Сродство к электрону.

Под сродством к электрону понимают энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к нейтральному атому. Присоединение последующих электронов, т.е. двух, трех и более, согласно квантовомеханическим расчетам невозможно. Поэтому одноатомные многозарядные анионы в свободном состоянии существовать не могут. Сродство к электрону обозначают F и измеряют в эВ. При этом протекает процесс:

А + е^- => A^- , F(эВ) (5).

В периодической таблице элементов сродство к электрону увеличивается по модулю при движении по периоду слева направо, поскольку в этом направлении радиус атома уменьшается, и уменьшается по модулю при движении по группе сверху вниз, поскольку в этом направлении радиус атома растет. Если потенциалы ионизации не только первые, но и вторые, и третьи известны для всех элементов и молекул, то сродство к электрону – только для нескольких атомов и молекул.

Электроотрицательность.

Понятие электроотрицательность позволяет оценить способность атома в соединении оттянуть на себя электронную плотность других атомов соединения. Электроотрицательность обозначают ЭО, и она величина безразмерная. При этом предполагается следующий процесс:

A^z+ + e^- => A^(z-1)+ (6).

По Малликену электроотрицательность атома есть полу сумма потенциала ионизации и сродства к электрону, т. е. ЭО=½(I +F). Так как сродство к электрону определено лишь для немногих атомов, то абсолютные значения электроотрицательностей атомов не известны. В этом случае поступают так. Какому-то атому в соединении приписывают определенное значение ЭО, а дальше, учитывая различные свойства соединений, рассчитывают ЭО других атомов. Поскольку разные авторы используют несовпадающие свойства соединений, то получаются несовпадающие значения электроотрицательностей (в настоящее время известны более 20 шкал электроотрицательностей), но относительное расположение элементов в ряду электроотрицательностей примерно одинаково. В шкале Полинга, например, за основу шкалы электроотрицательностей взят фтор, электроотрицательность которого принята равной 4,0.

Строго говоря, электроотрицательность не является постоянной величиной, поскольку зависит от вида химической связи, от партнера по связи, валентного состояния и ряда других параметров. Но, тем не менее, это понятие чрезвычайно полезно для качественного объяснения свойств химической связи в соединении.

Список литературы.

1. Суворов А.В. Никольский А.Б, Общая химия, СПб, Химиздат,2000 г.

2. Коровин В.Н. Общей химия, М. Высшая школа, 2000 г.

3. Глинка Н.Л. Общая химия – Л. Химия, 1985 г.

4. Глинка Н.Л. задачи и упражнения по общей химии – Л. Химия, 1985 г

Варианты контрольного задания

№ варианта	Напишите электронные структуры элементов:	Приведите значения квантовых чисел последнего электрона элементов:	Укажите семейство и приведите электронные аналоги элементов:	Расположите элементы в порядке возрастания потенциала ионизации:
1	11, 16, 26	4, 8, 24	3, 16, 42	7, 3, 9
2	12, 17, 27	5, 9, 25	2, 18, 47	15, 83, 7
3	19, 33, 21	3, 15, 45	7, 19, 28	21, 31, 19
4	9, 21, 33	6, 37, 28	35, 14, 39	17, 11, 15
5	10, 21, 31	7, 14, 21	15, 18, 40	82, 32, 6
6	17, 32, 21	24, 14, 4	8, 35, 20	4, 58, 12
7	5, 25, 35	9, 16, 32	10, 12, 27	7, 5, 8
8	13, 23, 33	9, 19, 29	7, 17, 27	20, 35, 31
9	11, 21, 31	8, 18, 28	17, 23, 35	12, 15, 13
10	12, 22, 32	9, 19, 29	18, 24, 46	49, 31, 13
11	15, 23, 38	20, 21, 35	2, 9, 30	53, 9, 17
12	11, 31, 42	33, 21, 17	6, 27, 56	55, 3, 37
13	21, 14, 33	25, 11, 17	28, 15, 56	37, 53, 49
14	6, 18, 44	13, 32, 22	46, 20, 17	16, 12, 17
15	8, 14, 45	12, 29, 19	1, 4, 14	9, 35, 17
16	19, 15, 26	30, 32, 22	27, 7, 18	54, 18, 2
17	25, 12, 35	14, 24, 4	5, 17, 21	12, 11, 13
18	27, 33, 44	11, 32, 24	28, 15, 38	17, 14, 11
19	4, 21, 39	30, 33, 43	25, 15, 5	81, 5, 31
20	8, 12, 37	22, 13, 31	32, 38, 39	16, 6, 34
21	11, 41, 14	13, 21, 37	8, 12, 16	5, 4, 8
22	35, 25, 15	47, 34, 21	25, 15, 35	52, 84, 34
23	16, 26, 46	38, 23, 33	16, 24, 32	20, 35, 31
24	13, 23, 43	12, 22, 45	30, 31, 32	56, 4, 20
25	30, 40, 10	20, 30, 32	41, 43, 38	14, 6, 32
26	15, 25, 35	16, 26, 38	19, 21, 33	31, 5, 49
27	21, 31, 41	6, 26, 31	14, 17, 22	7, 51, 15
28	13, 23, 33	7, 27, 37	8, 18, 28	35, 31, 19
29	37, 16, 25	5, 15, 35	9, 19, 29	34, 8, 16
30	19, 31, 39	30, 20, 10	15, 22, 11	8, 9, 5