3.Основные понятия и законы химии

Вопрос: эквивалент элемента и вещества. Закон эквивалентов.

Закон эквивалентов. Химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их эквивалентам. Понятие эквивалента было введено для сопоставления соединительной способности разных элементов. Эквивалентом химического элемента называют такую его массу, которая соединяется с 1,008 ч. м. (части массы) водорода или 8 ч. м. кислорода или замещает эти массы в соединениях. Один и тот же элемент может иметь несколько эквивалентов. Так, эквивалент углерода в оксиде, углерода (IV) равен трем, а в оксиде углерода (II) - шести. Понятие эквивалента можно распространяется и на сложные соединения - основания, кислоты и соли.Эквивалентом сложного соединения называют массу этого соединения, содержащую эквивалент водорода (кислоты) или эквивалент металлической составной части (основания, соли).Под эквивалентом вещества также часто подразумевается количество эквивалентов вещества или эквивалентное количество вещества — число моль вещества эквивалентное одному моль катионов водорода в рассматриваемой реакции. Формулируется закон так: во всех химических реакциях взаимодействие различных веществ друг с другом происходит в соответствии с их эквивалентами, независимо от того, являются ли эти вещества простыми или сложными.В результате работ И. В. Рихтера (1792—1800) был открыт закон эквивалентов:-все вещества реагируют в эквивалентных отношениях.-формула, выражающая Закон эквивалентов: m1Э2=m2Э1Эквивалентом называют некое условное химическую частицу, которая может быть каким-либо образом эквивалента одному атому или иону водорода в ион.обменных реакциях, а также одн. электрону в окислительно-востановительных реакциях. Эквивалентом называют такое его количество, которое эквивалентно в хим. реакциях одному моль атомов водорода или замещ. в соединениях.Э(х)=1/ZМасса 1 моль эквивалента вещ.называют молярной массой эквивалента.Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.

Молярная масса эквивалентов вещества — масса одного моля эквивалентов, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества.

Mэкв = fэкв×M

Фактор эквивалентности:

Отношение эквивалентной молярной массы к его собственной молярной массе называется фактором эквивалентности.

Число эквивалентности:

Число эквивалентности z представляет собой небольшое положительное целое число, равное числу эквивалентов некоторого вещества, содержащихся в 1 моль этого вещества. Фактор эквивалентности связан с числом эквивалентности z следующим соотношением: =1/z.

Например, в реакции:

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Эквивалентом является частица ½Zn(OH)2. Число ½ есть фактор эквивалентности, z в данном случае равно 2

Закон эквивалентов:

Все вещества реагируют друг с другом в количествах, равных или пропорциональных их химическим эквивалентам.

Химическим эквивалентом называется такое весовое количесвто, которое без остатка взаимодействует с 1г. водорода или же вытесняет такое количество водорода из кислоты.

m1/m2=Э1/Э2

Для расчета эквивалента элемента надо его атомную массу разделить на его валентность.