Литература

1. Основная литература, приведенная выше.

2. Основные закономерности протекания химических реакций. Методические указания для самостоятельной работы студентов. УрГСХА,1999.

Задания 121—130

Приведите математическое выражение для скорости реакций, вычислите, во сколько раз изменится скорость при изменении следующих факторов:

121. Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe +3H₂O; а) увеличение давления в 3 раза; б) повышение температуры на 50 градусов, температурный коэффициент скорости реакции - 2.

122. N₂ + O₂ = 2NO; а) увеличение концентрации N₂ в 2 раза ; б) снижение концентрации кислорода в 3 раза.

123. C + 2H₂ =CH₄; а) снижение концентрации углерода в 4 раза; б) увеличение давления в 2 раза.

124. 2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃; а) уменьшение объема системы в 2 раза; б) повышение концентрации кислорода в 4 раза.

125. 2NO + O₂ = 2 NO₂; увеличение давления в 4 раза.

126. CO + H₂O(ж) = CO₂ +H₂; а) снижение концентрации СО в 3 раза; б) изменение температуры реакции от 120 до 180 градусов, температурный коэффициент скорости реакции – 2.

127. H₂ + O₂ = 2H₂O (пар); а) снижение давления в 3 раза; б) повышение температуры на 40 градусов, температурный коэффициент скорости реакции – 2,5.

128. СuO + H₂ = Cu + H₂O; а) увеличение концентрации CuO в 2 раза; б) снижение давления в 2 раза.

129. СН₄ + Сl₂ = CH₃Cl + HCl; а)снижение давления в 2 раза; б) увеличение концентрации хлора в 3 раза.

130. СН₄ + Н₂О = СО + 3 Н₂; а) увеличение концентрации метана в 2 раза; б) повышение температуры на 20 градусов, температурный коэффициент реакции – 2,3.

Задания 131—140

Приведите формулу для константы равновесия реакций. Используя принцип Ле-Шателье, подробно поясните, в каком направлении сдвигается равновесие реакции при изменении следующих факторов:

121. S _т + O₂<=> SO₂ ; ∆H < 0 а) при увеличении концентрации S; б) при уменьшении объема системы; в) при увеличении температуры.

122. 2H₂ + С <=> СН₄ ; ∆H < 0 а) при увеличении концентрации С ; б) при уменьшении давления; в) при увеличении температуры.

123. 2N₂ + 3H₂ <=> 2NH₃; ∆H < 0 а) при увеличении давления; б) при увеличении концентрации аммиака; в) при снижении температуры.

124. СО + Cl₂ <=> COCl₂; ∆H > 0 а) при уменьшении объема системы; б) при увеличении концентрации оксида углерода; в) при увеличении температуры.

125. CH₄ + H₂O_(г) <=> СО + 3 Н₂; ∆H < 0 а) при увеличении объема системы; б) при увеличении концентрации метана; в) при увеличении температуры.

126. 2NO₂ <=> 2NО + O₂; ∆H > 0 а) при увеличении давления; б) при увеличении концентрации кислорода ; в) при снижении температуры.

127. 3NO₂ + H₂O_(ж) <=> 2HNO_{3 (ж)} + NO; ∆H > 0 а) при увеличении объема системы; б) при увеличении концентрации NO ; в) при снижении температуры.

128. N₂ + 3H₂ = 2NH₃; ∆H < 0 а) при уменьшении объема системы; б) при увеличении концентрации аммиака ; в) при снижении температуры.

129. 2 Н₂О _(г) + О_{2 (г)} <=> 2 Н₂О_{2 (г)}; ∆Н = -490 кДж а) при уменьшении объема системы; б) при увеличении концентрации кислорода ; в) при снижении температуры.

130. Fe₂О_{3 (т)} + 3 SO_{3 (г)} <=> Fe₂ (SO₄)_{3 (т)} ; ∆ Н = - 1080 кДж а) при увеличении давления; б) при увеличении концентрации оксида железа; в) при снижении температуры.