Вариант 6

1. Обоснуйте какие из приведенных реакций относятся к окислительно-восста­новительным:

а) H₃BO₃+4HF =H[BF₄]+3H₂O, в) Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃, г) 2H₂O₂= 2H₂O + O₂,

д) Ca(HCO₃)₂–(t)CaCO₃+H₂O, е) 2NH₄Cl+Ba(OH)₂=2NH₃^ +BaCl₂ + 2H₂O ?

2. Укажите сопряженные окислители для следующих восстановителей: H₂S, NH₃, H₂PHO₃, H₂C₂O₄.

3. Написать молекулярные и ионно-электронные (электронные) уравнения:

Pb(NO₃)₂ –(t) PbO + H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O =

S + NaOH = KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH=

NaBr + H₂SO_{4 (конц)} = FeS_2 + HNO_{3 (конц)} =

K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄ = NaAsO₃ + I₂ + NaOH =

Cu + H₂SO_{4 (конц)} = KMnO₄ + HI =

4. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций:

(AlOH)₃(PO₄)₂ + HCl = MgCO₃ + HNO₃ =

NH₄Cl + HCN = AgCN_ + KCN =

5. Определить эквивалентную массу воды при ее взаимодействии: а) с ме­тал­ли­­чес­ким натрием; б) с оксидом натрия.

Вариант 7

1. Обоснуйте какие из приведенных реакций относятся к окислительно-восста­новительным: а) Cr₂(SO₄)₃ + 12RbOH=2Rb₃[Cr(OH)₆] + 3Rb₂SO₄,

б) Rb + H₂O=2RbOH + H₂, в) NH₄NO₃ + NaOH =NH₃^ + NaNO₃ + H₂O,

г) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O, д) 2NO₂ + 2NaOH =NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O ?

2. Укажите сопряженный окислитель и восстановитель для нитрит-иона.

3. Написать молекулярные и ионно-электронные (электронные) уравнения:

K₂Cr₂O₇ + HCl _(конц) = NaCl + KClO₃ + H₂SO₄ =

CuI + HNO_{3 (конц)} = NaNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ =

NaI + H₂SO_{4 (конц)} = Na₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ =

Ni + HCl = H₂O₂ + KI + CH₃COOH =

SO₂ + KMnO₄ + H₂O = SO₂ + H₂S =

4. Написать ионно-молекулярные и молекулярные реакции:

(Al(OH)₂)₃PO₄ + H₂SO₄ = NaHS + HCl =

Ca(HCO₃) + Ca(OH)₂ = AgCl_ + HCl_(конц.) =

5. При восстановлении 5,1 г оксида трехвалентного металла образовалосьб 2,7 г воды. Определить эквивалентную массу и природу металла.

Вариант 8

1. Для следующих реакций определите вещества-окислители и вещества-вос­ста­­но­ви­те­ли и укажите химические элементы, изменяющие степень окис­ле­ния: а) SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄, б) Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂,

в) Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + H₂O, г) CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂,

д) Cl₂ + H₂O = HCl + HClO.

2. На основании величин степени окисления серы в соединениях: Na₂S, Na₂SO₃, H₂SO₄, Na₂S₂O₃ укажите ожидаемые окислительно-восстанови­тель­ные свойст­ва.

3. Написать молекулярные и ионно-электронные (электронные) уравнения:

S + KOH = Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ =

F₂ + NaOH = MnSO₄ + KMnO₄ + H₂O =

AgNO₃ –(t) I₂ + HNO_{3 (конц)} =

PbO₂ + HCl = Zn + NaOH =

K₄[Fe(CN)₆] +KMnO₄ +H₂O = K₃[Fe(CN)₆]+KI + H₂SO_{4 (конц)} =

4. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций:

{Cu(OH)}₂CO₃ + HNO₃ = BiOCl_ + HCl =

ZnCl₂ + NaOH_(изб.) = SO_2aq + NaOH =

5. Мышьяк образует два оксида, массовая доля мышьяка в которых составляет 65,2 и 75,7%. Определить эквивалентную массу мышбяка в этих оксидах.

Вариант 9

1. В каких превращениях атомы кислорода выполняют функцию окис­лителя:

а) 2Ag₂O = 4Ag + O₂, 2F₂ + H₂O = 4HF + O₂, б) 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂+ 6H₂O,

в) 2AgNO₃ + 2KOH + H₂O₂ = 2Ag + KNO₃ + O₂ + 2H₂O ?

2. Какие из реакций относятся к реакциям самоокисления-самовосстановления:

а) 2F₂ + H₂O = 4HF + O₂, б) Cl₂ + H₂O = HCl + HClO, в) 2HClO = 2HCl + O₂,

г) 3HClO₃ = 2ClO₂ + HClO₄ + H₂O, д) 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ ?

2. Написать молекулярные и ионно-электронные (электронные) уравнения:

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ = KClO₃ + Br₂ =

KMnO₄ –(t) P + NaOH + H₂O =

Cu₂S + HNO_{3 (конц)} = K₂Cr₂O₇ + NaI + H₂SO₄ =

Fe + HCl = Zn + NaNO₃ + NaOH =

MnO₂ + NaBr + H₂SO₄ = K₂MnO₄ + H₂O =

2. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения всех возможных ионо-обменных реакций взаимодействия гидроксида алюминия и орто­мышья­ковой кис­ло­ты.

3. Определить эквивалентную массу гидросульфата калия в реак­циях:

а) KHSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + KCl + HCl; б) KHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + H₂O.

Вариант 10

1. Обоснуйте какие из приведенных ионов могут выступать в качестве окис­ли­телей и в качестве восстановителей, почему: Cu²⁺, Sn²⁺, Cl^-, VO₃^-, S^2-, Fe²⁺, Al³⁺, WO₄^2-, Hg₂²⁺ ?

