- •1.Основные понятия и законы химии
- •2.Основные понятия и законы химии
- •3.Основные понятия и законы химии
- •4.Основные понятия и законы химии
- •5.Основные понятия и законы химии
- •6.Строение и св-ва атомов
- •7.Строение и св-ва атомов
- •8.Строение и св-ва атомов
- •9.Строение и св-ва атомов
- •10.Строение и св-ва атомов
- •11.Химическая связь и строение молекул
- •12.Химическая связь и строение молекул
- •13.Химическая связь и строение молекул
- •14.Химическая связь и строение молекул
- •15.Химическая связь и строение молекул
- •16.Энергетика химических процессов
- •17.Энергетика химических процессов
- •18.Энергетика химических процессов
- •19.Энергетика химических процессов
- •21.Химическая кинетика и химическое равновесие
- •23.Химическая кинетика и химическое равновесие
- •24.Химическая кинетика и химическое равновесие
- •25.Химическая кинетика и химическое равновесие
- •27.Растворы. Дисперсные системы.
- •28.Растворы. Дисперсные системы.
- •29.Вопрос: Осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа для бесконечно разбавленных растворов неэлектролитов.
- •30.Растворы. Дисперсные системы.
- •31.Растворы. Дисперсные системы.
- •32.Растворы. Дисперсные системы.
- •33.Растворы. Дисперсные системы.
- •34.Растворы. Дисперсные системы.
- •35.Растворы. Дисперсные системы.
- •36.Растворы. Дисперсные системы.
- •41.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •42.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •43.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •44.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •45.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •46.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •47.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •48.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •49.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •50.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы.
- •51.Полимерные органические материалы
- •52.Полимерные органические материалы
- •53.Полимерные органические материалы
- •54.Полимерные органические материалы
- •55.Полимерные органические материалы
- •56.Полимерные органические материалы
- •57.Полимерные органические материалы
- •58.Полимерные органические материалы
1.Основные понятия и законы химии
Вопрос: Химия как раздел естествознания.Понятия:вещество,молекула,атом,моль.
Химия есть наука о веществах, их свойствах и превращениях. Она является важнейшей областью современного естествознания.
Место химии в системе естественных паук определяется специфичной только для нее формой движения материи. Химическая форма движения материи определяется движением атомов внутри молекул, протекающим при качественном изменении молекул. Атомы, молекулы, макромолекулы, ионы, радикалы, а также и другие образования являются материальными носителями химической формы движения материи. Ассоциация и диссоциации молекул также следует отнести к химической форме движения молекул. Химическая форма движения качественно неисчерпаема, бесконечна в своих проявлениях.
Химия-наука о веществах, их свойствах и превращениях, которые сопровождаются изменениями химических и физических свойств веществ. 1. исследует строение вещества, 2.осуществление направленного синтеза, новых веществ с заданными свойствами, 3.анализ веществ. Объектом химии являются химические элементы и их соединения.
Вещество — физическая субстанция со специфическим химическим составом.
Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер.
Молекулой называют наименьшую частицу индивидуального вещества, способную к самостоятельному существованию, обладающую его основными химическими св-вами и состоящую из одинаковых или различных атомов. Если молекула состоит изодинаковых атомов, то вещество называют простым или элементарным. (О2,Na) .Если различные атомы, то вещество сложное или хим. соединение (Н2О)
Атом – это наименьшая частица хим. элемента, сохраняющая все его химические св-ва.
Атом – это электро-нейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. При химическом взаимодействии атомов образуются молекулы.
Все атомы обладают определённой массой. Абсолютное значение масс определяют с точностью до 10^(-27) кг. С 1926 г. Введено а.е.м. =1/12 массы изотопа углерода 12. Ar – относительная атомная масса.Масса молекул, выраженных в Ar наз. Относительной молекулярной массой (Mr). Mr=суммеmAr(атомов)
Моль – это кол-во в-ва, которое содержит столько же частиц, сколько ЧАСТИЦ, содержится в 12 граммах изотопа С(12). В 1 моль любого вещества, содержится одинаковое количество частиц 6,26*10^(23). Моль обозначают n. Молярная масса: М=N/N(А). Масса 1 моль вещества называется молярной массой (М=m/n) г/моль. Молярная масса вещества =относительной молек. массе.
