Задания 241-250

Для смеси солей приведите молекулярные и ионные уравнения качественных реакций определения ионов, укажите ход анализа.

231. сульфат калия, хлорид аммония, нитрат магния ;

232. нитрат кальция, карбонат аммония, хлорид магния;

233. карбонат калия, нитрат аммония, сульфат магния;

234. фосфат калия, нитрат магния, хлорид кальция;

235. сульфат аммония, нитрат кальция, сульфид калия;

236. сульфат калия, нитрат магния, хлорид аммония;

237. сульфат кальция, нитрат аммония, хлорид магния;

238. нитрат калия, сульфид аммония , нитрат магния;

239. карбонат калия, нитрат кальция, сульфат аммония;

240. фосфат аммония, сульфат магния, хлорид кальция.

8.2. Гравиметрический метод анализа

При изучении раздела необходимо уделить внимание основам гравиметрического анализа, знать основные операции в этом методе анализа. Различать понятия растворимость, насыщенный раствор, произведение растворимости, фактор пересчета и др. Уметь производить основные расчеты, связанные с определением содержания элементов в растворах солей, определением условий выпадения осадков, вычисления растворимости малорастворимых соединений по значению ПР или значения ПР по растворимости соединений.

Задания 251—260

Произведения растворимости хлоридов серебра, свинца, сульфатов кальция, бария, серебра равны соответственно:

ПР (AgCl) = 1.8 ^. 10^-10;

ПР (PbCl ₂ ) = 2 ^. 10^-5;

ПР (CaSO₄) = 1.3 ^. 10^-4;

ПР (BaСO₃) = 5 ^. 10^-9 ;

ПР (BaSO₄) = 1.1 ^. 10^-10;

ПР (Ag₂SO₄) = 2 ^. 10^-5;

ПР (Сu (OH)₂) = 2.2 ^. 10^-20 ;

ПР (Fe(OH)₂) = 1 ^. 10^-15;

ПР (Fe(OH)₃) = 3.8 ^. 10^-38;

ПР (Сu S) = 6. ^. 10^-36.

Выпадет ли осадок соответствующих малорастворимых соединений при сливании равных объемов приведенных в задании растворов?

231. 0.01Н раствор HCl и 0.02М раствор AgNO₃;

232. 0.05 Н раствор К₂SO₄ и 0.001М раствор AgNO₃;

233. 0.015 М раствор HCl и 0.02М раствор Pb(NO₃)₂;

234. 0.005 Н раствор NaOH и 0.01Н раствор CuCl₂;

235. 0.02 Н раствор H₂SO₄ и 0.01М раствор CaCl₂;

236. 0.01 Н раствор К₂S и 0.001Н раствор CuCl₂;

237. 0.01 Н раствор H₂SO₄ и 0.05 Н раствор ВaCl₂;

238. 0.01 Н раствор KOH и 0.05 M раствор Fe(NO₃)₂;

239. 0.01 Н раствор NaOH и 0.05 M раствор Fe(NO₃)₃;

240. 0.01 М раствор Na₂CO₃ и 0.01М раствор BaCl₂.

Задания 261—270

Исходя из приведенных выше произведений растворимости вычислите растворимость данных соединений в г/л:

261. Fe(OH)₃;

262. Fe(OH)₃;

263. Ag₂SO₄;

264. AgCl;

265. PbCl₂;

266. BaSO₄;

267. Cu(OH)₂;

268. CaSO₄;

269. CaCO₃;

270. CuS.

Задания 271—280

Используя значения ПР, приведенные выше, вычислите для приведенных в задании соединений, сколько г вещества перейдет в раствор при промывании солей 500 мл воды.

271. Ag₂SO₄;

272. PbCl₂;

273. Fe(OH)₃;

274. BaSO₄;

275. Cu(OH)₂;

276. CaCO₃;

277. CaSO₄;

278. CuS;

279. Fe(OH)₃;

280. AgCl.

8.3. Объемный метод анализа

При изучении раздела необходимо уделить внимание основам титриметрического метода анализа, знать основные операции в этом методе анализа. Различать понятия титр, титрант, стандартный раствор, стандартизация. Знать основные методы объемного анализа, например, сущность комплексонометрического титрования. Уметь производить вычисления в объемном методе. Рассчитывать рН растворов при кислотно-основном титровании, строить кривые титрования.