7.Термодин-е исслед-е изохорного процесса идеалн газов

1-й з-н термодин-и устан-т взаимосвязь м/у внешн. работой, измен-м внутр энергии и кол-м подвнд-й (отвед-й)теплоты, причем кол-во теплоты зав-т от хар-ра процесса.

V=const, m=const v=const , P/T=const, ∆S=S₂-S₁=c_v*ln(T₂/T₁), l=0, q=∆U, ∆U=c_v(T₂-T₁), c_v=c*μ_v/μ(рис1)

8. Исслед-е изоб-го процесса идеалных газов.

1-й з-н термодин-и устан-т взаимосвязь м/у внешн. работой, измен-м внутр энергии и кол-м подвнд-й (отвед-й)теплоты, причем кол-во теплоты зав-т от хар-ра процесса.

P=const, v/T=const, ∆S= S₂-S₁=c_p*ln(T₂/T₁), в T,S коорд-х изобара всегда распол-ся более полого, чем изохора, т.к. c_p> c_v ,∆U= c_v(T₂-T₁), q=cp(T₂-T₁), l=p(v₂-v₁)=R(T₂-T₁), cp=c*μ_p/μ(рис1)

9. Исслед-е изотерм-го процесса ид-х газов

1-й з-н термодин-и устан-т взаимосвязь м/у внешн. работой, измен-м внутр энергии и кол-м подвнд-й (отвед-й)теплоты, причем кол-во теплоты зав-т от хар-ра процесса.

T=const, pv=const, ∆S=S₂-S₁=R*ln(v₂/v₁), ∆U=0, q=l=RT*ln(v₂/v₁), c=±бескон-ть(рис1)

10.Исслед-е адиаб-го процесса ид-х газов

1-й з-н термодин-и устан-т взаимосвязь м/у внешн. работой, измен-м внутр энергии и кол-м подвнд-й (отвед-й)теплоты, причем кол-во теплоты зав-т от хар-ра процесса

Этот процесс протекает в общем случае без теплообмена с окр-й средой. dq=0, l=-∆U=U₁-U₂, pv^k=const, k-показатель адиабаты, k=c_p/c_v В ид-м газе адиаб-й процесс совер-ся без внутр-го трения, поэт-у может счит-ся изоэнтропным. S=const, ∆S=0(рис1)Осн-е соотношения процесса p₂/p₁=(v₁/v₂)^k, T₂/T₁=(v₁/v₂)^k-1=(p₂/p₁)^k-1/k,

∆U=c_v(T₂-T₁), c=0

11.Исслед-е политр-го процесса ид-х газов.

Политр-м наз-ся любой процесс теплоемк-ть в кот не измен-ся. c=constВсе ранее рассм-е процессы м счит-ть политр-и при условии постоян-ва теплоемк-и в них. pvⁿ=const, n-показ-ль политропы, измен-ся от – беск-ти до + беск-ти.(рис1) 1) n=±беск-ть,v=const 2)n=0, p=const 3) n=1, T=const 4) n=k, S=const Осн-е соотношения: p₂/p₁=(v₁/v₂)ⁿ, T₂/T₁=(v₁/v₂)^n-1=(p₂/p₁)^n-1/n, ∆U= c_v(T₂-T₁), q=c(T₂-T₁), c=c_v*n-k/n-1, c=-беск-ть до +беск-ть

12. Понятие кругового процесса. Термич-й кпд.

В ранее рассм-х процессах рабочее тело не возвращ-ся в исходное сост-е. Для того чтобы вернуть тело в исх-е сост-е необх-о затратить работу. Вне круговые циклы делятся на прямые и обратные. По прямым циклам работают двиг-ли внутр сгорания и газотурбин-е устан-ки. В этих циклах работа расшир-ся больше работы сжатия и в ( p,v)корд-х такие циклы изобр-ся по часовой стрелке. По обратн циклам раб-т холодильн-е машины работа расш-я меньше работы сжатия и в ( p,v)корд-х изобр-ся против час-й стрелки. 1) прямой цикл (рис1)lрасш=S_1-a-2-3-4-1,l_сж=S_2-b-1-4-3-2, l _расш>l_сж ,l_расш-l_сж =l₀-работа за цикл 2)обратный цикл lрасш=S_1-b-2-3-4-1,l_сж=S_2-a-1-4-3-2, l _расш<l_сж ,l_расш-l_сж =l_{0 В} дальнейшем кол-во подвед-й теплоты будем обозн-ть («+»)q₁, кол-во отвед-й – q₂(«-»)Степень совер-ва любой устан-ки будем опр-ть термич-м КПД, кот в общем случае опр-ся: η_t=q₁-[q₂]/q₁=l₀/q₁