2. Укажите какие из реакций относятся к реакциям внутримолекулярного окис­ления-восстановления: а) NH₄NO₃ = N₂ + 2H₂O, б) NH₄Cl = NH₃ + HCl,

в) 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂, г) 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂,

д) 3K₂MnO₄+H₂SO₄=2KMnO₄+MnO₂+K₂SO₄+ H₂O ?

3. Написать молекулярные и ионно-электронные (электронные) уравнения:

Mn(OH)₂ + Cl₂ + KOH = MnO₂ + FeSO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄=

HCOOH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = C + HNO_{3 (конц)} =

KI + H₂O₂ + H₂SO₄ = SO₂ + Cl₂ + NaOH =

HBr + K₂Cr₂O₇ = I₂ + NaOH =

H₂O₂ Al + KOH =

4. Написать ионно-молекулярные и молекулярные реакции:

Сr(NO₃)₃ + NaOH_(изб.) = Na[Al(OH)₄] + HCl =

Fe(HSO₃)₃ + HCl = AgNO₃ + Na₂S =

4. При взаимодействии 0,376 г алюминия с кислотой выделилось 0,468 л водо­ро­да (н.у.). На основании данных о положении алюминия в периодической сис­теме и его относительной атомной массы определить эквивалентный объем водорода.

Вариант 11

1. Обосновать могут ли бы окислителями: атомы натрия, катионы натрия, кислород в степени окисления (-2), иод в степени окисления (0), фторид-ионы, нитрит-ионы, гидрид-ионы?

2. Укажите какие из реакций относятся к реакциям диспропорционирования:

а) 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O, б) NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O,

в) 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂, г) 2CuI₂ = 2CuI + I₂,

д) 3K₂MnO₄ + 2H₂SO₄ = 2KMnO₄ + MnO₂ + K₂SO₄ + H₂O ?

3. Написать молекулярные и ионно-электронные (электронные) уравнения:

Sb₂S₃ + HNO_{3 (конц)} = Сu + HNO_{3 (разб)} =

Cu + HNO_{3 (конц)} = P + HNO_{3 (конц)} =

NaIO₃ + HI = H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ =

Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Cl₂ + NaOH =

Hg(NO₃)₂ + SnCl₂ = KClO₃ –(t)

4. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций:

HgO_ + KCN = [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ + AgNO₃ =

NaHCO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaOH =

5. Серная и ортофосфорная кислота имеют одинаковые мольные массы. Каково со­от­но­шение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и того же коли­чест­ва щелоч, если образовались соответственно сульфат и дигидро­ор­тофосфат?

Вариант 12

1. Укажите в каких реакциях H₂O₂ служит окислителем, а в каких – вос­­ста­новителем: а) I₂ + H₂O₂ = HIO₃ + H₂O, б) PbO₂ + H₂O₂ = Pb(OH)₂ + O₂,

в) 2CoCl₂+2HCl + 12NH₃+H₂O₂= 2[Co(NH₃)₆]Cl₃+2H₂O,

г) PbO₂ + H₂O₂ = Pb(OH)₂ + O₂, KClO₃ + H₂O₂ = KCl + O₂ + H₂O ?

2. До каких продуктов: O₂ и Н⁺, ОН^- и Н₂, 2ОН^- может быть окислена вода ?

3. Написать молекулярные и ионно-электронные (электронные) уравнения:

FeCl₃ + H₂S = H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ =

C₆H₁₂O₆ + KMnO₄ + H₂SO₄ = KNO₂ + KI + H₂SO₄ =

S + H₂SO_{4 (конц)} = NaI + NaIO₃ + H₂SO₄ =

CuI + HNO_{3 (конц)} = CrCl₃ + Cl₂ + NaOH =

S + NaOH = SO₂ + NaIO₃ + H₂O =

4. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций:

AgNO₃ + NaOH = Zn(OH)Cl + NaOH_(изб.) =

[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl + AgNO₃ = NaH₂PO₄ + NaOH =

5. На восстановление 1,8 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода (н.у). оп­ре­делить эквивалентную массу оксида и металла.

Вариант 13

1. Указать в какой реакции N₂H₄ служит окислителем, а в какой – восстано­ви­те­лем:

а) N₂H₄ + 4AgNO₃ + 4KOH = N₂ + 4Ag + 4KNO₃ + 4H₂O,

б) N₂H₄ + Zn + KOH + 2H₂O = NH₃ + K₂[Zn(OH)₄] ?

2. Укажите сопряженные восстановители для следующих окислителей: I₂, H₂O₂, H₂S₂O₇, H₂S₂O₈.

3. Написать молекулярные и ионно-электронные (электронные) уравнения:

PbO₂ + HBr = Mg + H₂SO_{4 (разб)} =

Mg + HNO_{3 (конц)} = P + NaOH =

SnCl₂ + Cl₂ = MnSO₄ + KMnO₄ + H₂O =

H₂S + Br₂ = NH₄NO₂ –(t)

I₂ + HNO_{3 (конц)} = F₂ + NaOH =

4. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций:

Ag₂O_ + KCN = KCN + HCl =

Al(OH)₂Cl + NaOH_(изб.) = Cd(HCO₃)₂ + HCl =

5. Какое количество KCl (в граммах) необходимо для восстановления в кислой среде 1 моля: а) дихромата калия; б) перманганата калия?

Вариант 14

1. Укажите какие из перечисленных веществ могут проявлять окислительно-вос­ста­но­ви­тельной двойственностью: Na₂CO₃, Na₂SO₃, NaNO₃, NaNO₂, MnO₂, SO₂, PbO₂.

2. Какие из реакций относятся к реакциям диспропорционирования:

а) 4KMnO₄+4KOH=4K₂MnO₄+O₂+H₂O, б) 2NO₂+2KOH=KNO₃+ KNO₂+H₂O,

в) 2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂+K₂SO₃+2H₂SO₄, г) NH₄NO₂= N₂ + 2H₂O,

д) 2K₂MnO₄ + H₂SO₄ = 2KMnO₄ + MnO₂ + K₂SO₄ + H₂O ?

