- •Российский государственный педагогический университет имени а.И. Герцена
- •Основы химического языка
- •Предисловие
- •Химическая номенклатура
- •I. Химический элемент, химическое соединение
- •1.1. Химический элемент – символы и названия, изотопы.
- •Классификация химических элементов.
- •Классификация химических соединений по составу.
- •Принципы химической номенклатуры – химическая формула и химическое название соединения.
- •Систематические и традиционные названия простых веществ.
- •Степень окисления элементов в химических соединениях.
- •Систематические и специальные названия одноэлементных ионов.
- •Систематические и специальные названия бинарных соединений.
- •Функциональная классификация сложных неорганических соединений
- •Оксиды.
- •Гидроксиды – основные (основания), амфотерные, кислотные (оксокислоты).
- •Пероксокислоты.
- •Тиокислоты, политионовые и другие замещенные оксокислоты.
- •Бескислородные кислоты.
- •Галогенангидриды.
- •Основные положения координационной теории.
- •Номенклатура комплексных соединений.
- •Соединения постоянного и переменного состава (дальтониды и бертолиды)
- •Аддукты.
- •Химические реактивы.
- •Общие правила работы в химической лаборатории, меры предосторожности и первая помощь при несчастных случаях10.
- •«Основные классы неорганических соединений. Оксиды
- •Гидроксиды
- •Кислоты
- •Металлокомплексные соединения
- •Количественные характеристики химических элементов и соединений.
- •1.17. Определение простейших и молекулярных формул соединений.
- •Лабораторная работа №2.
- •Индивидуальное домашнее задание № 1
- •II. Химический процесс
- •Химическая реакция, уравнение химической реакции
- •Ионно-молекулярные уравнения реакций с участием электролитов.
- •Окислительно-восстановительные реакции – классификация.
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •Важнейшие окислители и восстановители
- •Лабораторная работа № 3 «Окислительно-восстановительные реакции» Окислительные свойства кислот
- •Окислительно-восстановительные свойства галогенов и их соединений
- •Окислительно-восстановительные свойства металлов и их соединений
- •Влияние кислотности среды на окислительно-восстановительные свойства соединений марганца и хрома
- •Окислительно-восстановительная двойственность
- •Реакции диспропорционирования
- •Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
- •Эквивалент, закон эквивалентов
- •5,6 Г железа эквивалентны 3,2 г серы
- •0,644 Г koh взаимодействует с 0,471 г н2рно2
- •Лабораторная работа №4 «Определение эквивалента магния»
- •Индивидуальное домашнее задание № 2
- •Вариант 6
- •Ответы.
- •I. Химический элемент, химическое соединение.
- •II. Химический процесс.
-
Соединения постоянного и переменного состава (дальтониды и бертолиды)
Описание химических соединений с помощью молекулярных формул, отражающих целочисленные количественния соотношения между атомами химических элементов в соединениях независимо от метода их получения, основано на законе постоянства состава, являющегося одним из важнейших стехиометрических законов в рамках атомно-молекулярного учения. Соединениями постоянного состава, которые называются стехиометрическими8 или дальтонидами, являются вещества молекулярного строения, поскольку состав мелекул однозночно определяется строением образующих их атомов.
В начале XX века было установлено, что в кристаллическом состоянии многие вещества характеризуются переменным составом, зависящим от условий их образования. Такие соединения называются нестехиометрическими или бертоллидами. В отличие от дальтонидов, бертоллиды в кристаллическом состоянии характеризуются не молекулярными, а атомными или ионными кристаллическими решетками, в структуре которых в зависимости от условий их образования возможно образование дефектов двух типов. Так, в отличие от идеальной кристаллической решетки соединения АВ, атомы (ионы) А и В которого занимают строго фиксированные положения в узлах решетки, в реальных кристаллах некоторые узлы решеки могут быть не заняты, тогда как в междуузлиях могут располагаться избыточные частицы А и (или) В. Это приводит к тому, что по сравнению с идеальным составом АВ реальные образцы кристаллического соединения в зависимости от метода их получения будут иметь переменный состав А1xB1y. Например, в зависимости от метода получения состав оксида титана (II) изменяется от Ti0,7O до TiO1,3.
Следует отметить, что среди неорганических соединений почти 95% не имеют молекулярного строения и, следовательно, являются нестехиометрическими соединениями. Однако для большинства соединений непереходных элементов отклонения от стехиометрического состава крайне незначительны и им можно пренебречь В тоже время оксиды, сульфиды, нитриды, карбиды, гидриды переходных металлов образуют типично нестехиометрические соединения. Более того, в ряде случаев их соединения, состав которых соответствует молекулярной формуле (например - FeO), неустойчивы и могут быть получены только в особых условиях.
В зависимости от того, какую информацию требуется отобразить в формулах бертоллидов применяют различные обознаяения. Общим обозначением бертоллида является математический знак «» (приблизительно), который ставят перед молекулярной формулой: FeO, TiO, FeS, Cu2O. Для более полного обозначения в формулу вводят переменный коэффициент «х»: Fe1-xS, TiO1+x. Если хотят показать, что отклонение от стехиометрического состава невилико, то вместо «х» применяют «»: NaCl1- Для бертолидов известного состава указывают численое значение «х»: Fe1-0,123S или Fe0,877S. Пределы возможного изменения количественного состава указывают после формулы в круглых скобках: PbS1+ (0 ≤ ≥ 0,005), TiO1+x (-0,23 ≤ x ≥ 0,3).
Для отражения нестехиометричности к названию соединения с молекулярным составом в скобках добавляют указание на нестехиометричность: Fe1-xS сульфид железа(II) (недостаток железа), MnO1+x оксид марганца(II) (избыток кислорода).