2. Бескислородные кислоты.

Водные растворы водородных соединений халькогенов (H₂S, H₂Se, H₂Te) и галоге­нов (HF, HCl, HBr, HI), а также псевдогалогенов (HCN, HNCS, HCNO, HN₃), в кото­рых роль электроотрицательных составля­ю­щих (анионов) играют группы атомов, об­ла­дающих галогенидоподобными свойс­т­вами, проявляют кислот­ные свойства и дис­со­циируют с образованием ионов гидроксония. Они образуют се­мейство бескис­лород­ных кислот.

Систематическое название бескислородных кислот образуется из русского наз­ва­ния элемента или специального названия псевдогалогенидной группи­ров­ки с добав­ле­нием соединительной гласной –о и словосочетания водородная кислота. Напри­мер: HF фтороводородная кислота, H₂Te теллуроводородная кис­лота, HCN ци­аново­дородная кислота, HNCS тиоцианатоводородная кислота, HCNO цианатоводородная кислота, HN₃ азидоводородная кислота (приме­няет­ся также название азотисто­водо­род­ная кислота).

Исторически для водных растворов ряда бескислородных кислот в хими­чес­кой прак­тике применяют и три­ви­альные названия: HF плавиковая кислота, HCl соляная кис­лота, HCN синильная кис­лота, H₂S сероводородная вода. Триви­аль­ные названия некоторых кислот и их смесей приведены в приложении 2.

Упражнение:

34. Приведите систематическое название бескислородных кислот: HCl, HBr, HI, H₂S, H₂Se.

2. Галогенангидриды.

Галогенангидридами называют сложные вещества, которые можно рас­смат­ривать как продукты полного замещения гидроксидных груп­пи­ровок в моле­ку­лах оксо­кис­лот атомами галогенов. Таким образом, га­ло­генангидриды явля­ют­ся конечным чле­ном ряда последовательных превра­ще­ний оксокислоты при заме­ще­нии гидроксидных групп на атомы гало­ге­нов: ок­со­кислота  галогензамещенная оксокис­ло­та  галоген­ан­г­идрид. На­при­мер, POCl₃ является конечным членом ряда по­сле­довательного заме­ще­ния трех гид­роксидных групп в ортофосфорной кислоте:

Некоторые галогенангидриды могут быть рассмотрены как производные не устой­чи­вых оксокислот – например, CCl₄ и PCl₅ формально являются хлор­ан­гидридами пол­ностью гидратированных кислотных гидроксидов углерода (IV) H₄CO₄ и фосфора (V) H₅PO₅, в которых число гидроксидных групп совпадает со степенью окисления эле­мента-кислотообразователя. Повышенная устойчивость таких галогенанигидридов по сравнению с гидроксидами связана с повыше­ни­ем координационного числа эле­мен­тов при уменьшении радиуса коордирован­ных лигандов.

Галогенангидриды могут содержать либо атомы только одного галогена, ли­бо атомы разных галогенов: POCl₃, POBrCl₂, POIBrCl.

В химической практике для галогенангидридов используют несколько ме­тодов пос­т­роения их названий:

• по правилам систематической номенклатуры для сложных соединений с ис­поль­­зо­ва­нием числовых приставок указывающих количество электроотрица­тель­ных га­ло­­ге­нидных и оксидных ионов галогенангидрида: PCl₃ трихлорид фос­фора, PCl₅ пен­тахлорид фосфора, POCl₃ трихлорид-оксид фосфора, POBrCl₂ дихлорид-бро­мид-оксид фосфора;

• по правилам систематической номенклатуры для бинарных соединений с ука­зани­ем по методу Штока римскими цифрами в круглых скобках степень окисления элемента: PCl₃ хлорид фосфора (III), PCl₅ хлорид фосфора (V);

