Раздел 3. Строение атома. Химическая связь

При освоении данного раздела студенты должны уметь характеризовать квантовые числа и их значения для разных электронных слоев и подуровней. Например, привести значения квантовых чисел для 3d-подуровня, 4-р-подуровня и др., составить электронные формулы ряда элементов 3, 4, 5, 6 периодов. Знать типы химической связи и примеры образования сигма- и пи- связи в молекулах органических и неорганических веществ. Привести тип связи, механизм образования и пространственную конфигурацию для ряда молекул: водорода, хлора, азота, воды, аммиака, иона аммония, хлорида бериллия, трифторида бора, алкенов, ацетилена и др. Знать примеры и механизм образования водородной связи.

Литература

Основная литература, приведенная выше.

Строение атома. Методические указания для самостоятельной работы студентов. УрГСХА 2002.

Химическая связь. Методические указания для самостоятельной работы студентов. УрГСХА,2000.

Задания 71—80

Приведите электронные формулы и изобразите графически распределение электронов по орбиталям для следующих атомов и ионов, определите число элементарных частиц ( протонов, нейтронов и электронов):

71. Атома калия, бромид-иона;

72. Атома железа, сульфид-иона;

73. Атома меди, хлорид-иона;

74. Атома никеля, катиона натрия;

75. Атома ванадия , фторид-иона;

76. Атома марганца, катиона алюминия;

77. Атома хрома, катиона калия;

78. Атома лантана, катиона магния;

79. Атома гафния, иона лития;

80. Атома серебра, иодид-иона;

81. Атома скандия, катиона алюминия;

82. Атома цинка, катиона кальция;

83. Атома олова, катиона натрия;

84. Атома молибдена, катиона серебра;

85. Атома сурьмы, аниона брома;

86. Атома титана, хлорид-иона;

87. Атома бария, катиона магния;

88. Атома ртути, сульфид- иона;

89. Атома меди, катиона лития;

90. Атома галлия, катиона бария.

Задания 91—100

Определите число подуровней, орбиталей, электронов:

71. На третьем электронном слое

72. На четвертом электронном слое

73. На втором квантовом уровне

Определите значения квантовых чисел:

71. Для 3-s ; 2-р-подуровня

72. Для второго и третьего электронного слоя.

73. Для 3-s ; 2-р-подуровня

74. Для 1-s; 4-d-подуровня

75. Для второго квантового уровня

76. Для 3-s-; и 3р-подуровня

77. Для первого и третьего электронного слоя

Задания 101—120

Поясните механизм образования химической связи, типы связей и приведите графически примеры перекрывания орбиталей при образовании связи в молекулах :

101. H₂O, HCl;

102. N₂, Cl₂;

103. NH₄⁺, HBr;

104 C₂H₆, Cl₂;

105. C₂H₄, HCl;

106. NH₃, HF;

107. N₂ , H₂O;

108. C₆H₆, Cl₂;

109. NH₄⁺, HBr;

119. N₂, CH₄;

110. BF₃, N₂;

111. N₂, HCl;

112. NH₃, H₂;

113. C₂H₂, HCl;

114. C₂H₄, HF;

115. H₂O, F₂;

116. CH₄, N₂;

117. C₆H₆, HCl;

118. C₂H₂, N₂;

120. F₂, C₂H₂.

Раздел 4 . Основы химической кинетики

При освоении данного раздела студенты должны усвоить понятие скорости химических реакций, уметь привести математическое выражение для скорости ряда химических реакций (например С + О₂  СО₂ и др.). Уметь вычислить, во сколько раз изменится скорость реакций а) при увеличении концентрации исходных веществ, б) при увеличении давления, в) при увеличении температуры. Привести выражение для константы равновесия реакции. Применить принцип Ле- Шателье для различных реакций, показать, в какую сторону произойдет сдвиг равновесия при воздействии внешних факторов.