Программа вступительных экзаменов по химии Теоретические основы химии

1. Предмет и задачи химии. Явления физические и химические. Место химии среди естественных наук.

2. Атомно-молекулярное учение. Атомы и молекулы. Химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь веществ. Понятие об аллотропных модификациях. Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса. Постоянство состава вещества. Молярная масса. Основные законы химии.

3. Строение ядер и электронных оболочек атомов химических элементов на примере элементов 1 – 4-го периодов периодической системы. S-, p- и d-элементы. Изотопы.

4. Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева, структура периодической системы. Характеристика отдельных химических элементов главных подгрупп на основании положения в периодической системе. Изменение свойств элементов и их соединений по периодам и подгруппам. Значение периодического закона для понимания научной картины мира, развития науки и техники.

5. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная (внутри- и межмолекулярная). Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Валентность и степень окисления. Агрегатные состояния веществ, вещества аморфные и кристаллические.

6. Классификация химических реакций: реакции обратимые и необратимые; экзо- и эндотермические; реакции соединения, разложения, обмена, замещения, отщепления, изомеризации, присоединения. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. Уравнивание окислительно-восстановительных реакций. Представление об электролизе расплавов и водных растворов солей.

7. Скорость химических реакций и ее зависимость от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры. Константа скорости химической реакции. Катализ. Тепловые эффекты химических реакций. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.

8. Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости от природы вещества, температуры и давления. Тепловые эффекты при растворении. Способы выражения состава раствора (массовая доля, объемная доля, молярная концентрация). Значение растворов в медицине и биологии. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Факторы, влияющие на ее величину. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.

Неорганическая химия

9. Оксиды, кислоты, основания, соли – классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства. Амфотерные гидроксиды. Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей.

10. Металлы, их положение в периодической системе. Общая характеристика металлов: строение атомов металлов, их физические и химические свойства. Общие способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

11. Щелочные металлы, их характеристика на основе строения атомов и положения в периодической системе. Окислительно-восстановительные и кислотно-основные свойства натрия, калия и их соединений. Соединения натрия и калия в природе, их применение и медико-биологическое значение.

12. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы периодической системы. Окислительно-восстановительные и кислотно-основные свойства кальция и его соединений. Соединения кальция в природе, их применение и медико-биологическое значение. Жесткость воды и методы ее устранения.

13. Алюминий и его соединения, окислительно-восстановительные и кислотно-основные свойства. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

14. Химические свойства железа, меди, цинка. Характеристика кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений железа (II) и (III), меди (II), цинка (II), хрома (III) и (VI), марганца (II), (IV) и (VII).

15. Водород, его физические и химические свойства. Получение водорода, его применение. Вода, строение молекулы воды. Физические и химические свойства воды.

16. Галогены, их общая характеристика. Соединения галогенов в природе, их применение. Хлор, его получение, физические и химические свойства. Применение хлора. Хлороводород, его получение и свойства. Соляная кислота и ее соли. Хлорирование воды, понятие о кислородных соединениях хлора. Хлорная известь.

17. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы периодической системы. Кислород, его физические и химические свойства. Получение кислорода в лаборатории и в промышленности. Роль кислорода в природе. Сравнение химических свойств кислорода и озона. Пероксид водорода, окислительно-восстановительные свойства.

18. Сера, ее физические и химические свойства. Сероводород, сульфиды, оксиды серы (IV) и (VI), сернистая и серная кислоты, сульфиты и сульфаты, их получение и химические свойства.

19. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот, его получение, физические и химические свойства. Аммиак, промышленный синтез, физические и химические свойства. Соли аммония. Азотная кислота, строение, получение и химические свойства. Соли азотной кислоты. Оксиды азота.

20. Фосфор, его аллотропные формы, химические свойства. Получение и химические свойства оксида фосфора (V), фосфорной кислоты и ее солей.

21. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической cистемы. Углерод, его аллотропные формы. Химические свойства углерода. Получение и химические свойства оксидов углерода (II) и (IV), угольной кислоты и ее солей.

22. Кремний, его получение, физические и химические свойства. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота, получение и химические свойства.