4.Основные понятия и законы химии

Вопрос: расчёт молярной массы эквивалента простого и сложного вещества.

1).Молярнаям.э. элементов соединений.

Z= степень окисления

СО Мэ(С)=М(С)/(с.о.)=12/2=6

2).простого вещества.

Мэ(х)=Аr(х)/(с.о.)

О₂Мэ(О₂)=16/2=8 г/моль

3).Оксидов

Мэ(ок-д)=М(ок-д)/(N*B)N-число атома(не О) B- с.о.

NO₂Мэ(NO₂)=(14+2*16)/(1*4)

4).Кислоты

Мэ(к-ты)=М(к-ты)/N_H⁺Z= N_H⁺

M’(H₃PO₄)=98/3

5).Основания

Мэ(осн)=М(осн)/N_OH^-Z= N_OH^-

Mэ(KOH)=(39+1+16)/1

6).Соли

Отношение М(соли) к произведению числа атомов катионов на валентность катионов.

Мэ(сол)=М(сол)/(N_к-н*В_к-н )

Мэ(Cu⁺²SO₄)=(64+96)/(1*2)

7).Иона

Мэ(ион)=М(ион)/Z

8). Молярная масса эквивалентов в ОВР

Отношение молярной массы вещества к числу электронов, которые принимает или отдаёт.

9). Для газообразных веществ, это эквивалентный объем , который занимает при данных условиях 1 моль эквив. газообр. вещества, определяется как отношение произведения молярного V на эквивалент элемента к числу атомов электронов соединения.

Vэ=(Vm*Э)/N

Vэ(H₂)= (22,4*1)/(2*2)=11,2 моль/л

5.Основные понятия и законы химии

Вопрос: уравнение Менделеева-Клапейрона, основные газовые законы.

Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Клапейрона или уравнение Клапейрона — Менделеева) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:

p*V=(m/M)*R*T

ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ:

Закон Бойля-Мариотта

Изотермический процесс (T = const, m = const):

P₁V₁=p₂V₂

где p1, p2 – давления газа в состоянии 1 и 2 (Па); V1 и V2 – объемы газа в состоянии 1и 2 (м3).

При увеличении объема газа его давление во столько же раз уменьшается и наоборот. Этим можно воспользоваться для проверки результата.

Закон Шарля

Изобарический закон в российских учебниках называется законом Гей-Люссака.

Процессы можно считать изобарными, если они проходят:

в цилиндре с незакрепленным поршнем (без учета трения);

в воздушных шариках при небольших растяжениях или сжатиях.

Изобарный процесс (p = const; m = const):

P/Т=const, где V1 и V2 – объемы газа в состоянии 1 и 2 (м3 ); T1 и T2 – температуры газа в состоянии 1 и 2 (К).

В уравнении задана абсолютная термодинамическая температура (по шкале Кельвина), причем T = (t + 273) К.

Нет обязательного условия, чтобы начальный параметр был задан при 0 ºС.

При увеличении объема газа его абсолютная температура во столько же раз увеличивается и наоборот. Этим можно воспользоваться для проверки результата.

Закон Гей-Люссака

газовый закон: для данной массы данного газа при постоянном давлении отношение объема к абсолютной температуре есть величина постоянная

V/T=consV=V₀aT

,где =1/273К -1 - температурный коэффициент объемного расширения.

Закон Дальтона

Парциальное давление идеального газа в смеси равно давлению, которое будет оказываться, если он занимает тот же объём при той же температуре. Причина этого в том, что молекулы идеального газа настолько далеки одна от другой, что не взаимодействуют друг с другом. Реально существующие газы очень близко подходят к этому идеалу. Следствием этого является то, что общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в смеси, как это формулирует закон Дальтона.

Закон Паскаля

основной закон гидростатики: давление, производимое внешними силами на поверхность жидкости или газа, передается одинаково по всем направлениям.