Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 7

1. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 18,6 г анилина C₆H₅NH₂ в 3 л раствора, достигнет 2,84 ^. 10⁵ Па ?

2. Давление водяного пара при 65 ˚ С равно 25 003 Па. Определите давление водяного пара над раствором , содержащем 34,2 г сахара С₁₂H₂₂O₁₁ в 90 г воды при этой температуре.

3. Массовые доли углерода, водорода и серы, входящих в состав вещества, соответственно равны 39,34; 8,20 и 52,46%. Раствор, содержащий 0,2 г этого вещества в 26 г бензола, замерзает при температуре на 0,318˚ ниже, чем чистый бензол. Определите формулу этого вещества.

1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между

KMnO₄ и FeCI₂ в кислой среде.

2. Титр раствора Na₂CO₃ равен 0,04020 г/см³. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента данного раствора.

3. Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей H₃PO₄ 36%

(ρ= 1216 кг/м³) требуется для приготовления 13 л 0,15 н раствора H₃PO₄ ?

1. Кажущаяся степень диссоциации 0,12 М AgNO₃ равна 60%. Вычислите концентрации ионов Ag⁺ и NO₃^- (моль/л и г/л).

2. Вычислите активную концентрацию 0,005 молярного раствора AI₂(SO₄)_3.

Коэффициенты активности ионов AI³⁺ и SO₄^2- соответственно равны 0,285 и 0,495.

3. Образуется ли осадок Fe(OH)₃ , если к 1л 0,006 н FeCI₃ прибавить 0,125 л 0,0001 М KOH? ПР_Fe(OH)3 = 3,8 ^. 10^-38. Степень электролитической диссоциации исходных веществ принять равной единице.

4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

CaCO₃ + HCI →

5. Вычислите pH 0,2 М HCOOH, к 1 л которого добавлено 3,4 г HCOONa, если α_HCOONa =93%, а К_Д = 1,77 ^. 10^-4 .

6. Какую реакцию должны иметь растворы следующих солей: NH₄CN, Fe(NO₃)_3, Na₂CO₃, CuSO₄, K₂S. Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 8

1. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 3,2 г неэлектролита, равно 2,42 ^. 10⁵ Па при 20 ˚ С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.

2. Давление пара водного раствора неэлектролита при 80 ˚ С равно 33 310 Па. Какое количество воды приходится на 1 моль растворенного вещества в этом растворе ? Давление пара при этой температуре равно 47 375 Па.

3. Раствор 1,05 г неэлектролита в 30 г воды замерзает при –0,7 ˚ С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.

1. Смешаны 0,8 л 1,5 н NaOH и 0,4 л 0,6 н NaOH. Какова молярная концентрация полученного раствора?

2. Какая масса HCI содержится в 0,250 л раствора соляной кислоты с массовой долей 10,52% (ρ = 1050 кг/м³).

3. Какой объем 0,20 н раствора KOH требуется, чтобы осадить в виде Fe(OH)₃ все железо, содержащееся в 0,028 л 1,4 н раствора FeCI₃?

1. Концентрация ионов NO₃^- в растворе Pb(NO₃)₂ равна 2,232 г/л. Кажущаяся степень диссоциации этой соли равна 72%. Найдите молярную концентрацию раствора нитрата свинца.

2. Рассчитайте ионную силу раствора , содержащего 2,08 г BaCI₂ и 5,85 г NaCI в 500 г воды.

3. Раствор содержит ионы Ba²⁺ и Sr²⁺ в концентрации соответственно 5,0 ^. 10^-4 и

5,0 ^. 10^-1 моль/л. Какой из осадков будет первым выпадать из раствора при постепенном приливании раствора K₂CrO₄? ПР_SrCrO4 = 3,6 ^. 10^-5.