• традиционные названия образуют с помощью числовых приставок, ука­зы­ва­ю­щих количество атомов галогенов, русского названия галогенов, окон­ча­ния – ангидрид и названия килоты в родительном падеже: PCl₃ трихлор­ан­гид­рид фосфористой кис­ло­ты, POCl₃ трихлорангидрид фосфорной кислоты, POBrCl₂ дихлорброман­гид­рид фосфорной кислоты;

• для галогеннгидридов серной и сернистой кислоты допускается ограничен­ное ис­поль­зование специальных названий, в которых применяются специ­аль­ные назва­ния катионов SO₂²⁺ - сульфурил и SO²⁺ - тионил: SO₂Cl₂ суль­фу­рилх­лорид, SO₂FCl сульфурилхлоридфторид, SOBr₂ тионилбромид, SOF₂ ти­онил­фторид.

Характерным химическим свойством галогенангидридов является их эффек­тив­ное взаимодействие с водой с образованием галогеноводородной и оксо­кис­ло­ты:

PCl₅ + 3H₂O = H₃PO₄ + 5HCl

POBrCl₂ + 3H₂O = H₃PO₄ + 2HCl + HBr

Упражнения:

42. Приведите систематические и традиционные названия гало­ген­ан­гид­ридов и напишите реакции их вза­и­мо­дейст­вия с водой: SbOCl, SeO₂F₂, NOBr, NO₂F₂, NF₃, AsOCl₂F, CO₂Cl₂, SOCl₂, SO₂Br₂.

43. Приведите молекулярные и графические формулы галогенангидридов: хлорид-оксид бора, бромид кремния(IV), дифторид-оксид кремния, сульфу­рил­фторид, дихлорангидрид селенистой кислоты,

7. Соли.

Соли являются одним из наиболее обширных по числу химических со­е­ди­нений классов не­органических соединений. Они образуются в ре­зуль­тате самых раз­но­образных хи­ми­ческих процессов и, в частности, яв­­­ляются продуктами кис­лотно-основных реак­ций взаимодействия основных и кислотных бинарных Э_nX_m и полиэлементных хи­ми­чес­ких соединений, харак­те­ри­зу­ю­щихся соответственно преи­му­щественно ионным и ковалентным харак­те­ром химической связи Э-Х (табл. 1.5).

Таблица 1.5. Кислотно-основные реакции солеобразования.

Соединения		Реакция солеобразования
Основные	Кислотные
NaF	PF5	NaF + PF5 = Na[PF6]
Na2O	P2O5	3Na2O + P2O5 = 2Na3[PO4] Na2O + P2O5 = 2Na[PO3]
Na2S	P2S5	3Na2S + P2S5 = 2Na3[PS4] Na2S + P2S5 = 2Na[PS3]
Na3N	P3N5	Na3N + P3N5 = Na4[PN3]
NaH	AlH3	NaH + AlH3 = Na[AlH4]
NaOH	Al(OH)3	NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] NaOH + Al(OH)3 = Na[AlO2] + H2O
NaNO3	I(NO3)	NaNO3 + I(NO3) = Na[I(NO3)2]
NaOH	HNO3	NaOH + HNO3 = Na[NO3] + H2O
Al(OH)3	H3PO4	Al(OH)3 + H3PO4 = Al[PO4] + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H3PO4 = Al2[HPO4]3 + 6H2O Al(OH)3 + 3H3PO4 = Al[H2PO4]3 +3H2O 3Al(OH)3 + 2H3PO4 = (AlOH)3[PO4]2 + 6H2O 3Al(OH)3 + H3PO4 = {Al(OH)2}3[PO4] + 3H2O
NaOH + Ba(OH)2	H3PO4	NaOH + Ba(OH)2 + H3PO4 = (NaBa)[PO4] + 3H2O
Al(OH)3	H2SO4+ HNO3	Al(OH)3 + H2SO4 + HNO3 = Al[(SO4)NO3] + H2O

В составе солей можно выделить катионную и анионную составляющие, яв­ля­ю­щи­е­ся производными исходных основных и кислотных соединений и име­ю­щих преи­му­щественно ионный характер химической связи. Вследствие этого в расплавах и раст­во­рах соли подвергаются процессу электролитической дис­со­ци­ации, приводящей к образованию катионов и анионов.