3. Написать молекулярные и ионно-электронные (электронные) уравнения:

KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = PI₃ + HNO_{3 (конц)} =

MnSO₄ + NaBiO₃ + HNO₃ = Bi(NO₃)₃ + Br₂ + H₂SO₃ + H₂O =

Na₂C₂O₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = CaH₂ + H₂O =

Zn + NaOH = NH₄NO₃ –(t)

K₂CrO₄ + HCl _(конц) = KMnO₄ + FeCl₂ + H₂SO₄ =

4. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций:

Cu₂O_ + KCN = NH₄Cl + KOH =

Mg(HSO₃)₂ + H₂SO₄ = {Ba(OH))₃AsO₄ + HCl =

5. Определить массу иода и измеренный при нормальных условиях объем ок­сида азота(II), образующихся при взаимодействии 0,006 эквивалента нит­рита калия с избытком подкисленного раствора иодида калия.

Вариант 15

1. Укажите какие из соединений могут проявлять окислительно-восста­но­ви­тель­ную двойственность: H₂S, SO₂, CO₂, I₂, F₂, K₂MnO₄, H₃SbO₃ ?

2. Какие из реакций относятся к реакциям межмолекулярного окисления-вос­ста­нов­ле­ния: а) 4KMnO₄ + KOH = 4K₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O,

б) 2KMnO₄ + 3MnO₂ + 2H₂O = 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄,

в) 4P + 3KOH + 3H₂O = PH₃ + 3KH₂PO₂,

г) P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O ?

3. Написать молекулярные и ионно-электронные (электронные) уравнения:

FeS₂ + HNO_{3 (конц)} = FeCl₃ + H₂S =

MnSO₄ + Na₂S₂O₈ + H₂O = HMnO₄ + KI + Cl_{2 (изб)} + H₂O =

S + NaOH = CrCl₃ + Br₂ + KOH =

KMnO₄ + FeSO₃ + H₂SO₄ = SnCl₂ + Hg(NO₃)₂ =

PbO₂ + HCl = KClO₃ –(t)

4. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций:

Ni(OH)_2 + NH₃H₂O = Hg₂(NO₃)₂ + KCl =

Co(OH)Cl + NaOH = CO_2aq + {Ba(OH)}₂CO₃ =

5. Определить эквивалентную массу перхлората калия в реакциях восста­нов­ле­ния c образованием: а) диоксида хлора; б) свободного хлора; в) хлорид-иона.

