0,644 Г koh взаимодействует с 0,471 г н2рно2

Э(Н₂РНО₃) = (0,471/0,644)Э(КОН) = 41 г/моль

Отношение мольной к эквивалентной массе кислоты соответствует ее основ­ности:

Основность = М/Э = 82/41 = 2.

Упражнения:

113. Определить мольную массу двухвалентного металла, если 14,2 г ок­си­да этого металла образуют 30,2 г сульфата металла.

114. На нейтрализацию 6,6 г фосфорноватистой кислоты общей формулы H₃PO₂ из­рас­ходовано 5,6 г гидроксида калия. Определить эквивалентную массу кислоты и ее основность.

115. На осаждение хлора, содержащегося в 0,666 г хлорида металла МCl_x, из­рас­хо­до­ва­но 1,088 г нитрата серебра. Определить эквивалентную массу со­ли и установить прос­тейшую формулу соли.

116. Определить эквивалентную массу металла, если при получении его сред­ней соли в результате обменной реакции на каждые 2 г катиона металла рас­ходуется 3,27 г ортофосфорной кислоты, а при взаимо­дейст­вии 0,6 г этого металла с ортофосфорной кислотой вы­де­ля­ется такой же объем водорода сколько его вытесняет 2,7 г алюминия.

Лабораторная работа №4 «Определение эквивалента магния»

Определение эквивалентной массы (Э_Mg) магния в настоящей работе про­во­дит­­ся на основании измерения объема водорода (V_H2), выделяющегося в реак­ции вза­и­мо­действия навески магния (m_Mg) с разбавленной (1:5) серной кисло­той:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

Э_Mg = m_Mg(11,2/V^o_H2),

где: 11,2 л – эквивалентный объем водорода при нормальных условиях (t = 0 ^oC, P = 1,01310⁵ Па), V^o_H2 – приведенный к нормальным условиям экспери­менталь­но определенный объем водорода.

Выполнение работы проводится на ус­та­нов­ке, вклю­чающей – реак­ци­онную про­бир­ку (1) с раст­во­ром серной кислоты и навес­кой магния; бюретку (2) и уравнительный сосуд (3), за­пол­ненные водой. Газовая бю­рет­ка имеет градуи­ров­ку и предназначена для оп­ре­деления объ­е­ма водорода, образую­щегося в реак­ци­он­ном со­суде и вытесняю­ще­го воду из бюретки в урав­­нительный со­суд. Наря­ду с выполнением функ­ции буфер­ной емкости, уравнительный сосуд, соеди­нен­­­ный гибким шлангом с бюреткой, слу­жит также для уравнивания атмосферного дав­ления внутри при­бора в начале и в конце опыта.

Ход работы

1. Взвесить примерно 0,03 г магниевой ленты (m_Mg) .

2. Отсоединить от прибора реакционную пробирку и заполнить бюретку и урав­­ни­тель­ный сосуд водой примерно до нулевого уровня бюретки.

3. Через воронку с удлиненным кон­цом не касаясь стенок реакционной про­бир­ки за­полнить ее примерно на одну треть разбавленной (1:5) серной кис­ло­той. Стен­ки про­­бир­ки должны остаться сухими.

4. Наклонно закрепить пробирку в штативе и осторожно положить на ее край на­вес­ку магния.

5. Осторожно с помощью газоотводной трубки присоединить пробирку к бю­рет­­ке и убе­­­диться в герметичности собранной установки. Для этого поднять уравни­тель­ный сосуд несколько выше бюретки и создать в результате этого повышенное дав­ление в ус­тановке. При герметичности установки уровень во­­ды в бюретке при из­ме­нении давления остается практически неиз­мен­ным.

6. Привести давление воздуха в установке к атмосферному. Для этого, пере­ме­щая по вертикали уравнительный сосуд, уравнять уровень воды в бюретке и уравни­тель­ном сосуде.

7. По шкале определить объем воды в бюретке до начала реакции (V₁) и за­пи­сать это значение в таблице 2.

8. Поворотом лапки зажима сбросить навеску магния в серную кислоту.

9. После окончания реакции снова привести давление газов в установке к ат­мос­­фер­ному. Для этого, перемещая уравнительный сосуд по вертикали, вы­ров­­нять уров­ни воды в бюретке и уравнительном сосуде.

10. По шкале определить объем воды в бюретке после реакции (V₂), записать это зна­­че­ние в таблицу 2 и рассчитать изменение объема воды (V) до и пос­ле ре­акции.

11. По показаниям имеющихся в лаборатории барометра и термометра опреде­лить ат­мосферное давление (Р) и температуру (T) в лаборатории.

12. На основании данных таблицы 1 и температуры определить парциальное дав­­ление па­ров воды (Р_H2O) в бюретке.

Таблица 1. Парциальное давление насыщенного водяного пара.

t, ^oC	PH2O, Па	t, ^oC	PH2O, Па	t, ^oC	PH2O, Па	t, ^oC	PH2O, Па
15	1693	18	2039	21	2452	24	2959
16	1799	19	2173	22	2612	25	3132
17	1919	20	2319	23	2786	26	3332

13. По разности атмосферного давления и парциального давления паров воды оп­­­ре­де­лить давление водорода (Р_Н2) в экспериментальной установке.

14. Привести объем водорода к нормальным условиям:

V^o_H2 = V(P_H2/1,01310⁵)(273/T)

15. Вычислить экспериментально определенную эквивалентную массу магния:

Э^эксп. (Mg) = m_Mg(11,210³/V^o_H2)

16. Вычислить теоретическую эквивалентную массу магния:

Э^т (Mg) = A_Mg/2

17. Найти относительную погрешность определения эквивалентной массы маг­ния:

Э^эксп. - Э^т/Э^т)100%

Таблица 2. Результаты определения эквивалента магния.

mMg, г	V1, мл	V2, мл	V, мл	Р, Па	Т, ^оС	РН2О, Па	РН2, Па	V^oH2, мл	Э^эксп, Г	