- •Российский государственный педагогический университет имени а.И. Герцена
- •Основы химического языка
- •Предисловие
- •Химическая номенклатура
- •I. Химический элемент, химическое соединение
- •1.1. Химический элемент – символы и названия, изотопы.
- •Классификация химических элементов.
- •Классификация химических соединений по составу.
- •Принципы химической номенклатуры – химическая формула и химическое название соединения.
- •Систематические и традиционные названия простых веществ.
- •Степень окисления элементов в химических соединениях.
- •Систематические и специальные названия одноэлементных ионов.
- •Систематические и специальные названия бинарных соединений.
- •Функциональная классификация сложных неорганических соединений
- •Оксиды.
- •Гидроксиды – основные (основания), амфотерные, кислотные (оксокислоты).
- •Пероксокислоты.
- •Тиокислоты, политионовые и другие замещенные оксокислоты.
- •Бескислородные кислоты.
- •Галогенангидриды.
- •Основные положения координационной теории.
- •Номенклатура комплексных соединений.
- •Соединения постоянного и переменного состава (дальтониды и бертолиды)
- •Аддукты.
- •Химические реактивы.
- •Общие правила работы в химической лаборатории, меры предосторожности и первая помощь при несчастных случаях10.
- •«Основные классы неорганических соединений. Оксиды
- •Гидроксиды
- •Кислоты
- •Металлокомплексные соединения
- •Количественные характеристики химических элементов и соединений.
- •1.17. Определение простейших и молекулярных формул соединений.
- •Лабораторная работа №2.
- •Индивидуальное домашнее задание № 1
- •II. Химический процесс
- •Химическая реакция, уравнение химической реакции
- •Ионно-молекулярные уравнения реакций с участием электролитов.
- •Окислительно-восстановительные реакции – классификация.
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •Важнейшие окислители и восстановители
- •Лабораторная работа № 3 «Окислительно-восстановительные реакции» Окислительные свойства кислот
- •Окислительно-восстановительные свойства галогенов и их соединений
- •Окислительно-восстановительные свойства металлов и их соединений
- •Влияние кислотности среды на окислительно-восстановительные свойства соединений марганца и хрома
- •Окислительно-восстановительная двойственность
- •Реакции диспропорционирования
- •Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
- •Эквивалент, закон эквивалентов
- •5,6 Г железа эквивалентны 3,2 г серы
- •0,644 Г koh взаимодействует с 0,471 г н2рно2
- •Лабораторная работа №4 «Определение эквивалента магния»
- •Индивидуальное домашнее задание № 2
- •Вариант 6
- •Ответы.
- •I. Химический элемент, химическое соединение.
- •II. Химический процесс.
-
Пероксокислоты.
Кислотные гидроксиды, содержащие пероксидную группу –О-О- получили групповое название пероксокислоты. Пероксидная группа в составе пероксокислот может замещать как атом кислорода в гидроксидной группировке, так и мостиковый кислородный атом, объединяющий атомы элемента кислотообразователя в полиядерных кислотных гидроксидах:
При записи формул пероксокислот рекомендуется пероксидную группу заключать в круглые скобки и записывать в правой части формулы. Традиционные названия пероксокислот образуются из названия соответствущей оксокислоты с добавлением приставки пероксо-. При наличии в составе пероксокислоты нескольких пероксидных группировок их количество указывается численной приставкой: ди-, три-, тетра- и т.д. Например: HNO2(O2) пероксоазотная кислота, H3PO2(O2)2 дипероксофосфорная кислота.
Упражнение:
-
Приведите традиционные названия и графические формулы следующих пероксокислот: H3PO2(O2), H4P2O6(O2), H3BO2(O2).
-
Тиокислоты, политионовые и другие замещенные оксокислоты.
Оксокислоты, в которых часть или все атомы кислорода замещены на атомы серы называют тиокислотами. При записи формул тиокислот рекомендуется серу помещать на последнее место справа - H3PO3S, H3PO2S2, H3POS4, H3PS4:
Традиционные названия тиокислот образуются из названия соответствующей оксокислоты с добавлением приставки тио-; при замещении двух и более атомов кислорода на атомы серы их количество указывается численными приставками: ди-, три-, тетра- и т.д.
Оксокислоты общей формулы H2(O3S-Sn-SO3) (n = 04) называют политионовыми. Особенностью их строения (за исключение H2S2O6) является наличие мостиковых атомов серы, объединяющих две структурные {SO3}-группировки:
В дитионовой кислоте две структурные группировки объединениы непосредственно атомами серы-кислотообразователями H2(O3S-SO3). Традиционные названия политионовых кислот состояи из чмсловой приставки, указывающей общее количество атомов серы в составе и группового окончания –тионовая кислота.
Кислотные гидроксиды, в которых часть гидроксидных группировок OH или атомов кислорода замещена на другие атомы галогенов или -NH2, =NH группировки называют замещенными кислотами. Традиционные названия таких кислот образуются от названия соответствующей оксокислоты с добавлением приставки, составленной из названия замещающих атомов галогенов или групп (NH2 – амид, NH – имид) и соединительной гласной –о. В формулах таких кислот замещающие атомы или группы помещают на последнее место.
По традиции замещенные серные кислоты называют сульфоновыми кислотами: HSO3F фторсульфоновая, HSO3Cl хлорсульфоновая, HSO3Br бромсульфоновая, HSO3(NH2) амидосульфоновая и H2S2O4(NH) иминосульфоновая кислота.
Упражнения:
-
Приведите традиционные названия замещенных оксокислот: HSeO3F,HAsO2Cl2, H2CS3, H3POS3, H2AsO3(NH2).
-
Приведите молекулярные и графические формулы кислот: тиосерная, тритионовая, дитиосурьмяная, иминосульфоновая, амидосульфоновая, дибромомышьяковая, амидоугольная.