7. Питання для самостійного опрацювання

(самостійна позааудиторна робота студентів).

1) Вказати, в якому випадку реакція е ендотермічною.

а) якщо енергія продуктів дорівнює енергії вихідних речовин;

б) якщо енергія продуктів більша, ніж енергія вихідних речовин;

в) якщо енергія продуктів менша, ніж енергія вихідних речовин;

г) це можна зробити, якщо відомо, виділяється теплота, чи поглинається.

2) Вибрати термохімічні рівняння екзотермічних реакцій:

а) О₂ + 1/2 О₂ = О₃, DН = 142 кДж

б) 1/2 О₂ + Н₂ = Н₂О _(г), DН = - 242 кДж

в) Н₂О + 1/2 О₂ = Н₂О₂, DН = 98,2 кДж

г) Н₂ + 1/2 О₂ = Н₂О _(г), DН = - 285,8 кДж

3) Вказати, для якої з речовин стандартна ентальпія утворення дорівнює нулю.

а) Вr_{2 г)} б) Вr_{2 ( p)} в) Вr_{2 ( т )} г) НBr _{( г)}

4) Розрахувати зміну ентальпії DН (тепловий ефект) реакції, яку експериментально здійснити неможливо: Н_{2 (г)} + 0_{2 (г)} = Н₂0_{2 (г)}, якщо відомі такі термохімічні рівняння:

Н₂О_{2 (р)} = Н₂О _(р) + 1/2 О_{2 (г),} DН = -98,2 кДж (І)

Н_{2 (г)} + 1/2 О_{2 (г)} = Н₂О _(р), DН = -284,2 кДж (ІІ)

а) -382,4 кДж; б) -186,0 кДж; в) 186,0 кДж; г) 382,4 кДж

5) Розрахувати кількість теплоти, що виділяється у реакції:

С_(т) + 2N₂O _(г) = CO_2(г) + 2N_2(г),

якщо вступає в реакцію 22 г оксиду нітрогену (І), а ентальпії утворення дорівнюють:

DН⁰_f,298(N₂O_(r))= 81,55 кДж/моль, DН⁰_f,298(CO_{2 (r)})= -393,51 кДж/моль

а) 475,1 кДж б) 139,2 кДж в) 278,3 кДж г) 556,61 кДж

6) Визначити якісну величину (знак) зміни ентропії у реакціях:

1. 2C _(т) + O_{2 (г)} = 2CO _(г) 2. 2H_{2 ( г)} + O_{2 ( г)} = 2H₂O _{( г)}

а) 1. DS > 0 б) 1. DS < 0 в) 1. і 2. DS > 0

2. DS < 0 2. DS >0 г) 1. і 2. DS < 0

7) Розрахувати калорійність 200 г маргарину, що містить 0,3% білків, 82,3% жирів, 1% вуглеводів, якщо при згорянні в організмі 1 г білка або 1 г вуглевода виділяється 17,18 кДж енергії, а при згорянні 1 г жиру виділяється 38,97 кДж енергії.

8) Визначити умови зміни ентальпії і зміни ентропії реакції, за якими вона буде відбуватися самодовільно за будь-якої температури.

а) ΔН>0, ΔS>0 б) ΔН<0, ΔS<0 в) ΔН>0, ΔS<0 г) ΔН<0, ΔS>0

9) Оцінити, за якої температури буде відбуватися самодо­вільно процес, термохімічне рівняння для якого має вигляд:

2 С_(т) + 0_{2 (г)} = 2 СО_(г), ΔН° = - 221 кДж,

якщо відомі значення стандартних ентропій речовин:

S⁰₂₉₈(C_(т))= 5,74 Дж/моль  К; S⁰₂₉₈(О_2(г))= 205,17 Дж/моль  К;

S⁰₂₉₈(CО_(г))= 197,68 Дж/моль  К

а) буде відбуватися тільки за стандартної температури;

б) буде відбуватися за будь-якої температури;

в) не буде відбуватися за стандартної температури;

г) не буде відбуватися за будь-якої температури.