В зависимости от природы катиона и аниона соли классифицируются:

• соли со сложными катионами на основе двух разных ионов металла или иона ам­мо­­ния и металла ({(KAl)[SO₄]₂, {(NH₄)₂Fe}[SO₄]₂) называются двой­ны­ми солями, а соли со сложными ани­о­нами (Ca[(ClO)Cl], Fe[(SO₄)NO₃]) – смешанными со­лями:

• в зависимости от того анионы каких кислот входят в состав соли выделяют: соли ок­сокислот и бескислородных кислот (Na₂SO₄ и Na₂S), а также соли различных за­мещенных оксокислот (Na₂S₂O₈, Na₂SO₃S, NaSO₃Cl и т.д.):

• cоли, в состав катионов которых входят гидроксидные группировки (Al(OH)[SO₄], {Al(OH)}₂[SO₄], Al(OH)₂Cl) и способные проявлять основные свойства за счет об­ра­зования OH^--ионов в резуль­тате процесса электролити­чес­кой диссоциации ка­ти­о­на – например:

Al(OH)SO₄Al(OH)²⁺ + SO₄^2-

Al(OH)²⁺  Al³⁺ + OH^-

назы­ва­ются ос­новными. Такие соли могут быть рассмотрены как продукты час­тич­ного за­меще­ния гидроксидных групп в основных гидроксидах на груп­пи­ров­ки, яв­ля­ю­щиеся кислотными остатками соответствующих оксо- или бескис­ло­родных кис­лот:

• со­ли, анионы которых содержат атомы водорода ((NH₄)[HSO₄], NaHS) и спо­соб­ны про­яв­лять кислотные свойства за счет образования ионов гидрок­со­ния при элек­т­ро­ли­ти­чес­кой диссоциации аниона – например:

NaHS Na⁺ + HS^-, HS^-  H⁺ + S^2-

называются кис­лы­ми. Такие соли рассматривают как продукты час­тич­но­го замещения водорода в кислотах на катионы металла или ам­мо­ния:

• соли, являющиеся продуктами полного замещения гидроксидных групп на кис­лот­ные остатки или атомов водорода на катионы металла (аммония), называются средними.

Некоторые соли при кристаллизации из водных растворов образуют крис­тал­­ли­чес­кие ре­шет­ки, содер­жа­щие молекулы воды – например: CuSO₄5H₂O, Na₂SO₄10H₂O. Та­кие соли называются кристаллогидратам.

Как видно из табл. 1.5, кислые и основные соли образуются в ре­ак­циях ней­трализации при раз­личных соотношениях многосновных кислот и мно­гокислот­ных оснований и легко пе­ре­ходят как друг в друга, так и в средние соли:

Al(H₂PO₄)₃ + Al(OH)₃ = Al₂(HPO₄)₃ + 3H₂O

Al₂(HPO₄)₃ + Al(OH)₃ = 3AlPO₄ + 3H₂O

2AlPO₄ + Al(OH)₃ = (AlOH)₃(PO₄)₂

(AlOH)₃(PO₄)₂ + 3Al(OH)₃ = 2{Al(OH)₂}₃PO₄

{Al(OH)₂}₃PO₄ + H₃PO₄ = (AlOH)₃(PO₄)₂ + 3H₂O

(AlOH)₃(PO₄)₂ + H₃PO₄ = 3AlPO₄ + 3H₂O

2AlPO₄ + H₃PO₄ = Al₂(HPO₄)₃

Al₂(HPO₄)₃ + H₃PO₄ = 2Al(H₂PO₄)₃

Систематические названия средних солей бескислородных солей образуют по об­щим правилам для бинарных соединений: Na₂S сульфид натрия, FeCl₃ хло­рид железа (III) или трихлорид железа, Cu(CN)₂ цианид меди (II), NH₄CNO цианат аммония, AgCNS тиоцианат серебра. Систематические названия солей ок­сокислот их производ­ных образуются по правилам номенклатуры для ком­п­лексных соединений, которые будут рассмотрены далее. В тоже время, как и для кислот, в хи­мической практике для солей ок­со­кислот широко используют тра­ди­ционные на­з­вания.

