Систематический анализ смеси катионов VI аналитической группы

Анализируемый раствор: Cu^2+, Hg^2+, Cd^2+, Co^2+, Ni^2+		Осадок 1: основная соль Со^2+ и соль меркураммония
Приливают разбавленный рас-твор NH4OH и центрифугируют		Обрабатывают разбавленной H2SO4 и центрифугируют

Раствор 2: аммиакаты меди, кадмия и никеля

Обрабатывают Na₂S₂O₃ (кр.) в

присутствии H₂SO₄ и центрифу-гируют

Раствор 3: Со^2+	Осадок 2: соль меркураммония
Открывают аммония роданидом	Растворяют в конц. HNO3 и открывают Hg^2+

Раствор 4: Cd^2+, Ni^2+
Порцию раствора 4 кипятят, обрабатывают NH4OH и открывают Ni^2+ диметилглиоксимом	Открывают Cd^2+ из отдельной пробы раствора 4 при помощи КI в присутствии избытка NH4OH

Осадок 3: Cu₂S

Растворяют в разб. HNO₃ и открывают Cu²⁺ аммония роданидом

37. Аналитическая классификация анионов. Первая аналитическая группа анионов. Характерные и специфические реакции анионов so42ˉ, so32ˉ, co32ˉ, SiO32ˉ, s2o32ˉ, b4o72ˉ, po43ˉ.

Аналитическая классификация анионов

Анионы 1-ой аналитической группы	Анионы 2-ой аналитической группы	Анионы 3-ей аналитической группы
SO4^2‾, SO3^2‾, B4O7^2‾, S2O3^2‾ PO4^3 ‾, CO3^2 ‾	Cl‾, Br‾, I‾, S^2‾, CNS‾	NO3‾, NO2‾, CH3COO‾
Общие групповые реактивы
ВaCl2 в нейтральной среде	AgNO3 в азотнокислой среде

К I аналитической группе относятся анионы, образующие мало растворимые в нейтральной среде соли бария. Групповым реактивом анионов этой группы является раствор бария хлорида.

Na₂SO₃ + BaCl₂ → BaSO₃↓ + 2 NaCl

SO₃²‾ + Ba²⁺ → BaSO₃↓

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2 NaCl

SO₄²‾ + Ba²⁺ → BaSO₄↓

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2 NaCl

CO₃²‾ + Ba²⁺ → BaCO₃↓

2 Na₃PO₄ + 3 BaCl₂ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6 NaCl

2PO₄³‾ + 3Ba²⁺ → Ba₃(PO₄)₂↓

Na₂S₂O₃ + BaCl₂ → BaS₂O₃↓ + 2 NaCl

S₂O₃²‾ + Ba²⁺ → BaS₂O₃↓

Отношение выпавших осадков к разбавленному раствору HCl:

BaSO₃↓ + 2 HCl → BaCl₂ + SO₂↑ + H₂O

BaSO₃↓ + 2 H⁺ → Ba²⁺ + SO₂↑ + H₂O

BaCO₃↓+ 2 HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

BaCO₃↓ + 2 H⁺ → Ba²⁺ + CO₂↑ + H₂O

Ba₃(PO₄)₂↓ + 6 HCl → 3 BaCl₂ + 2 H₃PO₄

Ba₃(PO₄)₂↓ + 6 H⁺ → 3 Ba²⁺ + 2 H₃PO₄

BaS₂O₃↓ + 2 HCl → BaCl₂ + S↓ + SO₂↑ + H₂O

BaS₂O₃↓ + 2 H⁺ → Ba²⁺ + S↓ + SO₂↑ + H₂O

Специфические реакции анионов I аналитической группы

Реакция карбонат-иона (СО₃²‾)

Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + CO₂↑ + H₂O

CO₃²‾ + 2 H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Реакции фосфат-иона (PO₄³‾)

2 Na₂HPO₄ + 3 AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3 NaNO₃ + NaH₂PO₄

2 HPO₄²‾ + 3 Ag⁺ → Ag₃PO₄↓ + H₂PO₄‾

Реакции тетраборат-иона (В₄О₇²‾)

В присутствии серной кислоты и этилового спирта тетраборат-ионы образуют борный эфир, который окрашивает пламя в зеленый цвет:

Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5 H₂O → Na₂SO₄ + 4 H₃BO₃

B₄O₇²‾ + 2H⁺ + 5 H₂O → 4 H₃BO₃

H₃BO₃ + 3 C₂H₅OH → (C₂H₅O)₃B + 3 H₂O

Реакции сульфит-иона (SO₃²‾)

1. Калия перманганат в кислом растворе окисляет сульфит-ион в сульфат-ион, восстанавливаясь при этом до бесцветного иона Mn²⁺:

5 Na₂SO₃ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → 5 Na₂SO₄ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 3 H₂O

MnO₄‾ + 8 Н⁺ + 5 ē → Mn²⁺ + 4 Н₂О 2

SO₃²‾ + Н₂О – 2 ē→ SO₄²‾ + 2 Н⁺ 5

2 MnO₄‾ + 16 Н⁺ + 5 SO₃²‾ + 5 Н₂О → 2 Mn²⁺ + 8 Н₂О + 5 SO₄²‾ + 10 Н⁺

2. Иодная вода обесцвечивается сульфит-ионом вследствие восстановления I₂ до I‾:

Na₂SO₃ + I₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2 HI

SO₃²‾ + H₂O – 2ē→ SO₄²‾ + 2 H⁺ 1

I₂ + 2 ē → 2 I‾ 1

SO₃²‾ + H₂O + I₂ → SO₄²‾ + 2 H⁺ + 2 I‾