12.Взаимодействие молекул. Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ. Внутренняя энергия реального газа.
В
реальных газах молекулы взаимодействуют
друг с другом.
При притяжение
П
ри
отталкивание
Уравнение Ван-дер-Ваальса для 1 моля
Уравнение Ван-дер-Ваальса для произвольного кол-ва газа
Изотермы Ван-дер-Ваальса
Внутренняя энергия реального газа включает в себя как кинетическую энергию движения молекул, так и потенциальную энергию их взаимодействия.
Ее приращение равно работе, совершаемой при расширении газа против сил взаимного притяжения молекул.
13. Поверхностное натяжение жидкостей. Давление под искривленной поверхностью. Смачивание. Капиллярные явления.
Фаза – однородная часть системы. Например: жидкая, газообразная или твердая.
Поверхностное натяжение- термодинамическая характеристика поверхности раздела двух находящихся в равновесии фаз, определяемая работой обратимого изотермокинетического образование единицы площади этой поверхности раздела, при условии, что температура, объем системы и химические потенциалы всех компонентов в обеих фазах остаются постоянными
Давление под искривленной поверхностью – капиллярное давление, возникает в следствие искривления поверхности жидкости. P=+-Pж-P0
Смачивание – это поверхностное явление, заключающееся во взаимодействии жидкости с поверхностью твердого тела или другой жидкости. Бывает двух видов:
Иммерсионное (вся поверхность твердого тела контактирует с жидкостью)
Контактное (состоит из трех фаз – твердая, жидкая, газообразная)
Капиллярные явления- явления, обусловленные действием поверхностного натяжения на границе раздела несмешивающихся сред
14. Ламинарное и турбулентное течение жидкости. Уравнение неразрывности струи. Уравнение Бернулли. Внутреннее трение. Движение тел в жидкостях и газах.
Твердые тела. Типы кристаллических твердых тел. Фазовые переходы в твердых телах. Диаграмма состояния. Тройная точка.