Задания 31—40

Приведите 2—3 молекулярных уравнений химических реакций, которым соответствует следующие краткие ионные уравнения:

31. Са²⁺ + SO₄^2- ® CaSO₄;

32. Zn²⁺ + S^2- ® ZnS;

33. H⁺ + OH^- ® H₂O;

34. CO₃^2- + 2H⁺ ® H₂O + CO₂;

35. NH₄⁺ + OH^- ® NH₃ + H₂O;

36. Zn²⁺ + S^2- ® ZnS;

37. Ba ²⁺ + CO₃^2- ® BaCO₃;

38. Zn^o + 2H ⁺ ® Zn²⁺ +H₂;

39. Ag⁺+ Cl ^- ® AgCl;

40. 3Са²⁺ + 2PO₄^3- ® Ca ₃ (PO₄ )₂.

Литература

1. Основная литература, приведенная выше.

2. Основные классы неорганических соединений. УрГСХА, 2001.

3. Химия. Пособие для учащихся специализированных сельскохозяйственных классов. УрГСХА, 2005.

Раздел 2. Атомно-молекулярное учение

Основные понятия и законы химии лежат в основе многих расчетов.

Студенты должны понимать и уметь применять такие понятия как моль, молярная масса, число Авогадро, основные законы химии, закон Авогадро и следствия из него, уравнения, применяемые для расчета объемов газов. Необходимо уметь производить вычисления массы (объема) выделившихся веществ или продуктов реакций.

Задания 41—50

Вычислите массу соли, (или двух солей), образующейся при взаимодействии растворов, содержащих:

41. 200г гидроксида натрия и 100 г фосфорной кислоты;

42. 50 г хлорида кальция и 200 г сульфата натрия;

43. 400 г гидроксида калия и 50 г нитрата меди;

44. 150 г нитрата меди и 40 г сульфида натрия;

45. 200 г сульфата калия и 75 г нитрата бария;

46. 300 г гидроксида кальция и 100 г карбоната натрия;

47. 100 г нитрата бария и 100 г фосфорной кислоты;

48. 200г нитрата серебра и 50 г серной кислоты;

49. 250 г сульфата калия и 100 г нитрата свинца;

50. 150 г сульфида лития и 300 г хлорида цинка.

Задания 51—60

Вычислите объем газа, образованного при нормальных условиях в результате взаимодействия:

51. 200 г цинка и раствора, содержащего 2 моля серной кислоты;

52. 100г алюминия раствора, содержащего 500 г серной кислоты;

53. 200 г водорода и 25 литров хлора;

54. 200г карбоната натрия и раствора, содержащего 200 г хлористого водорода;

55. 8 г натрия и 100 мл воды;

56. 280 г азота и 50 молей водорода;

57. 10 г сульфида натрия и раствора, содержащего 200 г хлористого водорода;

58. 100 г карбоната калия и раствора, содержащего 100 г серной кислоты;

59. 2 моля углерода и 50 литров кислорода;

60. 100 г кальция и раствора, содержащего 200 г уксусной кислоты.

Задания 61—70

61. Масса 1 л газа при нормальных условиях равна 1,34 г. Вычислите молекулярную массу газа, относительную плотность по воздуху и число молекул в 1 л газа.

62. Вычислите объем газа (при н. у.), полученного в результате взаимодействия 40 г технического карбида кальция с водой. Массовая доля примеси в карбиде 7%.

63. Сколько граммов известняка с массовой долей карбоната кальция 80 % нужно взять для получения 56 литров (н. у.) углекислого газа?

64. Вычислите массовую долю углерода в коксе, если при сгорании 20 г кокса образовалось 33,6 л углекислого газа (н. у.).

65. При обработке 10 г сплава меди и железа раствором соляной кислоты выделилось 3000 мл водорода (н. у.). Определите массовую долю меди в сплаве.

66. Через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, пропустили 28 л углекислого газа (н. у.). Определите массу образовавшейся соли.

67. Вычислите объем ацетилена, который был использован в реакции горения, если в результате реакции было истрачено10 м³ воздуха (н. у.).

68. Рассчитайте массу гидроксида кальция, использованного в реакции с фосфорной кислотой, если в результате реакции с 75 % выходом получено 150 г гидрофосфата кальция.

69. Определите молярную массу газа, если масса 200 мл его (н. у.) равна 0,232 г. Найдите плотность этого газа по водороду.

70. Сколько литров аммиака нужно затратить при н. у. для получения 1 т аммонийной селитры?