Традиционные названия солей состоят из названий анионов и катионов. На­з­ва­ние анионов средних солей распространенных оксокислот строится из кор­ней русских или латинских (Табл. 1.1.) названий кислотообразующих элементов с со­ответ­ству­ю­щи­ми окончаниями и приставками в зависимости от их степени окисления (Табл. 1.6, 1.7) и через дефис групповым словом –ион. Для р-эле­мен­тов III-VI группы в высшей степени окисления в названии анионов ис­поль­зуют окончание –ат, в более низкой степени (N-2) – суффикс –ит и для N⁺ и P⁺ - пристаку гипо- и окончание –ит.

Для га­ло­генов в степени окисления +7 в названии анионов используют прис­тав­ку пер- и окон­чание –ат; для степеней окисления: +5 – окончание ат, +3 – окон­­чание –ит и для наиболее низкой +1 – приставку гипо- и окончание –ит.

Различные приставки: мета-, орто-, ди-, три- и т.д., используемые в названии ок­со­кис­лот для указания их формы, сохраняются и в названиях анионов.

Для оксоанионов образованных d-элементами в основном используются сис­те­ма­ти­ческие названия и только для ограниченного круга анионов (Табл. I-5.) в хими­чес­кой практике применяют традиционные названия.

В целом традиционное название средних солей оксокислот строится из на­зва­ния аниона (групповое слово –ион опускается) и русского названия катиона в роди­тель­ном падеже с указанием римскими цифрами в круглых скобках его степени окисления (если она может быть переменной): Fe₂(S₂O₇) дисульфат железа (III), Na₃PO₄ орто­фос­фат натрия, Ba₅(IO₆) ортопериодат бария, NiSeO₃ селенит никеля (II), NaPH₂O₂ ги­по­фос­фит натрия, PbPbO₃ метаплюмбат свинца (II), KMnO₄ перманганат калия.

­Таблица 1.6. Традиционные названия оксоанионов p-элементов III-VI групп.

N	Э^z+	Приставка/окончание	Анион, название-ион
Высшая степень окисления N
VI	S^6+	/-ат	SO4^2- сульфат-, S2O7^2- дисульфат-
	Se^6+		SeO4^2- селенат-
Te^6+	TeO4^2- метателлурат-, TeO6^6- ортотеллурат-
V	N^5+		NO3^- нитрат-
	P^5+		PO4^3- ортофосфат-, PO3^- метафосфат-
	As^5+		AsO4^3- ортоарсенат-, AsO3^- метаарсенат-
Sb^5+	SbO4^3- ортоантимонат-
Bi^5+	BiO3^- висмутат-
IV	C^4+	CO3^2- карбонат-
	Si^4+	SiO3^2- силикат-
	Ge^4+	GeO3^2- германат-
Sn^4+	SnO3^2- станнат-
Pb^4+	PbO4^4- ортоплюмбат-, PbO3^2- метаплюмбат-
III	B^3+	BO3^3- ортоборат-, BO2^- метаборат-, B2O7^4- диборат-
Al^3+	AlO2^- метаалюминат-
Степень окисления N-2
VI	S^4+	/-ит	SO3^2- сульфит-, S2O5^2- дисульфит-
	Se^4+		SeO3^2- селенит-
Te^4+	TeO3^2- теллурит-
V	N^3+		NO2^- нитрит-
	P^3+	PHO3^2- фосфит- (фосфонат-)
As^3+	AsO3^3- ортоарсенит-, AsO2^- метаарсенит-
Sb^3+	SbO3^3- ортоантимонит-, SbO2^- метаантимонит-
Степень окисления N-4
V	N^+	Гипо-/-ит	N2O2^2- гипонитрит-
	P^+	PH2O2^- гипофосфит- (фосфинат-)

Таблица 1.7. Традиционные названия оксоанионов p-элементов VII группы.

