1.1.2. Основания

Основания классифицируют по растворимости в воде и кислотности. К растворимым относятся гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов (LiOH, NаОН, КОН, КОН, СaОН, СsОН, Ca(ОН)₂, Sr(OH)₂, Ва(ОН)₂, Т1ОН и гидрат аммиака NН₃-Н₂О). Гидроксиды способны взаимодействовать с кис­лотными оксидами, а также с кислотами и солями:

2NаОН + Н₂SО₄ = Nа₂SО₄+2Н₂О

2Na++2OH-+2H++SO₄^-2=2Na⁺+SO₄^2-+2H₂O

2OH^-+2H⁺=2H₂O

2NaOH+CuSO₄= Cu(OH)₂+Na₂SO₄

2Na⁺+2OH^-+Cu2⁺+SO₄^2-=Cu(OH)₂+2Na⁺+SO₄^2-

2OH^-+Cu₂⁺=Cu(OH)₂

1.1.3. Амфотерные гтдрооксиы

Амфотерные гидрооксиды занимают промежуточное положение между кислотами и основаниями и проявляют одновременно как свойства кислот, так и свойства оснований.

Характерным признаком амфотерных гидроксидов является их способность взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей:

Be(OH)₂+H₂SO₄=BeSO₄+2H₂O

Be(OH)₂+2H⁺+SO₄^2-=Be₂++SO₄^2-+2H₂O

Be(OH)₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O

Be(OH)₂+2NaOH=Na₂(Be(OH)₄)

Be(OH)₂+2Na⁺+2OH^-=2Na⁺+(Be(OH)₄)^2-

Be(OH)₂+2OH^-=(Be(OH)₄)^2-

1.1.4 Кислоты

Кислоты классифицируют по составу (кислородные и бескислородные), кислотности (одно-, двух-, трехосновные и т. д.), способности к электролитической диссоциации (силе).

При написании графических формул кислородных кислот необходимо определить степень окисления кислотообразующего элемента по известным степеням окисления кислорода (2-) и водорода (1 + ). Число валентных штрихов около каждого атома должно отвечать степени его окисления. Ниже приводятся графические формулы некоторых кислот:

=О H – O- = O

HNO₃ H – O- N H₂SO₄ S

=O H - O- = O

Азотная кислота серная кислота

-O – H H – O –

H₂CO₃ O=C H₃PO₄ H – O – P = O

- O – H H – O –

Угольная кислота ортофосфорная кислота

=O =O

HMnO₄ H – O – Mn= O H – O – Cr = O

=O H₂CrO₇ =O

H – O – Cr = O

=O

Марганцевая кислота дихромовая кислота

Изучите или вспомните, как образуются названия кислот.

Кислоты взаимодействуют с металлами. Образующиеся при этом продукты различны и зависят от положения металла в ряду напряжения и свойств кислоты. Так, при взаимо­действии металлов, стоящих в ряду напряжения, до водорода, с кислотами неокислителями образуются соли этих кислот и выделяется водород.

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂

Fe+2HCI= FeCI₂+H₂

В этих реакциях водород восстанавливается, а цинк и железо окисляются. При взаимодействии металлов с концентрированной или разбавленной азотной, а также с концентрированной серной кислотами происходит восстановление азота (5+) или серы (6+).

Cu + H₂SO₄(конц) = CuSO₄+2H₂O

Ag + 2HNO₃(конц)=AgNO₃ + _NO2+H₂O

Кислоты взаимодействуют с основными оксидами, основаниями.

Взаимодействие кислот с солями происходит лишь при протекании необходимых реакций.

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl

SO^2-₄+Ba²⁺+ BaSO₄