Индивидуальное домашнее задание № 2

по теме «Химический процесс»

Вариант 1.

1. Определите степень окисления серы в следующих соединениях: SO₂, H₂S, FeS₂, H₂SO₃, Na₂CS₃, H₂S₂O₇, (NH₄)₂S₂O₈, Na₂S₂O₃.

2. Приведите по 2 примера - реакций межмолекулярного, внутри­молеку­ляр­но­го са­мо­окис­ле­ния-восстановления, диспропорционирования и контропро­пор­ци­ониро­ва­ния.

3. Написать молекулярные и ионно-электронные (электронные) уравнения:

Mn(OH)₂ + Cl₂ + KOH = MnO_2 + Mg + H₂SO_{4 (разб)} =

Mg + H₂SO_{4 (конц)} = KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ =

P + HNO_{3 (конц)} = As₂S₃ + HNO_{3 (конц)} =

KClO₃ –(t) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O =

Al + NaOH + H₂O = Br₂ + SnCl₂ =

4. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:

Pb(NO₃) + Na₂S = Ca(OH)₂ + CO_2aq =

NaHS + H₂SO₄ = AgCl + NH₃H₂O =

5. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида не­ко­то­ро­го одновалентного металла, образуется 2,2 г его сульфида. Опре­де­лить эквива­лент­ную массу и природу металла.

Вариант 2.

1. Определите степень окисления хрома в следующих соединениях: Fe(CrO₂)₂, K₂Cr₂O₇, Cr₂(SO₄)₃, Na₃[Cr(OH)₆], K₂CrO₄, [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂.

2. Обосновать какие из следующих соединений могут проявлять окислитель­но-восста­но­ви­­тель­ную двойственность: F₂, I₂, Na, SO₂, CO₂, SnO₂, H₂PHO₃, HPO₃.

3. Написать молекулярные и ионно-электронные (электронные) уравнения:

Na₃[Cr(OH)₆] + Br₂ = FeSO₃ + KMnO₄ +H₂SO₄ =

Zn + H₂SO_{4 (разб)} = Zn + H₂SO_{4 (конц)} =

(NH₄)₂Cr₂O₇ –(t) NO₂ + NaOH =

HCl _(конц) + K₂Cr₂O₇ = Cl₂ + I₂ + H₂O =

CuCl₂ + KI = MnSO₄ + NaBiO₃ +HNO₃=

4. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:

AgNO₃ + Na₂S = CaCO₃ + HCl =

Zn(OH)₂ + NaOH = CuCl + NH₃H₂O =

5. При взаимодействии сернокислого раствора, получен­но­го при растворении 5,56 г кристаллогидрата сульфата железа(II), израсхо­до­ва­но 0,004 моля пер­манганата калия. Установить формулу крис­тал­логидра­та.

Вариант 3.

1. Укажите процессы окисления и вос­­станов­ле­ния: SSO₄^2-, SH₂S, Sn SnO₃^2-, 2H⁺H₂, V²⁺VO₃^-, IO₃^-I₂, MnO₄^- MnO₄^2-. Ответ обосновать.

2. К какому типу относятся окислительно-восстановительные реакции:

а) 2F₂ + 2NaOH = OF₂ + 2NaF + H₂O,

б) Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O,

в) 2AgNO₃ + 2NaOH + H₂O₂ = 2Ag + O₂ + 2NaNO₃ + 2H₂O,

г) 2AgNO₃ –(t) Ag + NO₂ + O₂ ?

3. Написать молекулярные и ионно-электронные (электронные) уравнения:

I₂ + HNO_{3 (конц)} = KClO₃ –(t)

MnSO₄ + (NH₄)₂S₂O₈ + H₂SO₄ = HMnO₄ + NO₂ + KOH =

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ = Zn + H₂SO_{4 разб)} =

Zn + HNO_{3 (разб)} = Sb₂S₃ + HNO_{3 (конц)} =

HCl + KClO₃ = Na₂C₂O₄+KMnO₄+ H₂SO₄=

4. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций:

BaCO₃ + CO_2aq = Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ =

Ag₂S + KCN = H₂SO₃ + NaOH =

5. На нейтрализацию 0,01 моля ортофосфорной кислоты израсходовано 450 мл га­зоообразного аммиака (объем измерен при н.у.). Определить эквива­лент­ную массу кислоты в этой реакции.

Вариант 4.

1. Укажите процессы окисление и восстановления азота: NH₄⁺N₂, NO₃^-NO, NO₂NO₂^-, NO₂^-NO₃^-?

2. Приведите полуреакции, соответствующие восстановлению перманганат-иона в кислой, нейтральной и щелочной среде.

3. Написать молекулярные и ионно-электронные (электронные) уравнения:

С + HNO_{3 (конц)} = HBr + H₂SO_{4 (конц)} =

K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O = (NH₄)₂Cr₂O₇ –(t)

I₂ + NaOH = K₃CrO₃ + Br₂ + KOH =

H₂O₂ + PbO₂ = Cl₂ + I₂ =

BiCl₃ + SnCl₂ + KOH = Bi + Cu₂S + HNO_{3 (конц)} =

4. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций:

Sn(OH)₂ + NaOH = CuCl₂ + Ca(OH)₂ =

CH₃COOH + Zn(OH)₂ = Hg(CNS)_2 + KCNS =

5. Определить эквивалентную массу металла, если 0,34 г металла вытесняют из кислоты 59,94 мл водорода, измеренного при 0 ⁰С и 94,643 кПа.

Вариант 5.

1. Обосновать какие из приведенных реакций относятся к окислительно-вос­ста­но­ви­тель­ным:

а) H₂ + Br₂ = 2HBr, б) NH₄Cl –(t)NH₃ + HCl, в) NH₄NO₃ –(t) N₂O + H₂O, г) 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄, д) (NH₄)₂CO₃–(t)2NH₃+ CO₂ + H₂O?

2. Укажите сопряженные восстановители для следующих окислителей:

а) H₂SO_{4 (разб)}, б) H₂SO_{4 (конц)}, в) F₂, г) KMnO₄, д) Cu²⁺.

3. Написать молекулярные и ионно-электронные (электронные) уравнения:

FeSO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ = KI + H₂O₂ + CH₃COOH =

HClO₃ –(t) Cl₂O + S + H₂SO_{4 (конц)} =

KI + Fe₂(SO₄)₃ = HBr + KMnO₄ =

I₂ + Ba(OH)₂ = NH₄NO₃ –(t)

NaIO₃ + SO₂ + H₂O = I₂ + Zn + HI =

4. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций:

СrCl₃ + NaOH_(изб.) = NiCl₂ + NH₃H₂O =

Na₂HPO₄ + NaOH = Al(OH)₃ + NaOH =

5. Определить эквивалентную массу двухвалентного металла, если из 48,15 г его оксида можно получить 88,65 г его нитрата.