Приложение 1. Названия химических элементов

Символ Ср. ат. масса	НАЗВАНИЕ
	Латинское	Русское	Английское
H 1,0079	Hydrogenium	Водород (рождающий воду), 1766 Г. Кавендиш (Англия)	Hydrogen (греч. ‘hydro genes’ – образующий воду)
He 4,0026	Helium	Гелий (греч. ‘гелиос’ – солнце), 1895. У. Рамзай (Англия), П. Клеве и Н.А. Лагле (Швеция)	Helium
Li 6,941	Lithium	Литий (греч. 'литос’ – камень), 1817 А. Арфедсон (Швеция), анализ минерала LiAl[Si4O10]	Lithium
Be 9,0122	Beryllium	Берилий (греч. ‘бериллос’ – берилл – название полу­драго­цен­но­го камня), 1798 Л. Воклен (Франция)	Beryllium
B 10,81	Borum	Бор (араб. – «бурак» – бура), 1828 Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар (Франция) из борной кислоты	Boron
C 12	Carboneum	Углерод (рождающий уголь)	Carbon (лат. ‘carbo’ – уголь)
N 14,007	Nitrogenium	Азот (греч. ‘аз зоэ’ – безжизненный), 1772 Д. Розерфорд (Англия), название А. Лавуазье (Франция)	Nitrogen (греч. ‘nitron genes’ образующий селитру
O 15,999	Oxygenium	Кислород (рождающий кислоты), 1774 Дж. Пристли (Англия), К. Шееле (Швеция)	Oxygen (греч. ‘oxy genes’ – образующий кислоты)
F 18,998	Fluorum	Фтор (греч. ‘фторос’ – разрушение, гибель), 1886 А. Муасан (Франция)	Fluorine (лат ‘fluere’ – течь)
Ne 20,179	Neon	Неон (греч. ‘неос’ – новый), 1898 У. Рамзай и М.У. Траверс (Англия)	Neon
Na 22,990	Natrium	Натрий (араб. “натрон” - щелочь), 1807 Г. Дэви (Англия)	Sodium (от англ. ‘soda’)
Mg 24,305	Magnesium	Магний (греч. ‘магнезия’ – название полуострова в Греции), 1808 Г. Деви (Англия)	Magnesium
Al 26,982	Aluminium	Алюминий (лат. ‘alumen’ – квасцы), 1825 Х. Х. Эрстед (Дания)	Aluminium
P 30,974	Phosphorus	Фосфор (греч. ‘фосфорос’ – несущий свет), 1669 Х. Бранд (Германия)	Phosphorus
S 32,06	Sulfur	Сера (санскрит ‘сира’ – светло-желтый), известна с доисторических времен	Sulfure
Cl 35,453	Chlorum	Хлор (греч. ‘хлорос’ – зеленоватый), 1774 К. Шееле (Швеция)	Chlorine
Ar 39,948	Argon	Аргон (греч. ‘аргос’ – неактивный), 1894 Дж. Релей и У. Рамзай (Англия)	Argon
K 39,098	Kalium	Калий (араб. ‘аль кали’ – зола), 1807 Г. Дэви (Англия)	Potassium (англ. ‘potash’)
Ca 40,08	Calcium	Кальций (лат. ‘kalx’ – мягкие, легко обрабатываемые минера­лы – известняк, мел …), выделен в 1808 Г.Деви (Англия)	Calcium
Sc 44,956	Scandium	Скандий (от лат. ‘скандиа’ – Скандинавия), 1879 Л.Ф. Нильсон (Швеция)	Scandium
Ti 47,90	Titanium	Титан (греч. в честь ‘титанов’ – сыновей Урана и Геи), 1791 У. Грегор (Англия) и 1795 М. Клапрот (Германия)	Titanium
V 50,941	Vanadium	Ванадий (сканд. ‘Ванадис’ - богиня красоты), 1830 Н. Сефстрем (Швеция)	Vanadium
Cr 51,996	Cromium	Хром (греч. ‘хрома’ – цвет), 1780 Н.-Л. Воклен (Франция)	Cromium
Mn 54,938	Manganum	Марганец (лат. ‘magnes’ – магнит), 1774 Ю. Ган (Швеция)	Manganese
Fe 55,847	Ferrum	Железо - относится к семи «доисторическим металлам» - Ag, Au, Cu, Sn, Fe, Pb, Hg (славянский корень “лезо” – лезвие)	Iron
Co 58,9332	Cobaltum	Кобальт (нем. ‘кобальд’ – гном), 1735 Г. Бранд (Швеция)	Cobalt
Ni 58,70	Niccolum	Никель (нем. ‘rupfernickel’ – дьявольская медь, или медь Св. Николаса), 1751 А. Кростедт (Швеция)	Nickel
Cu 63,546	Cuprum	Медь – относится к семи «доисторическим металлам» - Ag, Au, Cu, Sn, Fe, Pb, Hg (греч. “металлон” – рудник, копь)	Copper (лат. ‘Cuprum’ – Кипр)
Zn 65,38	Zinkum	Цинк (нем. ‘zink’) – известен в древности (в Индии его получали еще в V в. до н.э.)	Zinc
Ga 69,72	Gallium	Галлий (франц. ‘Gallia’ – Франция), 1875 П.-Э. Леккок (Франция)	Gallium
Ge 72,59	Germanium	Германий (лат. ‘Germania’ – Германия), 1886 К.А. Винклер (Германия)	Germanium
As 74,922	Arsenicum Antimonium	Мышьяк - известен с глубокой древности, получение сво­бодного мышька приписывают А. фон-Больштедту в 1250 г.	Arsenic (греч. ‘arsenikon’ – желтый пигмент)
Se 78,96	Selenium	Селен (греч. ‘селена’ – луна), 1817 Й. Берцелиус (Швеция)	Selenium
Br 79,904	Bromium	Бром (греч. ‘бромос’ – зловонный), 1826 А.Ж. Балар (Франция) и С. Левиг (Германия)	Bromine
Kr 83,80	Krypton	Криптон (греч. ‘криптос’ – скрытый), 1898 У. Рамзай и М.У. Траверс (Англия)	Krypton
Rb 85,468	Rubidium	Рубидий (лат. ‘rubidius’ – темно-красный), 1861 Р.В. Бунзен и Г. Кирхгоф (Германия)	Rubidium
Sr 87,62	Strontium	Стронций (англ. ‘Strontian’ – название шотландского селения), 1790 А. Кронфорд (Шотландия)	Strontium
Y 88,906	Yttrium	Иттрий (назван по минералу иттербиту, найденному у селе­ния Иттербю, Швеция), 1794 Ю. Гадолин (Финляндия)	Ytterbium
Zr 91,22	Zirconium	Цирконий (арабск. ‘царгум’ – цвета золота), 1789 М. Клапрот (Германия)	Zirconium
Nb 92,906	Niobium	Ниобий (греч. ‘Ниоба’ – дочь Тантала), 1801 ч. Хатчет (Англия)	Niobium
Mo 95,94	Molibdenium	Молибден (греч. ‘молибдос’ – свинец), 1782 П. Гьелм (Швеция)	Molibdenium
Tc 98,908	Texchnecium	Технеций (греч. ‘технетос’ – искусственный), 1937 К. Пьере и Э. Сегре (Италия)	Technetium
Ru 101,07	Ruthenium	Рутений (лат. ‘Ruthenia’ – Россия), 1808 Е. Синдецкий (Польша), 1828 Г.В. Осан (Россия), 1844 К.К. Клаус (Россия)	Ruthenium
Rh 102,91	Rhodium	Родий (греч. ‘родон’ – розовый), 1803 У. Волластан (Англия)	Rhodium
Pd 106,4	Palladium	Палладий (в честь астероида Паллады), У. Волластан (Англия)	Palladium
Ag 107,87	Argentum	Серебро – относится к семи «доисторическим металлам» - Ag, Au, Cu, Sn, Fe, Pb, Hg (ассирийское “сарпу” – белый метал)	Silver
Cd 112,40	Cadmium	Кадмий (греч. ‘кадмеа’ – цинковая руда), 1817 Ф. Штромейер (Германия)	Cadmium
In 114,82	Indium	Индий (по цвету идиго), 1863 Ф. Райх и Г. Рихтер (Германия)	Indium
Sn 118,89	Stannum	Олово – относится к семи «доист. металлам» (славянск. “оловина” – хмельной напиток, который хранили в металлических сосудах)	Tin
Sb 121,75	Stibium	Сурьма (турецк. ‘сюрме’ – порошок для чернения бровей) – известна в древности	Antimony (греч. ‘анти монос’ – не единственный)
Te 127,60	Tellurium	Теллур (лат. ‘tellus’ – земля), 1783 Ф.И. Мюллер (Румыния)	Tellurium
I 126,91	Iodum	Иод (греч. ‘иойдэс’ – фиолетовый), 1811 Б. Картуа (Франция)	Iodine
Xe 131,30	Xenon	Ксенон (греч. ‘ксенос’ – незнакомец), 1898 У. Рамзай и М.У. Траверс (Англия)	Xenon