Приставка/окончание	Анион, название-ион
Высшая степень окисления +7
Пер-/ат-	ClO4^- перхлорат-, BrO4^- пербромат-, IO6^5- ортопериодат-, IO4^- метапериодат
Степень окисления +5
-/ат-	ClO3^- хлорат-, BrO3^- бромат-, IO3^- иодат-
Степень окисления +3
-/ит-	ClO2^- хлорит-, BrO2^- бромит-, IO2^- иодит-
Степень окисления +1
Гипо-/ит-	ClO^- гипохлорит-, BrO^- гипобромит-, IO^- гипоиодит-

Таблица 1.8. Традиционные названия оксоанионов d-элементов.

Группа	Элемент	Анион, название-ион
III	Sc^3+	ScO2^- скандиат-
IV	Ti^4+, Zr^4+, Hf^4+	TiO4^4- ортотитанат-, TiO3^2- метатитанат-, ZrO4^4- ортоцирконатат-, ZrO3^2- мецирконат-, HfO4^4- ортогафниат-, HfO3^2- мегафниат-
V	V^5+, Nb^5+, Ta^5+	VO3^- ванадат-, NbO3^- ниобат-, TaO3^- танталат-
VI	Cr^6+, Mo^6+, W^6+	CrO4^2- хромат-, Cr2O7^2- дихромат-, MoO4^2- молибдат-, WO4^2- вольфрамат-
Cr^3+	CrO2^- хромит-
VII	Mn^+7, Tc^7+, Re^7+	MnO4^- перманганат-, TcO4^- пертехнеат-, ReO4^- перренат-
	Mn^6+	MnO4^2- манганат-
Mn^4+	MnO4^4- ортоманганит-, MnO3^2- метаманганит-
VIII	Fe^6+, Ru^6+	FeO4^2- феррат-, RuO4^2- рутенат-
Fe^3+	FeO2^- феррит-
I	Сu^3+	СuO2^- купрат-
II	Zn^2+	ZnO2^2- цинкат-

При традиционном названии двойных и смешанных солей, входящие в их сос­тав ка­тионы и анионы последовательно перечисляются: KAl(SO₄)₂ сульфат алюминия-калия, Сa(ClO)Cl хло­рид-гипохлорит кальция.

Тривиальные назва­ния солей, исполь­зу­емые в тех­нической литературе, при­ве­дены в приложении 2.

Традиционные названия замещенных оксокислот содержат специальные прис­тав­ки, указывающие природу замещающей группировки: пероксо- для солей пероксо­кислот (NaSO₃(O₂) пероксосульфат натрия, BaS₂O₆(O₂) перок­со­ди­сульфат бария); тио- для солей тиокислот (K₃PO₃S тиофосфат калия, BaSO₃S тиосульфат бария, Na₃PO₂S₂ дитиофосфат натрия, Na₃PS₄ тетратиофосфат нат­рия); галогено-, амидо-, имидо-, селено- и т.д. для соответствующих солей га­ло­ген­заме­щен­ных, амидозамещенных, имидозамещенных, селенозамещенных кис­лот: ZnSeO₂F₂ дифтороселенат цинка, Na₂PO₃(NH₂) амидофосфат натрия, Na₄P₂O₆(NH) имидодифосфат натрия, Na₃PO₃Se селенофосфат натрия. Ис­тори­чес­ки в названии солей замещенной серной кислоты (как и для самих кислот) после приставки используют групповое название –сульфо­нат: KSO₃Cl хлор­суль­фонат калия, Ba(SO₃F)₂ фторсульфонат бария, NaSO₃(NH₂) ами­до­сульфонат натрия.

В традиционных названиях солей политионовых кислот используют груп­по­вое на­з­­вание -тионат c указанием числовыми приставками количества атомов се­ры: Na₂S₂O₆ дитионат натрия, (NH₄)₂S₄O₆ тетратионат аммония.

