42. З наважки ВаСІ₂  Н₂О масою 0,4225г добули осад ВаSО₄ масою 0,4044г. Обчислити вміст барію (%) в ВаСІ₂  Н₂О.

43. Обчислити нормальну концентрацію ЕДТА, якщо на титрування 10,00мл розчину MgCІ₂, нормальна концентрація якого 0,2000моль/л, витрачено 20,16мл ЕДТА.

44. Пояснити етапи фотоелектроколориметричного визначення та методику роботи з КФК-2. Яке застосування в контролі якості сировини і матеріалів знаходить фотометричний аналіз.

45. Обчислити масову частку Ag, якщо з наважки аналізованого сплаву 0,2466г після відповідної обробки, добули осад AgСІ масою 0,2675г.

46. В 500мл розчину міститься 10,8214г Na2co3. На титрування 25,00мл цього розчину витрачено 22,60мл розчину нсі. Визначити молярну концентрацію і титр розчину нсі.

47. Пояснити етапи проведення колоночної хроматографії. Розкрити застосування в контролі якості сировини і матеріалів хроматографічних методів.

48. Обчислити масову частку NaCІ в технічному хлориді натрію, якщо з наважки масою 0,3000г одержали AgСІ масою 0,6280г.

49. В мірній колбі об’ємом 500мл розчинили NaOH. На титрування 25,00мл цього розчину витратили 22,50мл розчину НСІ. Титр розчину НСІ дорівнює 0,003646г/мл. Розрахувати масу NaОН в 500мл розчину.

50. Пояснити етапи проведення площинної хроматографії. Розкрити застосування в контролі якості сировини і матеріалів хроматографічних методів аналізу.

51. При аналізі магнезиту МgCO₃ з наважки масою 0,7855г після відповідної обробки отримали 0,5976г гравіметричної форми Мg₂Р₂О₇. Визначити масову частку МgО в зразку.

52. Обчислити масу Н₃РО₄ в розчині, якщо на титрування витратили 25,50мл розчину NaОН з молярною концентрацією 0,2моль/л.

53. Дати характеристику етапам титриметричного визначення. Розкрити застосування титриметричних методів аналізу в контролі якості сировини і матеріалів.

54. 24,90г яблучного сиропу озолили і при цьому одержали 0,1789г золи. Визначити відсотковий вміст золи і води у сиропі.

55. Визначити молярну концентрацію речовини еквівалента H₂SO₄ в розчині, якщо на нейтралізацію 24,50мл розчину кислоти витрачено 23,00мл розчину КОН, С(КОН)=0,15моль/л.

56. Як класифікують електрохімічні методи аналізу. Розкрити їх застосування в контролі якості сировини та матеріалів.

57. 15,23г маргарину нагріли в тиглі до повного видалення вологи. Після цього маса його зменшилася на 6,82г. Обчислити масові частки води та сухої речовини в маргарині.

58. Обчислити об’єм розчину AgNO₃, необхідний для повного осадження хлорид-іонів з 50,00мл розчину NaСІ, якщо С(NaСІ) = 0,15моль/л, С(AgNO₃) = 0,1моль/л.

59. Назвати класифікацію методів гравіметричного аналізу. Пояснити схему методу осадження.

60. Визначити відсотковий вміст води і сухої речовини в цибулі, якщо при аналізі одержали такі дані: маса бюкса з наважкою цибулі – 15,9139г, маса пустого бюкса – 11,7451г, маса бюкса з наважкою цибулі після висушування до постійної маси – 12,2372г.

61. В 500мл розчину міститься 10,8214г Na₂CO₃. На титрування 25,00мл цього розчину витрачено 22,60мл розчину НСІ. Обчислити молярну концентрацію і титр розчину НСІ.

62. Розкрити сутність потенціометричного титрування.

63. Розрахувати відсотковий вміст води і сухої речовини в картоплі, якщо при її дослідженні одержали такі дані: маса бюкса з наважкою картоплі – 17,2421г, маса пустого бюкса – 12,8594г, маса бюкса з наважкою картоплі після висушування до постійної маси – 13,3585г.

64. Який об’єм розчину НСІ з концентрацією 0,2моль/л необхідний для нейтралізації 25,00мл розчину КОН, титр якого 0,008978г/мл?

65. Який із зазначених нижче індикаторів потрібно використати, якщо при титруванні точка еквівалентності установилася в лужному середовищі: метиловий оранжевий, фенолфталеїн, нейтральний червоний, метиловий червоний. Відповідь обґрунтуйте, наведіть приклади відповідних рівнянь реакцій.

66. Для визначення сухої речовини в яблуках взяли наважку 6,4003г, після висушування проби до постійної маси сухий залишок важив 0,9900г. Розрахуйте масову частку (%) сухої речовини у яблуках.

67. Обчислити молярну концентрацію і титр розчину NaOH, якщо на титрування наважки Н₂С₂О₄  2Н₂О масою 0,1590г, розчиненої у воді, витрачено 24,60мл розчину NaОН.

68. Якими методами якісного і кількісного аналізу можна провести визначення феруму в досліджуваному зразку? Скласти рівняння відповідних хімічних реакцій. Вказати умови проведення визначення.

69. 25г подрібнених сосисок висушили до постійної маси. Маса сухого залишку становить 6,3г Обчислити вміст вологи (%) у сосисках.

70. Обчислити масу безводної HNO₃, яка міститься в 200мл розчину, якщо на титрування 25,00мл його витрачено 23,00мл розчину NaOH з титром 0,004214г/мл.