Cs 132,91	Caesium	Цезий (лат. ‘caesium’ – небесно-голубой), 1860 Р. Бунзен и Р. Кирхгоф (Германия)	Caseum
Ba 137,34	Barium	Барий (греч. ‘барус’ – тяжелый), 1803 Г. Деви (Англия)	Barium
La 138,91	Lanthanum	Лантан (греч. ‘лантанен’ – скрываться), 1839 К. Мосандер (Швеция)	Lanthanum
Ce 140,12	Cerium	Церий (в честь малой планеты Цецера), 1803 Й. Берцелиус и В. Гизингер (Швеция)	Cerium
Pr 140,91	Praseodymium	Празеодим (греч. ‘празиос дидимос’ – зеленый близнец), 1885 А. Вельсбах (Австрия)	Praseodymium
Nd 144,24	Neodimium	Неодим (греч. ‘неос дидимос’ – новый близнец), 1885 А. Вельсбах (Австрия)	Neodymium
Pm [145]	Promethium	Прометий (греч. Прометей – герой, укравший огонь у богов), 1945 Дж. Мариински и Л. Глендениан (США)	Promethium
Sm 150,4	Samarium	Самарий (от названия минерала – самарскит), 1879 П.-Э. Лекок (Франция)	Samarium
Eu 151,96	Europium	Европий (в честь Европы), 1901 Е.-А. Демарсе (Франция)	Europium
Gd 157,25	Gadolinium	Гадолиний (в честь финского химика Ю. Гадолина), 1880 Ж.Ш. Галлисар (Франция)	Gadolinium
Tb 158,93	Terbium	Тербий (по минералу иттербиту, найденному у селения Иттербю, Швеция), 1843 Г. Масадер (Швеция)	Terbium
Dy 162,50	Dysprosium	Диспрозий (греч. ‘диспроситос’ – получаемый с трудом), 1886 П.-Э. Лекок(Франция)	Dysprosium
Ho 164,93	Holmium	Гольмий (лат. ‘Holmia’ – Стокгольм), 1878 П. Клеве (Швеция), М. Делафонтейн и Ж.-Л. Соре (Швейцария)	Holmium
Er 167,28	Erbium	Эрбий (в честь селения Иттерби, Швеция), 1842 К. Мосандер (Швеция)	Erbium
Tm 168,93	Thulium	Тулий (в честь ‘Thule’ – древнее название Скандинавии), 1879 П.Т. Клеве (Швеция)	Thulium
Yb 173,04	Ytterbium	Итербий (по минералу иттербиту, найденному у селения Иттербю, Швеция), 1878 Ж. Мариньяк (Швейцария)	Ytterbium
Lu 174,97	Lutetium	Лютеций (лат. ‘Lutetia’ – Париж), 1907 Ж. Урбан (Франция), Ч. Джеймс (США)	Lutetium
Hf 178,49	Hafnium	Гафний (лат. ‘Hafnia’ – Копенгаген), 1923 Д. Кастер и Д. Хевеши (Дания)	Hafnium
Ta 180,95	Tantalium	Тантал (греч. ‘Танталос’ – Тантал, отец Ниобеи), 1802 А. Экерберг (Швеция)	Tantalium
W 183,85	Wolframium	Вольфрам (нем. «вольф» - волк, при прокаливании оловян­ных руд часть олова терялась) 1783 Ф. д’Эдуар и Х.Х. д’Эдуар (Испания)	Tungsten (шведск. ‘tung sten’ – тяжелый камень)
Re 186,21	Rhenium	Рений (лат. ‘Rhenus’ – Рейн), 1925 В. Ноддак, И. Таке и О. Берг (Германия)	Rhenium
Os 190,2	Osmium	Осмий (греч. ‘осм’ – запах), 1803 С. Теннант (Англия	Osmium
Ir 192,22	Iridium	Иридий (лат. ‘iris’ – радуга), 1803 С. Теннант (Англия)	Iridium
Pt 195,09	Platinum	Платина (исп. – серебришко)	Platinum
Au 196,96	Aurum	Золото - относится к семи «доисторическим металлам» - Ag, Au, Cu, Sn, Fe, Pb, Hg (индо-европ. “сол” – солнце)	Gold
Hg 200,59	Hydrargyrum жид. серебро	Ртуть - относится к семи «доисторическим металлам» (Ag, Au, Cu, Sn, Fe, Pb, Hg)	Mercury (в честь планеты Меркурий)
Tl 204,37	Thallium	Таллий (греч. ‘таллос’ – зеленый), 1861 У. Крукс (Англия)	Thallium
Pb 207,2	Plumbum	Свинец - относится к семи «доисторическим металлам» (Ag, Au, Cu, Sn, Fe, Pb, Hg)	Lead
Bi 208,98	Bismuthum	Висмут (нем. ‘bisemutum’ – белая масса), упоминается XV веке	Bismuthum
Po [209]	Polonium	Полоний (в честь Польши), 1898 М. Кюри (Франция)	Polonium
At [210]	Astatum	Астат (греч. ‘астатос’ – неустойчивый), 1940 Д.Р. Карсон, К.Р. Маккензи и Э. Сегре (США)	Astatine
Rn [222]	Radon	Радон (назван по аналогии с радием), 1900 Ф. Дорн (Германия)	Radon
Fr [223]	Francium	Франций (в честь Франции), 1939 М. Перей (Франция)	Francium
Ra [226]	Radium	Радий (лат. ‘radius’ – луч), 1898 Пьер и Мария Кюри (Франция)	Radium
Ac [227]	Actinium	Актиний (греч. ‘актинос’ – луч), 1899 А. Дебьерн (Франция)	Actinium
Th 232,04	Thorium	Торий (в честь Тора – скандинавского бога войны), 1815 Й. Берцелиус (Швеция)	Thorium
Pa 231,04	Protactinium	Протактиний (греч. ‘протос’ – первый), 1917 О. Ган и Л. Мейтнер (Гремания), К. Фаянс (Гремнания), Ф. Соди, Дж. Крэнстон и Э. Флек (Шотландия)	Protactinium
U 238,03	Uranium	Уран (в честь планеты Уран), 1789 М.Ф. Клапрот (Германия)	Uranium
Np 237,05	Neptunium	Нептуний (в честь планеты Нептун), 1940 Э.М. Макмиллан и Ф. Абельсон (США)	Neptunium
Pu [244]	Plutonium	Плутоний (в честь планеты Плутон), 1940 Г.Т. Сиборг, А.Вал, Дж. Кеннеди (США)	Plutonium
Am [243]	Americium	Америций (англ. ‘America’ – Америка), 1944 Г.Т. Сиборг, Р.Т. Джеймс, Л.О. Морган и А. Гиорсо (США)	Americium
Cm [247]	Curium	Кюрий (в честь Пьера и Мари Кюри), 1944 Г.Т. Сиборг, Р. Джеймс и А. Гиорсо (США)	Curium
Bk [247]	Berkelium	Берклий (англ. ‘Berkeley’ – название селения в США), 1949 С. Дж. Томсон, А. Гиорсо и Г.Т. Сиборг (США)	Berkelium
Cf [251]	Californium	Калифорний (англ. ‘California’ – название штата в США), С.Дж. Томсон, К. Стрит, А. Гиорсо и Г.Т. Сиборг (США)	Californium
Es [254]	Einsteinium	Эйнштейний (в честь А. Эйнштейна), 1952 Дж.Р. Чаппин, С.Дж. Томпсон, А. Гиорсо, В.Дж. Харвей (США)	Einsteinium
Fm [257]	Fermium	Фермий (в честь Энрико Ферми), 1952 Дж. Р. Чаппин, С. Дж. Томпсон, А. Гиорсо, В. Дж. Харвей (США)	Fermium
Md [258]	Mendelevium	Менделевий (в честь Д.И. Менделеева), 1955 А. Гиорсо, В.Дж. Харвей, Дж.Р. Чоппин, С.Дж. Томсон и Г.Т. Сиборг (США)	Mendelevium
No [259]	Nobelium	Нобелий (в честь Альфреда Нобеля), 1958 Г. Гиорсо, Т. Сикакелэнд, Дж. Уолтон и Г.Т. Сиборг (США)	Nobelium
Lr [260]	Lawrencium	Лоуренций (в честь Эрнеста О. Лоуренса), 1961 А. Гиорсо, Т. Саккелэнд, А.Е. Ларш и Р.М. Латимер (США)	Lawrencium
Rf 261,11	Rezerfordium	Резерфордий (в честь Э. Резерфорда), 1964 Дубна (СССР) – Беркли (США)	Rezerfordium
Db 262,11	Dubnium	Дубний (в часть лаборатории объединенного института ядерных исследований, СССР), 1967 Дубна (СССР)	Dubnium
Sg 263,12	Siborgium	Сиборгий (в честь Г.Т. Сиборга), 1974 Дубна (СССР) – Беркли (США)	Siborgium
Bh 262,12	Borium	Борий (в честь Н. Бора), 1976 Дубна (СССР) – Дармштадт (Германия)	Borium
Hs [265]	Hassium	Хассий (Хассия или Гессен – область в Германии), 1994 Дармштадт (Германия)	Hassium
Mt [266]	Meitnerium	Мейтнерий (в честь Л. Мейтнера), 1994 Дармштадт (Германия)	Meitnerium

