Часть 3. Аналитическая химия

Внимание! Для ответов на эти вопросы нужно пользоваться учебником: И. К. Цитович. Курс аналитической химии. — М.: Высшая школа, 1977 или последующие издания.

Нижеследующие контрольные задания (№ 121—130) являются одновременно вопросами для самопроверки при изучении этого раздела.

Контрольные задания:

121. Что такое качественная реакция? Опишите главные особенности качественных реакций (специфичность, интенсивность, чувствительность). Что такое частная реакция?

122. Опишите принципы, лежащие в основе систематического анализа катионов. Напишите уравнения реакций, соответствующих предварительным испытаниям.

123. Что такое групповой реактив? Перечислите групповые реактивы на катионы II, III, IV аналитической групп. Напишите реакции взаимодействия группового реактива соответствующей группы с ионами Ва₂+, Ре₂+-, РЬ₂+.

124. Кратко опишите основные методы объемного анализа, их основную сущность, лежащие в их основе реакции, рабочие растворы.

125. Какие индикаторы применяются при определениях методом нейтрализации? Что такое область перехода индикатора? Какую окраску имеет метилоранж при рН<3,1? При рН>4,4?

126. Какие растворы называются приготовленными? Что такое титрование, эквивалентная точка титрования? Что называется титром?

127. Что лежит в основе определений методами редоксиметрии? Как подразделяются эти методы? Какие рабочие растворы применяются при титровании методом перманганатометрии и иодометрии? Составьте уравнения реакции взаимодействия КМпО₄ с Ре₅О₄ в сернокислом растворе и рассчитайте, сколько граммов КМпО₄ потребуется для окисления 20 г Ре₅О₄ в данных условиях.

121. Что называется эквивалентом? Как рассчитывается эквивалент кислот и оснований при реакции нейтрализации, при окислительно-восстановительной реакций?

122. Опишите ход определения жесткости воды комплексометрическим методом. Чему равна жесткость воды, если на титрование 100 мл воды потребовалось 5 мл 0,1 N трилона Б?

130. Что лежит в основе хроматографического метода анализа? Где он применяется?

131. Где применяются количественные и качественные определения в зоотехнии? С какими качественными и количественными аналитическими определениями вам приходилось иметь дело в процессе вашей работы? С какими аналитическими приборами вы знакомы? Какими вам приходилось пользоваться?

Примерный тематический план лекций и лабораторно практических занятий

Тематический план лекций

1 лекция. Строение атома (2ч).

2 лекция. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева (2ч)

3 лекция. Химическая связь и строение молекул (2ч).

4 лекция. Химическая кинематика и химическое равновесие (2ч).

Для студентов отделения «биология»

5 лекция. Электрическая диссоциация в растворах электролитов (Аррениус). Ионное произведение воды, рН. Гидролиз солей.

План лабораторных занятий для студентов 1 курса зооинженерного факультета

1 занятие. Классы неорганических соединений………………………..…………………….3ч

2 занятие. Электролитическая диссоциация……………………………………….…………3ч

3 занятие Гидролиз солей………………………………………………………….…………...3ч

4 занятие. Окислительно- восстоновительные реакции…………………………..………….3ч

5 занятие. Свойство элементов главных и побочных подгрупп в периодическое системе элементов Д.И. Менделеева………………………………………………………………...…..3ч

6 занятие. Объемный анализ. Определение нормальности и титра HCl по 0,1 NaOH . задача на определение количества щелочи в растворе……………………………………………..3ч

7 занятие. Пермангонатометрия. Определение нормальности и титра пермангоната калия по щавелевой кислоте…………………………………………………………………………..3ч

Карта учета посещаемости установочных занятий, воскресных занятий в институте,

На учебно- консультационных пунктах, в пунктах и индивидуальных консультаций по химии

ФИО студента -----------------------------факультет---------------------------шифр-------------------

Дата	Тема занятия или консультации	Место проведения	ФИО преподавателя	Подпись преподавателя

Приложение

Приложение 1

Номенклатура солей неорганических кислот

1. Нормальные (средние) соли

Название солей составляется из названий соответствующей кислоты и металла, независимо от числа атомов металла и кислотных остатков, входящих в формулу соли.

