Контрольные вопросы раздел 1. Классы неорганических соединений

Освоение данного раздела позволяет приступить к изучению других разделов курса и в дальнейшем осваивать смежные теоретические и специальные дисциплины.

Студенты должны уметь характеризовать химическими реакциями свойства основных классов неорганических веществ. Например, привести реакции оксидов на примере оксида кальция, оксида алюминия, оксида серы и др. Привести реакции гидроксидов на примере гидроксидов натрия, кальция, алюминия, цинка. Привести 5—6 химических реакций, характеризующих свойства кислот: серной, соляной, азотной, фосфорной и др. Привести 4—5 способов получения солей (например, фосфата кальция, сульфата бария и др.). Осуществить ряд химических превращений, в цепочку которых входят кислые и основные соли. Уметь по ионному уравнению составить молекулярное уравнение.

Задания 1—20

Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, соответствующие следующей последовательности превращений:

1. Cu  Cu(NO₃)₂  Cu(OH)₂  CuSO₄  CuCl₂  CuS;

2. Na  NaOH  NaHCO₃  Na₂CO₃  NaCl  NaNO₃;

3. Al  Al₂(SO₄)₃  Al(OH)₃  Al₂(SO₄)₃ AlCl₃  Al(NO₃)₃;

4. Ca  Ca(OH)₂  CaCl₂  Ca(NO₃)₂  Ca₃(PO₄)₂;

5. Co(OH)₂  CoOHCl  CoCl₂  Co(NO₃)₂;

6. Fe  FeCl₂  FeCl₃  FeOHCl₂ FeCl₃  Fe;

7. CaO  Ca(OH)₂  CaOHСl  CaCl₂  CaCO₃  CaO;

8. C  CO₂  NaHCO₃  Na₂CO₃  CaCO₃  CaO;

9. Mg  MgCl₂  Mg(NO₃)₂  Mg(OH)₂  MgCO₃  MgCl₂;

10. S ® FeS ® H₂S ® SO₂ ® NaHSO₃ ® Na₂SO₃ ® SO₂;

11. S ® SO₂ ® SO₃ ® K₂SO₄ ® KCl ® KNO₃;

12. Ca ® CaH₂ ® Ca(OH)₂ ® Ca(HCO₃)₂ ® CaCO₃ ® CaCl₂;

13. Al ® Al₂O₃ ® Al₂(SO₄)₃ ® Al(OH)₃ ® AlCl₃ ® Al(NO₃)₃;

14. Zn => ZnO => ZnCl₂  Zn(NO₃)₂=>Zn(OH)₂  ZnOHСl;

15. K => K₂SO₄=> K₂S=> K₂SO₄=>KCl;

16. Cu => CuSO₄=> CuCl₂=>CuS=> Cu(NO₃)₂;

17. N₂=>NH₃=> NH₄Cl=> NH₃=> (NH₄)₂SO₄=> NH₄Cl;

18. P =>P₂O₅=>Na₃PO₄=>Na₂CO₃ =>NaCl;

19. Cl₂=>HCl=>BaCl₂  Ba(NO₃)₂  Ba₃(PO₄)₂;

20. H₃PO₄=>NaH₂PO₄=> Na₃PO₄=> NaCl  NaNO₃.

Задания 21—30

21. Какие из перечисленных веществ реагируют с серной кислотой: CaO, Na₂O, SO₂, CO₂, Al(OH)₃, H₂S, NaCl, Zn(NO₃)₂, Cu? Приведите уравнения реакций.

22. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом кальция: Na₂O, H₂O, SO₂, ZnO, NaOH, HCl, H₂S, CuCl₂, NaCl? Приведите уравнения реакций.

23. Какие из перечисленных веществ реагируют с азотной кислотой: CaO, Na₂O, SO₂, CO₂, Al(OH)₃, H₂S, NaCl, Zn(NO₃)₂, Cu? Приведите уравнения реакций.

24. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, попарно протекающих между следующими соединениями: Zn(OH)₂, HNO₃, Ca(OH)₂, H₂SO₄.

25. Приведите уравнения химических реакций в молекулярной и ионной форме взаимодействия между собой: а) двух оксидов; б) двух гидроксидов; в) оксида и гидроксида; г) оксида и кислоты; д) соли и гидроксида;

    1. соли и кислоты; е) двух солей.

26. Приведите 3—4 реакции получения гидроксида меди и нитрата алюминия в молекулярной и ионной форме.

27. Напишите уравнения образования нитрата кальция взаимодействием:

    1. основного оксида и кислоты;

    2. кислотного оксида и основания; в) реакцией нейтрализации.

28. Приведите уравнения реакций в ионной и молекулярной форме, протекающих в растворах между: а) карбонатом натрия и соляной кислотой; б) сульфидом натрия и серной кислотой; в) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия: г) нитратом бария и сульфатом калия; д) хлоридом меди и гидроксидом аммония; е) оксидом кальция и соляной кислотой.

29. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно: оксид магния, соляная кислота, сульфит натрия, хлорид кальция, нитрат серебра.

30. Допишите уравнения в молекулярной и ионной форме для реакций, протекающих в растворе до конца:

HBr + AgNO₃ ®; А1(ОН)₃ + NaCl ®;

PbSO₄ + HNO₃ ®; CuCl₂ + Ва(NО₃)₂ ®;

Fe(OH)₃ + HC1 ®; ZnCl₂ + Cu ®;

MgCl₂ + KOH ®; А1₂O₃ + НNO₃ ®.