Приложение 2. Тривиальные названия некоторых веществ, смесей и сплавов.

Состав	Название	Состав	Название
Li[AlH4]	Алланат лития	HgCl2	Сулема
KАl(SO4)212H2O	Аллюмокалиевые квасцы	Au (тонкие лис­точки)	Сусальное золото
NH4NO3	Аммонийная селитра	CO2 (тв.)	Сухой лед
Ba(NO3)2	Барритовая селитра	(NH4)2CS	Тиомочевина
KFe[Fe(CN)6]	Берлинская лазурь, турнбулевая синь	TiO2	Титановые белила
KClO3	Бертолетова соль	CO2 (г)	Углекислый газ
B3N3H6	Боразол, неоргани­чес­­кий бензол	CO	Угарный газ
N2O	Веселящий газ, закись азота	KCr(SO4)2 12H2O	Хромовокалиевые квасцы
Ca(OH)2	Гашеная известь	К2Сr2O7	Хромпик
Na2S2O35H2O	Гипосульфит натрия	Fe3C	Цементит
Na2SO410H2O	Глауберова соль	ZnO	Цинковые белила
Al2O3	Глинозем	NaNO3	Чилийская селитра
2Hg(CNO)2H2O	Гремучая ртуть	Na2B4O75H2O	Ювелирная бура
Ba(OH)2	Едкий барит	Водные растворы
NaOH	Едкий натр, каусти­чес­кая сода, каустик	Ba(OH)2	Барритовая вода
KOH	Едкий кали	Br2aq	Бромная вода
FeSO47H2O	Железный купорос	Cl2aq + KOH	Жавелевая вода
K4[Fe(CN)6]3H2O	Желтая кровяная соль	Na2SiO3 + K2SiO3	Жидкое стекло
MgO	Жженая магнезия	Ca(OH)2	Известковая вода
Ca(NO3)2H2O	Известковая селит­ра, норвежская се­лит­ра	H2SO4 (конц.)	Купоросное масло
KNO3	Индийская селитра, калийная селитра	Cl2aq + NaOH (NaCl + NaClO)	Лабарракова вода
CaC2	Карбид	NH4Cl	Нашатырный спирт
SiC	Карборунд	SO3+H2SO4 (конц)	Олеум
K3[Fe(CN)6]	Красная кровяная соль	30% H2O2	Пергидроль
SiO2	Кремнезем, кварц	Cl2aq	Хлорная вода
CuSO45H2O	Медный купорос	HCl + HNO3 (3V : 1V)	Царская водка
(NH2)2CO	Мочевина	Сплавы
SnS2	Муссивное золото	Ni+Al,Mn,Si,Fe	Алюмель
Состав	Название	Состав	Название
NH4Cl	Нашатырь	Sn + Sb, Cu	Бабиты
CaO	Негашеная известь	Cu+Sn,Al,Be,Pb	Бронзы
NaHCO3	Питьевая сода	Al+ Cu, Mg, Mn	Дюралюмин
NaCl	Поваренная соль	Fe + Ni, Mn, C	Инвар
K2CO3	Поташ	Сu, Zn + Al, Fe, Mn	Латуни
CaHPO42H2O	Преципитат	Cu + Ni, Fe, Mn	Мельхиор
SO2	Сернистый газ	Sn + Pb	Припой
Na2CO310H2O	Сода	Bi + Pb, Sn, Cd	Сплав Вуда
(NH4)2Fe(SO4) 6H2O	Соль Мора	Pb + Sb, Sn	Типографский сплав

