6. Орієнтовна картка для підготовки до заняття

(самостійна позааудиторна робота студентів).

Зміст і послідовність дій	Вказівки до навчальних дій
1. d-Елементи .	1.1 Положення у періодичній системі елемен-тів, будова атомів. Електронна будова атомів. 1.2. Електронегативність, ступінь окиснення, характер зв’язків. Координаційні числа. 1.3. Кислотноосновні та окисно-відновні влас-тивості сполук цих елементів у порівнянні з властивостями сполук елементів головних підгруп.
2. Біороль d-елементів та застосування їх у медицині.	2.1. Біологічна роль d-елементів в організмі людини. 2.2. Застосування сполук d-елементів у медицині.
3. Характерні аналітичні реакції відкриття іонів d–елементів у розчинах та біологічних рідинах.	3.1. Якісна реакція на катіон срібла. 3.2. Якісна реакція на катіон міді (І). 3.3. Якісна реакція на катіон цинку. 3.4. Якісна реакція на перманганат-іон. 3.5. Якісна реакція на катіон заліза (ІІІ).

7. Питання для самостійного опрацювання

(самостійна позааудиторна робота студентів)

1) Вказати правильну електронну формулу, що характеризує валентні електрони атома хрому

а) 3d⁵ 4 s² в) 3d⁴ 4s²

б) 3d⁵ 4s¹ г) 4d⁴ 4s²

2) Вказати найбільш характерні ступені окиснення елементів І-Б групи у сполуках у порядку зростання заряду ядра їх атомів

а) +1, +2, +3 в) +2, +3, +3

б) +2, +1, +3 г) +1, +1, +1

3) Вказати найхарактерніші ступені окиснення цинку, кадмію і ртуті

а) +2, +2, +1 в) +2, +2, 0

б) +2, +2, +2 г) +2, 0, 0.

4) Вказати, який характер зв’язку проявляється у кристалах хлоридів металів ІІ-Б групи

а) полярний ковалентний; в) іонний;

б) неполярний ковалентний; г) металічний.

5) Вказати, в якому стані міститься мідь в організмі людини

а) у вільному стані;

б) у вигляді гідратованих іонів Cu²⁺

в) у вигляді комплексів з білками, що містять мідь, яка має ступінь окиснення +1 і +2;

г) у вигляді комплексів з білками, що містять мідь, яка має ступінь окиснення +2.

6. Пояснити, чому при додаванні до осаду гідроксиду міді розчину аміаку відбувається розчинення осаду і розчин набуває інтенсивно синього забарвлення

а) тому, що рН розчину стає слабо лужним;

б) тому, що утворюється купрат-іон [Cu(OH)₄]^2-;

в) тому, що утворюються іони [Cu(NH₃)₄]²⁺;

г) тому, що утворюються іони [Cu(H₂O)₆]²⁺.

7) Вказати, які найбільш характерні ступені окиснення проявляють залізо, кобальт, нікель у сполуках

а) +3,+2,+3 в) +3,+3,+2

б) +3,+2,+2 г) +2,+3,+3

8) Вказати, які ступені окиснення характерні для елементів родини заліза у їх комплексних сполуках з білками в живих організмах

а) +2; б) +3; в) +2 і +3; г) +1,+2,+3.

9) Вказати, який ступінь окиснення характерний для сполук марганцю в організмі людини.

а) 0; б) +2; в) +4; г) 7.