- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 1
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 2
- •1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 3
- •1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 4
- •1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 5
- •1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 6
- •1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 7
- •1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 8
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 9
- •3. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 10
- •4. . Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 11
- •4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- •Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 12
- •1. Вычислите степень диссоциации nh4oh в 1н растворе, если в 1 л этого раствора содержится 6,045 . 1023 растворенных частиц.
- •2. Средний коэффициент активности ионов иодида калия в водном растворе равен 0,872. Рассчитайте ионную силу этого раствора.
- •3. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
4. . Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
H3PO4 + Ca(OH)2 →
5. Вычислите pH ацетатного буферного раствора (1 моль CH3COOH и 0,1 моль CH3COONa в 1 л раствора). КД = 1,7 . 10-5.
6. При сливании растворов AICI3 и Na2CO3 образуется осадок AI(OH)3 . Объясните причину и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и молекулярно-ионном виде.
Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 11
1. Раствор, содержащий 3,2 г CH3OH в 1 л воды при 18 ˚ С, изотоничен с раствором анилина C6H5NH2 . Какая масса анилина содержится в 1 л раствора?
2. Определите массовую долю (%) глюкозы в водном растворе, если величина понижения давления пара составляет 5% от давления пара чистого растворителя. Каково соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя в этом растворе?
3. Раствор, состоящий из 9,2 г иода и 100 метилового спирта, закипает
при 65,0 ˚ С. Сколько атомов входит в состав молекулы иода, находящегося в растворенном состоянии? Температура кипения спирта 64,7 ˚С, а его эбулиоскопическая константа Кэ = 0,84 ˚ С.
1. Вычислите молярную концентрацию эквивалента иодида калия, 0,001 л которого содержат 0,0037 г KI.
2. Какой объем 0,25 н раствора H2SO4 можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л 0,15 н раствора Ca(OH)2?
3. К 0,10 л раствора хлорида бария с массовой долей BaCI2 20% (ρ = 1203 кг/м3) прибавлен раствор сульфата хрома (III). Вычислите массу образовавшегося осадка.
1. В растворе бензойной кислоты HC7H5O2 концентрация ионов водорода
3,0 . 10-3 моль/л. Вычислите концентрацию этого раствора (моль/л и г/л), если КД = 6,14 . 10-5 .
2. Вычислите активные концентрации сульфата меди и сульфата калия в растворе, содержащем 1,59 г CuSO4 и 0,44 г K2SO4 в 250 г воды.
3. Раствор содержит ионы Ba2+ и Sr2+ в концентрации соответственно 5,0 . 10-4 и
5,0 . 10-1 моль/л. Какой из осадков будет первым выпадать из раствора при постепенном приливании раствора K2CrO4? ПРSrCrO4 = 3,6 . 10-5.
4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
AgNO3 + FeCI3 →
5. Чему равна константа диссоциации кислоты, если pH 0,08 н раствора кислоты равен 2,4.
6. Какую реакцию должны иметь растворы следующих солей: NH4CN, AI(NO3)3, K2CO3, ZnSO4, Li2S. Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 12
1. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 18,6 г анилина C6H5NH2 в 3 л раствора, достигнет 2,84 . 105 Па ?
2. Давление пара воды при 10 ˚ С составляет 1227,8 Па. В каком объеме воды следует растворить 16 г метилового спирта для получения раствора, давление пара которого составляет 1200 Па при той же температуре? Вычислите массовую долю (%).
3. При какой температуре будет замерзать водный раствор этилового спирта, если массовая доля его ω = 0,25.
1. Рассчитайте титр 0,04 н NaCI.
2. Молярная концентрация эквивалента С(1/3 H3PO4) =0,01 моль/л. Вычислите молярную концентрацию фосфорной кислоты.
3. Вычислите молярную массу эквивалента двухосновной кислоты, в 12,5 н растворе которой массовая доля этой кислоты 37%, а ρ=1664 кг/м3. Какая это кислота? Чему равны молярная концентрация, моляльность и титр раствора этой кислоты?