Приложение 3. Ядовитые вещества и меры первой помощи при отравлении (ток­си­чес­кое действие химических соединений может проявляться при вды­ха­нии их паров и аэрозолей, а также при случайном попадании внуть организма).

Вещество	Действие	Первая помощь
Кислоты, кислотные оксиды
Азотная	Раздражающее действие на дыхательные пути и гла­за, токсический отек лег­ких.	Свежий воздух. Дать суль­фодимезин (0,2 г), аскорбиновую кисло­ту (0,5 г), ко­деин (0,015 г). Искусственное дыха­ние без сжа­тия груд­н­ой клет­ки.
Плави­ко­вая	Сильно ядовита, пары вы­­­зы­вают раздражение ко­­жи, глаз и дыхатель­ных путей, удушье.	Свежий воздух. Пить крепкий кофе или чай. Ингаляция 2% раствором соды. За­ка­­пать в нос 2-3 капли 2% раствора эфе­дрина или 0,05% раствора нафтизина.
Серная	Раздражающее действие сли­зис­той оболочки.	Свежий воздух, промыть дыхательные пу­ти 2% раствором соды, Закапать в нос 2-3 кап­ли эфедрина, пить теп­лое мо­локом с со­дой.
Оксиды серы	Ядовиты.	Свежий воздух, ингаляция 2% раст­во­ром со­ды, пить теплое молоко с содой.
Соляная	Пары раздражают ды­ха­тель­ные пути и глаза	Свежий воздух, ингаляция 2% раство­ром со­ды, пить теплое молоко с содой.
Основания, основные оксиды
Гидрок­сид калия, натрия	Резкое раздражающее и прижигающее действие.	Вдыхать теплый водяной пар (в воду добавить не­много лимонной кислоты). Напоить теплым молоком (с медом), дать кодеин (0,015 г).
Оксид каль­­ция	Вдыхание пыли вызыва­ет чи­хание, першение в гор­ле, боли в груди, ка­шель.
Вещество	Физиологическое действие	Первая помощь
Соли
Бария	Ядовиты при попадании в организм	Промывание желудка 1% раствором MgSO4 или Na2SO4 (выпить 6-8 стака­нов и вызвать рвоту). Пить молоко.
Перман­га­на­­ты	Опасно вдыхание пыли и попадание в организм.	Промывание желудка водой - вызвать рво­ту. Полоскать рот хлоратом калия.
Меди	Ядовиты при попадании в органы пищеварения.	Промывание желудка 1% раствором K4[Fe(CN)6] или KMnO4) – вы­з­вать рво­ту. Принять столовую ложку акти­ви­ро­ванного угля.
Мышьяка	Ядовиты при попадании в органы пищеварения.	Промывание желудка (8-10 стаканов воды со взвесью MgO) – вызвать рвоту. Через 10 минут давать по столовой лож­ке свежепри­го­товленного раствора [100 г Fe(SO4) в 300 мл воды + 20 г MgO]. Принять слабитель­ное.
Олова	Опасны при попадании в органы пищеварения	Вызвать рвоту. Дать суспензию MgO в воде, растительное масло.
Ртути	Растворимые соли весь­ма ядовиты при попа­да­нии в органы пищева­ре­ния.	Дать выпить стакан подкисленной ук­сус­­ной или лимонной кислотой воды. Через 10 мин. выпить еще 6-8 стаканов подкис­лен­ной воды, вызвать рвоту. При­нять мо­локо.
Свинца	Ядовиты	Дать выпить большое количество насы­щен­ного водного раствора MgSO4
Сурьмы	Пары раздражают ор­га­ны ды­хания. При попа­да­нии внутрь организма – рвота.	Полоскать дыхательные пути 2% раст­во­ром соды, закапать в нос 3% раствор эфед­ри­на и 1% раствор адреналина, при попадании внутрь организма меры те же, что и при отравлении солями рту­ти.
Хрома	Растворимые соли ядо­ви­­ты.Раздражающе дейс­т­ву­ют на кожу и сли­зистые обо­лочки. Воз­можно обра­зо­вание язв.	При попадании пыли в носоглотку про­мы­вание 2% раствором соды, смазать ва­зели­ном. При попадании внутрь ор­ганизма – выпить 25 мл 1% раствора CuSO4 или 50 мл 1% раствора ZnSO4 и вызвать рвоту. Пить молоко.
Цинка	Растворимые соли ядо­ви­­ты	Вызвать рвоту. Выпить яйцо в молоке.
Простые вещества
Озон	Вызывает одышку, за­т­руд­не­ние дыхания.	Свежий воздух, ингаляция 2% раст­во­ром соды.
Вещество	Физиологическое действие	Первая помощь
Галогены	Раздражение дыха­тель­ных путей, возможен отек лег­ких.	Ингаляция 2% раствором соды или Na2S2O3. Пить теплое молоко с содой. При­нять кодеин (0,01 г), димидрол (0,01 г), глюконат кальция (0,5 г). Промыть глаза во­дой, закапать 1% раствором но­вокаина.
Фосфор	Ядовит	Выпить 200 мл 0,2% раствора CuSO4.
Водородные соединения
Аммиак	Раздражает слизистые обо­­лочки.	Свежий воздух, дышать над водяным па­ром с добавленной лимонной кис­ло­той. Пить теплое молоко с содой.
Арсин	Может вызвать тяжелое от­рав­ление.	Покой, вдыхание кислорода. Принять ас­кор­биновую кислоту (0,5 г) и витамин В12 (0,01 г).
Сероводо­род	Ядовит.	Свежий воздух, вдыхать кислород, амил­­нит­рит. Промывание глаз 2% раст­во­ром соды.
Фосфин	Ядовит, кашель, удушье.	Свежий воздух, вдыхать кислород. При­нять кодеин (0,015 г), эуфиллин (0,05 г), 1 таблетку аэрона. Ингаляция 2% раст­во­ром соды. Закапать в нос 3% раствор эфедрина или 0,05% раствор нафтизина.

