Принцип Паули. Периодическая система элементов.

В 1925 г Паули, исследуя спектры многоэлектронных атомов, открыл фундаментальный закон, которому подчиняются электронные конфигурации атомов, имеющих более одного электрона. Принцип Паули: «Никакие два электрона в атоме не могут находиться в одном и том же квантовом состоянии, каждый электрон должен иметь свой набор квантовых чисел

n, l, m, m_s». Принципу Паули подчиняются не все микрочастицы, а только те, которые имеют полуцелый спин – электрон, протон, нейтрон, нейтрино. Частицы с полуцелым спином называют фермионами (см. дальше). Принцип Паули объясняет, почему электроны в многоэлектронных атомах образуют энергетические оболочки и подоболочки.

Распределение электронов в атомах определяется:

1) принципом Паули и

2) принципом наименьшей энергии ^xvii

Найдем количество электронов, имеющих заданные квантовые числа.

заданные квантовые числа	n, l, m, ms	n, l, m	n, l	n
количество электронов	1	2	2(2l + 1)	2 n^2

Магнитное собственное квантовое число m_s может принимать два значения, поэтому принцип Паули формулируют еще и так: в одном энергетическом состоянии могут находиться два электрона, но с разнонаправленными спинами. Общее число орбитальных квантовых чисел m равно (2l + 1). Количество электронов с одинаковыми n можно найти как алгебраическую сумму

Удобно представить заполнение электронами оболочек и подоболочек

атомов в виде таблицы.

n	обо-лоч- ки	подоболочки l =					макс.число эл-нов в оболочке
		0	1	2	3	4
		s	p	d	f	g
1	K	2					2
2	L	2	6				8
3	M	2	6	10			18
4	N	2	6	10	14		32
5	O	2	6	10	14	18	50

Подобное распределение является идеализированным. Оно было бы таким, если бы каждый электрон в атоме взаимодействовал только с ядром атома. В действительности данный электрон испытывает действие остальных электронов атома. Часто энергетически выгодным оказывается состояние, когда нижняя оболочка заполнена неполностью, а начинает заполняться следующая. Нарушения в заполнении электронных оболочек атомов наблюдаются у № 19 – калий и более тяжелых элементов.

Электронную конфигурацию атомов принято выражать формулой:

Здесь 1, 2, 3,… - главные квантовые числа,

s, p, d,… - буквенные обозначения орбитальных квантовых чисел l, верхние числа – количество электронов с данными n и l . Сумма верхних чисел дает общее количество электронов в данном атоме.

Таблица элементов, предложенная Д.И. Менделеевым (1869г) на основе их химических свойств, с открытием электронного строения атомов полностью объясняется электронной конфигурацией атомов.