71. Якими методами можна визначити рН досліджуваного розчину. Пояснити етапи потенціометричного визначення рН розчину та методику роботи на рН-метрі.

72. Наважку свіжого хліба 2,0882г висушили до постійної маси. Після цього маса хліба стала 1,6479г. Обчислити вологість хліба.

73. В мірній колбі об’ємом 500мл розчинили NaOH. На титрування 25,00мл цього розчину витратили 22,50мл розчину НСІ. Титр розчину НСІ дорівнює 0,003646г/мл. Обчислити масу NaОН в 500мл розчину.

74. Пояснити принцип дії люміноскопу «Філін» та методику люмінесцентного аналізу харчових продуктів.

75. При аналізі вапняку з наважки масою 0,5210г після відповідної обробки добули прожарений осад СаО масою 0,2218г. Обчислити масову частку (%) СаСО₃ в зразку.

76. Обчислити масу СН₃СООН в розчині, якщо на титрування 15,00мл розчину СН₃СООН витратили 25,50мл розчину NaОН з молярною концентрацією речовини еквівалента 0,2моль/л.

77. Який із зазначених нижче індикаторів потрібно використати, якщо при титруванні точка еквівалентності установилася у кислому середовищі: метиловий оранжевий, фенолфталеїн, нейтральний червоний. Відповідь обґрунтувати, навести приклади відповідних рівнянь реакцій.

78. Маса гравіметричної форми Fe₂O₃ з тиглем дорівнює 10,4954г, маса порожнього тигля – 10,2124г. Обчислити масу речовини Феруму у пробі сплаву масою 1г.

79. Обчислити титр розчину KМnO₄ по Н₂С₂О₄, якщо молярна концентрація речовини еквівалента) KМnO₄ дорівнює 0,1моль/л.

80. Яких умов необхідно дотримуватися при проведенні визначення в методі перманганатометрії? Охарактеризувати застосування методу в контролі якості сировини і продукції виробництва.

81. Наважку вершкового масла 9,40г висушили до повного видалення вологи, при цьому маса її зменшилась на 3,30г. Визначити відсотковий вміст води і сухої речовини у вершковому маслі.

82. На титрування 20,00мл розчину щавлевої кислоти, приготовленого в мірній колбі об’ємом 100мл, з наважки масою 0,6304г, витратили 19,50мл розчину КОН. Розрахуйте титр і молярну концентрацію розчину лугу.

83. Дати характеристику рефрактометричному методу аналізу та його застосуванню в контролі якості сировини і продукції виробництва. Пояснити методику роботи на рефрактометрі УРЛ по визначенню хлориду натрію в досліджуваному розчині.

84. Обчислити молярну масу речовини еквівалента окислювача та відновника в реакції:

K₂Cr₂O₇ + КІ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + І₂ + K₂SO₄ + H₂O

85. Визначити молярну концентрацію речовини еквівалента та титр розчину H₂SO₄, якщо на нейтралізацію 24,50мл розчину H₂SO₄, витрачено 23,00мл розчину КОН, С(КОН)=0,15моль/л.

86. Визначити реакцію середовища розчину в точці еквівалентності при титруванні оцтової кислоти розчином гідроксиду натрію? Який індикатор необхідно використати для фіксації точці еквівалентності, складіть рівняння відповідної реакції в молекулярному та іонному вигляді, відповідь обґрунтуйте.

87. 24,90г яблучного сиропу озолили і при цьому одержали 0,1789г золи. Визначити відсотковий вміст золи і води у сиропі.

88. В мірній колбі об’ємом 500мл розчинили NaOH. На титрування 25,00мл цього розчину витратили 22,50мл розчину НСІ. Титр розчину НСІ дорівнює 0,003646г/мл. Розрахуйте масу NaОН в 500мл розчину.

89. Назвати етапи титриметричного визначення. Охарактеризувати методику визначення загальної твердості води комплексонометричним методом.

90. У воді масою 80 г розчинили КНСО₃ масою 30 г. Виразити концентрацію КНСО₃ всіма відомими способами: масова частка розчиненої речовини, молярна концентрація розчиненої речовини, молярна концентрація речовини еквівалента.

91. З наважки сплаву 0,2017 г, що містить залізо, після відповідної обробки одержали Fe₂O₃ масою 0,0871г. Знайти масову частку (%) речовини заліза у сплаві.

92. В 1дм³ (л) насиченого за 25⁰С розчину міститься кальцій карбонат масою 6,9·10^-3г. Обчислити добуток розчинності СаСО₃.

93. Обчислити рН розчину, в 1л якого міститься 0,03моль СН₃СООН і 0,01моль СН₃СООNa (К_{дис. оцтової кислоти} = 1,74 ∙ 10^-5).

94. Обчислити рН в 0,1М розчині боратної (ІІІ) кислоти, враховуючи лише першу стадію електролітичної дисоціації, Н₃ВО₃. Константа дисоціації Н₃ВО₃ дорівноє 5,75∙10^-10.

95. При спектрофотометричному аналізі розчину органічного барвника одержані значення оптичної густини, що дорівнює 0,376; 0,398; 0,371; 0,366; 0,372 та 0,379. Чи містить ця серія промахи? Чому дорівнює середнє значення оптичної густини?

96. При визначенні кислотності харчового продукти одержали такі значення об’ємів лугу: 2,2мл, 2,3мл, 2,1мл, 2,2мл та 2,5мл. Для даної серії значень об’ємів робочого розчину лугу, витраченого на титрування, обчислити середнє значення та інтервал середнього при P=0,95.

6