Приложение 4. Огнеопасные и взрывчатые вещества.

Вещество	Огнеопасность	Хранение	Тушение
Азотная кислота	Может вызвать вос­п­ла­­ме­­нение горю­чих ве­­шеств. Взры­ва­ется с вос­­­станови­те­лями.	В стеклянных бутылях. Не до­пускать соприкос­но­­ве­ния с горючими ма­­те­ри­а­ла­ми и вос­ста­но­ви­теля­ми.	При туше­нии приме­нять про­­ти­­во­­га­зы для за­щи­­ты от окис­лов азота.
Серная кислота	Мо­жет выз­вать вос­пла­­ме­не­ние горючих ве­ществ.	Хранить в стеклянных или железных емкос­тях.	Тушить пес­ком, но не водой.
Оксид кальция	При контакте с водой ра­зогревается и мо­жет вы­з­вать воспла­ме­не­ние го­рю­чих ма­те­ри­а­лов.	Хранить в сухом месте.	Тушить песком.
Соли
Нитраты	При контакте с горю­чи­ми веществами могут выз­вать воспламенение.	Хранить изолированно от органических и го­рю­чих материалов.	Мож­но ту­шить во­дой.
Вещество	Огнеопасность	Хранение	Тушение
Перман­га­наты	Взраваются с концен­т­ри­­ро­ванной серной кисло­той, спиртом, эфиром и горючими веществами.	Хранить изолированно.	Мож­но ту­шить во­дой.
Персуль­фа­ты	Взрываются при нагре­ва­нии.	Хранить вдали от ис­точ­­ников огня.	Мож­но ту­шить во­дой.
Хлораты	При контакте с горю­чи­ми веществами взрыва­ют­ся.	Хранить изолированно.	Мож­но ту­шить во­дой.
Пероксиды
Водорода (30% рас­т­вор)	При контакте с горю­чими веществами мо­жет вы­з­вать их вос­пла­ме­не­ние.	Хранить в стеклянных или полиэтиленовых со­­судах с отверстием для вы­хода га­за, изо­ли­ро­ван­но от горю­чих ма­териа­лов.		Мож­но ту­шить во­дой.
Бария, калия, натрия	Смеси с горючими ве­ществами взрывчаты. Ре­­ак­ция с водой может при­­­вести к взрыву.	Хранить в сухом месте изо­лированно от органи­чес­ких соединений.		Тушить песком.
Простые вещества
Калий, натрий	Самовоспла­ме­няются на воздухе, разлагают во­­­ду.	Хранить под керосином. Изолировать от воды.		Тушить песком.
Магний	Горюч в виде порошка.	Хранить изолированно от окислителей, кислот и ще­лочей.		Тушить пес­­ком. Не при­ме­­нять во­ду, уг­ле­кис­лый газ.
Фосфор (белый)	Самовоспламеняется на воз­духе, взрывается при контакте с окис­лите­ля­ми.	Хранить под водой в гер­метичных сосудах.		Тушить водой, песком.
Фосфор (красный)	Взрывается в смеси с окис­­лителями.	Хранить в герметичных сосудах.		Тушить водой, песком.

Приложение 5. Соотношение между внесистемными единицами и единицами международной системы СИ.

Величина	Единица	Эквивалент СИ
Длина	Микрометр (мки) Нанометр (нм) Ангстрем (Å)	10^-6 м 10^-9 м 10^-10 м
Давление	Атмосфера (атм) Миллиметр ртутного столба (мм рт.ст.)	1,0132510^4 Па 133,322 Па
Температура	Градус Цельсия (^оС)	(t + 273,15) K
Энергия	Электронвольт (эВ) Калория (кал)	1,6021910^-19 Дж 4,1868 Дж
Дипольный момент	Дебай (D)	3.3310^-30 клм

Приложение 6. Физико-химические постоянные.

Атомная единица массы, а.е.м. – 1,6610^-27 кг

Элементарный электрический заряд 1,60218910^-19 кл

Постоянная Планка h = 6,6261810^-34 Джс

Скорость света в вакууме с = 2,997924610⁸ м/с

Постоянная Авагадро – N_A = 6,02204510²³ моль^-1

Молярная газовая постоянная – R = 8,3144 Дж/(Kмоль)

Нормальные условия – 273,15 К (0 ^оС), 101,3 кПа (760 мм рт. ст., 1,033 кг/см²)

Стандартные условия – 298,15 К (25 ^оС), 101,3 кПа (760 мм рт. ст., 1,033 кг/см²)

Молярный объем идеального газа:

• при нормальных условиях - V_o = 2,24110^-2 м³ = 22,4 л

• при стандартных условиях - V_o’ = 2,44710^-2 м³ = 24,5 л

Приложение 7. Численные приставки.

Число	Приставка	Число	Приставка	Число	Приставка
1	Моно-	2	Ди-, Бис-	3	Три-
4	Тетра-	5	Пента-	6	Гекса-
7	Гепта-	8	Окта-	9	Нано-
10	Дека-	11	Ундека-	12	Додека-