Пример: Са₃(РО₄)₂- фосфат кальция, или Фосфорно- кислый кальций.

Название солей ряда кислот приведены в таблице.

Кислота	Название солей
1	2
H3BO3 – борная	Бораты, или борнокислые
H2CO3 – угольная	Карбонаты или углекислые
CH3COOH – уксусная	Ацетаты или уксуснокислые
H2SiO3 – кремневая (мета)	Силикаты (мета), или кремнекислые (мета)
HNO3 – азотная	Нитраты или азотнокислые
HNO2 – азотистая	Нитраты или азотистокислые
H3PO4 – фосфорная (орто)	Фосфаты, или фосфорнокислые
H3AsO4 – мышьяковая	Арсенаты, или мышьяковокислые
H2SO4 – серная	Сульфаты, или сернокислые
H2SO3 – сернистая	Сульфаты, сернистокислые
H2S – сероводородная	Сульфиды, или сернистые
H2S2O3 – серноватистая (тиосерная)	Тиосульфаты, или серноватистокислые
H2SeO4 – селеновая	Селенаты, или селеновокислые
H2TeO4 – теллуровая	Теллураты, или теллуровокислые
HF – фтористоводородная	Фториды, или фтористые
HCl – соляная (хлористоводородная)	Хлориды или хлористые
HClO – хлорноватистая	Гипохлориты, или хлороватистокислые
HClO2 – хлористая	Хлориты, или хлористокислые
HClO3 – хлорноватая	Хлораты, или хлорноватокислые
HClO4 – хлорная	Перхлораты, или хлорнокислые
HBr – бромистоводородная	Бромиды, или бромистые
HJ – иодистоводородная	Иодиды, или иодистые

1. Кислые соли

Название кислой соли образуется добавлением к названию средней соли приставки «гидро», означающей наличие одного незамещенного атома водорода в кислотном остатке . Если в кислотном остатке содержится два незамещенных атома водорода, то используется приставка «дигидро».

Пример: CuHPO₄ - гидрофосфат меди;

Ca(HCO₃)₂- Гидрокарбонат кальция;

NaH₂PO₄ _- Дигидрофосфат натрия;

Ca(H₂PO₄)₂ - Дигидрофосфат кальция.

3.Основные соли

Название основной соли образуется добавлением к названию средней соли приставки «гидроксо», означающей наличие незамещенной гидроксильной группы, связанной с атомом металла, Если с одним атомом металла связаны две незамещенные гидроксильные группы, то используется приставка «дигидроксо».

Примеры:

CuOHNO₃ – гидроксонитрат меди;

Al(OH)₂Cl – дигидроксохлорид алюминия;

(CuOH)₂SO₄ – гидроксосульфат меди;

(AlOH)₃(PO4)₂ – гидроксофосфат алюминия;

Степень диссоциации кислот, оснований солей в водных растворах при 18С⁰

Электролит	Степень диссоциации в % в децинормальных растворах
Кислоты
Азотная	92
Соляная	92
Серная	58
Фосфорная	27
Уксусная	1,3
Угольная	0,17
Сероводородная	0,07
Основания
Едкое кали	91
Едкий нарт	91
Гидрат окиси аммония	1,3
Соли
Хлористый калий	86
Хлористый аммоний	85
Хлористый натрий	84
Азотнокислый калий	83
Азотнокислое серебро	81
Уксуснокислый натрий	79
Хлористый цинк	73
Сернокислый натрий	69
Сернокислый цинк	40
Сернакислая медь	40

а в основе определений методами редоксиметковый номер Аз равен 33, значит заряд его 37