- •Литература основная:
- •Дополнительная
- •Варианты контрольного задания № 2
- •Методические советы по изучению отдельных тем дисциплины, вопросы для самостоятельной проверки знаний и вопросы контрольного задания часть 1. Основы теории
- •1.0. Основные понятия и законы химии
- •Методические советы
- •Контрольные задания
- •1.1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1.1. Оксиды
- •1.1.2. Основания
- •1.1.3. Амфотерные гтдрооксиы
- •1.1.4 Кислоты
- •1.1.5.Соли
- •Часть 2 химия элементов
- •Часть 3. Аналитическая химия
Методические советы по изучению отдельных тем дисциплины, вопросы для самостоятельной проверки знаний и вопросы контрольного задания часть 1. Основы теории
1.0. Основные понятия и законы химии
ЛИТЕРАТУРА: 1, введение, гл. 1, § 1, 2, с. 12—21.
Методические советы
В химических расчетах используется специфическая единица количества вещества — моль. Массу моля легко сосчитать, если известна формула вещества, т. к. численно масса моля совпадает с молекулярной массой (1 моль О2 — 32 г, Н2SО4—98 г и т.д.). Один моль любого вещества содержит 6,02 • 1023 молекул (число Авогадро), хотя масса одного моля разных веществ — различна. Моль любого газообразного вещества при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.
В
Занимает при
нормальных условиях объем 22,4л (для
газов)
Весит
Мг (М-молек. Масса)
Содержит
6,02Х1023
молекул
1 моль
Вычисляется из
формулы вещества
Эту схему удобно использовать для составления пропорции при расчетах.
Пример 1. Сколько молей в 100 г N2?
Пропорция имеет вид;
Из условия: х молей – 100 г
Из схемы: 1 моль – 28 г
100Х1
х = 28 = 3,57 молей
Пример 2. Сколько молекул в 100г N2?
Из условия: х молекул – 100 г.
Из схемы: 6,02Х1023 молекул – 28 г.
6,02*1023*100
х = 28 = 2,15*1024
Обратите внимание на соответствие единиц измерения составляемых пропорций («по вертикали».)
Вопросы для самопроверки
Назовите известные вам формы существования материи.
Основы атомно-молекулярного учения. Атомная и молекулярная масса. Моль. Число Авогадро.
3. Перечислите основные стехиометрические законы химии. Пределы их применимости.
Контрольные задания
1-9. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава?
Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице 1. Например, в задаче 2 надо найти массу одного моля хлора, массу и объем 3,01 • 1022 молекул хлора и количество молей, соответствующее этому числу молекул.
Таблица 1
№ задачи |
Формула в-ва |
Масса одного моля |
Масса в-ва (г) |
Количество молей |
Количество молекул |
Объем данного количества в-ва при н.у указать только для газов |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
|
NH2 |
|
4 |
|
|
|
|
CuSO4 |
|
|
2 |
|
|
|
Br2 |
|
|
|
3.0*1022 |
|
|
NaNO3 |
|
|
0.2 |
|
|
|
O2 |
|
|
|
|
5.6 |
|
KNO3 |
|
25 |
|
|
|
|
SO2 |
|
|
|
6.02*1021 |
|
|
Ca(OH)2 |
|
|
0.1 |
|
|
|
CO |
|
|
|
|
2.8 |
|
CuSO4 |
|
20 |
|
|
|
|
NO2 |
|
|
|
|
11.2 |
|
Na2CO3 |
|
|
2 |
|
|
|
HNO3 |
|
|
|
6.02*1021 |
|
|
H2 |
|
|
|
|
1.4 |
|
CH4 |
|
3.4 |
|
|
|
|
NH4NO3 |
|
|
|
6.02*1021 |
|
|
CO2 |
|
|
0.2 |
|
|
|
H2CO3 |
|
4.5 |
|
|
|