4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

SrSO₄ + BaCI₂ →

5. Чему равна константа диссоциации кислоты, если pH 0,08 н раствора кислоты равен 2,4.

6. Какую реакцию должны иметь растворы следующих солей: NH₄CI, Fe(NO₃)_2, Na₂SO₃, ZnSO₄, K₂S. Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 9

1. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 72 г маннита, равно

9,00 ^. 10⁵ Па при 0 ˚ С. Найдите формулу маннита, если массовые доли углерода, водорода и кислорода, входящего в его состав, соответственно равны 39,56; 7,69 и 52,75%.

2. Определите давление пара растворителя над раствором, содержащим

1,212 ^. 10²³ молекул неэлектролита в 100 г воды при 100 ˚ С. Давление пара воды при 100 ˚ С равно 1,0133 ^. 10⁵ Па.

3. Раствор, содержащий 0,162 г серы в 20 г бензола, кипит при температуре на 0,081˚ выше, чем чистый бензол. Рассчитайте молекулярную массу серы в растворе. Сколько атомов содержится в одной молекуле серы?

1. В какой массе воды следует растворить 30 г бромида калия для получения раствора, в котором массовая доля KBr равна 6%?

2. Какой объем раствора соляной кислоты, в котором массовая доля HCI 4%

(ρ = 1018 кг/м³), необходимо прибавить к 0,5 л 0,02 н раствора AgNO₃ для полного осаждения иона Ag⁺ в виде AgCI?

3. В каких объемных соотношениях надо смешивать соляную кислоту (ρ = 1189 кг/м³) и воду для приготовления раствора, имеющего плотность 1098 кг/м³?

1. Константа диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени равна

7,11 ^. 10^-3. Пренебрегая диссоциацией по другим ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в 0,5 М растворе.

2. При каком соотношении концентраций ионов Zn²⁺ и Cd²⁺ в растворе прибавление к нему раствора Na₂CO₃ вызывает одновременное осаждение карбонатов этих ионов?

3. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

NH₄CI + Ca(OH)₂ →

4. Определите ионную силу раствора, содержащего 0,25 г AI₂(SO₄)₃ в 750 г воды.

5. Рассчитайте концентрацию ионов водорода и pH уксусно-ацетатного буферного раствора, содержащего по 0,1 моль уксусной кислоты (К_Д = 1,7 ^. 10^-5) и ацетата натрия в 1 л. Как отличается концентрация ионов водорода в буферном растворе от концентрации ионов водорода в 0,1 М растворе CH₃COOH?

6. Найдите степень гидролиза 0,001 н FeSO₃ и pH этого раствора.

Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 10

1. Какую массу метилового спирта CH₃OH должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как и раствора, содержащего в 1 л при той же температуре 9 г глюкозы C₆H₁₂O₆ ?

2. Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моль анилина в 3,04 кг сероуглерода, при некоторой температуре равно 1003,7 Па. Давление пара сероуглерода при той же температуре равно 1,0133 ^. 10⁵ Па. Вычислите молекулярную массу сероуглерода.

3. Какова температура замерзания раствора неэлектролита, содержащего

2,02 ^. 10²³ молекул 1 л воды?

1. 0,6 л раствора гидроксида калия содержит 16,8 г KOH. Чему равна молярная концентрация этого раствора?

2. При 20 ˚ С смешано 0,7 л бензола С₆H₆ и 0,8 л толуола С₆H₅CH₃. Вычислите молярные доли каждого из веществ в полученном растворе. Плотности бензола и толуола соответственно равны 879 и 867 кг/м³.

3. Каким объемом 4 н раствора H₂SO₄ можно полностью разложить 0,65 л раствора карбоната калия, плотность которого 1189 кг/м³ , а массовая доля K₂CO₃ в нем 20%? Какой объем займет выделившийся газ (н.у.)?

1. Растворимость A₂SO₄ при 0 ˚С равна 0,02 моль/л. Рассчитайте концентрации ионов Ag⁺ и SO₄^2- в〠насыщенном растворе соли, если кажущаяся степень диссоциации A₂SO₄ равнаᠠ52%.

2. Определите средний〠коэффициент активностиᠣионов нитрата меди в водном ржствоуе, в〠котоуом вᠣ1000 г воды растворено 0,005 моль/л Cu(NO₃)₂.

3. Определитеఠрастворимость FeSO₃ в воде; ПР_FeSO3 = 3,8 ^. 10^-6 .