Молярный объём газа показывает объём,который занимает любой газ количеством 1 моль.Vm=V/nм3/моль, дм3/моль,см3/моль. 1м3=10 в третьей степени дм3(л)=10 в шестой степени см3 (мл)
2.Основные понятия и законы химии
Вопрос: Законы: сохранения массы и энергии, постоянства состава, Авогадро, кратных отношений, парциальных давлений Дальтона.
Закон сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.С точки зрения атомно-молекулярного учения закон сохранения массы веществ объясняется тем,что при химических реакциях атомы не исчезают и не возникают из ничего, их количество остаётся неизменным ( до и после каждой реакции). А так как атомы имеют постоянную массу, то это и приводит к закону сохранения массы веществ.
М.В. Ломоносов связывал закон сохранения массы веществ с законом сохранения энергии (количества движения) и рассматривал их в единстве как всеобщий закон природы. Этот закон он сформулировал в 1748 г.
Современная наука подтвердила взгляды Ломоносова. Взаимосвязь массы и энергии выражается уравнением А. Эйнштейна:
Е=mc2,
Где Е- энергия ( в эргах), m – масса (в граммах), с – коэффициент пропорциональности, равной скорости света, т.е. 3*1010 см/сек.
Закон сохранения энергии: при любых взаимодействиях в изолированной системе, энергия в этой системе остаётся постоянной и возможны переходы из одного вида энергии в другой.
Закон постоянства состава: любое химическое индивидуальное соединение имеет один и тот же количественный состав, независимо от способа его получения.
Каждому определённому составу отвечает только одно химическое соединение, неверно.
Закон Авогадро:в равных объёмах разных газов при одинаковых условиях ( температуре и давления) содержится одинаковое число молекул.
СЛЕДСТВИЕ:
1). При одинаковых внешних условиях, одинаковое число молекул любого газа, занимает одинаковый объём.
2). Равные мольные количества газов при одинаковых условиях занимает равный объём.
3). При нормальных условиях Т=273 К.
4). Молярная масса любого газа равна удвоенной относительной его плотности по Н.
М(х)=2Dн2(х)=М(Н2)*DH2(x)
Относительная плотность покоя: во сколько раз 1 моль газа тяжелее или легче другого газа DH2(x)=M(x)/M(H2).
Закон простых объёмных отношений:Закон объемных отношений гласит, что при постоянном давлении и температуре объемы газов, вступающих в химическую реакцию, находятся в простых отношениях друг к другу и к объемам газообразных продуктов реакции, то есть отношение объемов, в которых газы участвуют в реакции, соответствует отношению небольших целых чисел.
Измеряя при одинаковых условиях объемы водорода, хлора и хлористого водорода, Гей-Люссак нашел, что один объем водорода и один объем хлора, соединяясь, дают два объема хлористого водорода, то есть отношение объемов равно 1 : 1 : 2. Аналогичная картина имеет место и при других реакциях с участием газов: 2 объема водорода соединяются с 1 объемом водорода, давая 2 объема водяного пара.
Закон объемных отношений сыграл важную роль в создании атомно-молекулярной теории. Для объяснения наблюдавшихся Гей-Люссаком закономерностей соединения газов оказалось необходимым предположить, что любые газы, (в том числе и простые), состоят не из атомов, а из молекул; и в равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. Последнее утверждение послужило толчком для открытия в 1811 г Авогадро закона.
Закон парциальных давлений Дальтона:Парциальное давление идеального газа в смеси равно давлению, которое будет оказываться, если он занимает тот же объём при той же температуре. Причина этого в том, что молекулы идеального газа настолько далеки одна от другой, что не взаимодействуют друг с другом. Реально существующие газы очень близко подходят к этому идеалу. Следствием этого является то, что общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в смеси, как это формулирует закон Дальтона.
Парциальное давление— давление отдельно взятого компонента газовой смеси. Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений её компонентов.