концентрации в раствор с больший концентрацией.

С точки зрения термодинамики движущей силой осмоса является стремление системы к возрастанию или к выравниванию концентрации.

Осмос- самопроизвольный процесс. Выравнивание концентрации приводит к прекращению диффузии.

Осмотическое давление- можно измерить противодавлением которое нужно приложить к раствору чтобы осмос прекратился.

( Выравнивание концентрации => энтропия системы возрастает => система переходит в менее упорядоченное состояние => энерг. сис-мы уменш. => хим. потенц. выравниваются)

Осмотическое давление - величина, измеряемая гидравлическим давлением , которое нужно прим. к р-р, чтобы осмос прекратился.

Вант-Гофф предложил уравнение расчета осмотического давления разбав. р-р неэлектр.

П=сRT (П- осмос.давл.; с- молярн.конц.; R-универс. газ постоян;T-темп в кельв.)

Уравнение Вант-Гоффа показывает, что осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество , если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объем , что и в растворе при той же температуре.

2. Сера. Её физические и химические свойства. Биологическая роль.

Сера в период. системе находится в 6А группе 3 периоде . Является неметаллом и р-элементом. Электронная формула в невозб. состоянии 3S²3P⁴

При возбуждении атома электроны с S и P подуровней переходят на d подуровень и преобретает эл. конфигурацию. 3S²3P³3d¹ -4 неспар. эл. 3S¹3p³3d² -6 неспар.эл.

В ряду где находится сера присходит след.:

O (Стрелки вниз)

S увелич. радиус => увелич. основ. св-ва

Se уменьшен. энергии ионизации.

Te уменш. электроотриц.

Po

Физ. св-ва:

Простое вещество . Желтое кристал. или аморфная.(пластическая). В узлах кристаллической решетки находится молекулы S8. Сера не растворяется в воде но хорошо растворяется в сероуглероде (CS2). Это вещ-во не имеющее вкуса и запаха. Получение- в промышл. выплавляется из природной самородной серы.

Хим. св-ва:

Сера, особенно порошкообразная, обладает высокой активностью при нагревании.

Реагирует как с ок-ль с Мет. и Неме.

S+2Na=Na2S( при t 130⁰)

3S+2Al=Al2S3( при t 200⁰)

Fe+S=FeS(при t 600⁰)

S+H2=H2S(при t 150⁰)

2S+C=CS2(при t 700⁰)

Как восст-ль с фтором/ кисл/кислотами .

S+3F2=SF6(20⁰)

S+O2=SO2

S+2H2SO4(к)=3SO2+2H2O

S+6HNO3(к)=H2SO4+6NO2+2H2O

Р-я диспро.

3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O

Биологическая роль:

Сера- один из биогенных элементов. Сера входит в состав некоторых аминокислот , витаминов , ферментов. Сера участвует в образовании третичной структуры белка ( формирование дисульфидн. мостиков )Также сера участвует в бактериальном фотосинтезе( сера входит в состав бактериохлорофилла, сероводород явл. источником водорода ) Окисл-воостан. реакции серы - источник энергии в хемосинтезе. Человек содержит примерно 2г. серы на 1 кг. своего веса. Суточная потребность взрослого человека в сере около 4-5г. Много серы содержится в костях,нерв. тканях.