Кислые соли – традиционные названия кислых солей образуются из на­зва­ний со­от­ветствующих средних солей с добавлением к названию аниона прис­тав­ки гидро- и числительного ди-, три-, тетра- и т.д., указывающего число незамещенных атомов водорода в кислотном остатке: KHSO₃ гидросульфит калия, Fe(H₂P₂O₇) дигидро­ди­фос­­фат железа (II), NaH₄IO₆ тетрагидропериодат натрия, Ca(HS)₂ гидросульфид каль­ция. Следует отметить, что, несмотря на на­ли­чие в составе солей фосфористой H₂PHO₃ и фосфорноватистой HPH₂O₂ кис­лот ато­мов водо­ро­да – Na₂PHO₃, NaPH₂O₂, данные со­ли являются средними (фос­фит и гипофосфит натрия), поскольку остав­ши­е­ся атомы во­дорода не за­ме­щаются на ка­ти­о­ны металла или аммония.

Основные соли – традиционные названия основных солей также образуют из наз­ва­ний средних солей с добавлением к названию аниона приставки гидроксо- и чис­ли­тель­ного ди-, три- и т.д., указывающего число незаме­щен­ных гидроксидных груп­пи­ро­вок в соответствующем основном гидроксиде: (FeOH)NO₃ гидроксонитрат железа (II), {Al(OH)₂}₃AsO₄ дигидроксоарсенат алюминия, (BaOH)Cl гидроксохлорид бария.

Основные соли, содержащие две незамещенные гидроксидные группировки могут подвергаться (подобно мнокислотным основным гидроксидам) процессу дегид­рата­ции с образованием солей, содержащих оксокатионы:

Такие соли рекомендуется называть по типу соединений, содержащих ок­сид­ные O^2—ионы – например: SbOCl хлорид-оксид сурьмы, BiO(NO₃) нитрат-оксид висмута, UO₂SO₄ сульфат-диоксид урана. Од­на­­ко традиционно такие соедине­ния часто рас­смат­ри­вают как соли, содержащие ок­со­катионы металлов, кото­рые называют добав­ляя окончание –ил к русскому или латин­с­кому (Табл. I-1.) названию металла: SbO⁺ ан­ти­монил, BiO⁺ висмутил, CrO⁺ хромил, UO₂²⁺ ура­нил. Вследствие этого в хи­ми­чес­кой практике такие соли часто называют по ти­пу средних солей, используя соот­вет­ст­ву­ющие названия оксокатионов: SbOCl хлорид антимонила, BiO(NO₃) нитрат висму­ти­ла, UO₂SO₄ сульфат уранила.

Кристаллогидраты солей – названия кристаллогидратов солей состоят из груп­по­во­го слова гидрат с приставкой ди, три, тетра и т.д., указывающей чис­ло молекул во­ды в составе соли, и традиционного или систематического названия соли: Pb(BrO₃)₂H₂O гидрат бромата свинца (II), Mn(H₂PO₄)₂2H₂O ди­гид­рат дигидрофосфа­та марганца (II), Na₂CO₃10H₂O декагидрат карбоната нат­рия.

Упражнения:

44. Приведите традиционные названия средних оксосолей: FeSO₄, Fe₂(S₂O₇)₃, CoSO₃, K₂TeO₄, Na₆TeO₆, Hg₂(NO₃)₂, CsNO₂, Cu₃(PO₄)₂, Mg₂P₄O₇, Sr(PO₃)₂, CaPHO₃, LiPH₂O₂, K₂CO₃, BaGeO₃, PbPbO₃ (Pb₂O₃), Pb₂PbO₄ (Pb₃O₄), NaBO₂, Na₂B₄O₇, K₂ZnO₂, Na₂CrO₄, K₂Cr₂O₇, Fe₂FeO₄ (Fe₃O₄), KMnO₄, K₂MnO₄, LiClO₄, NaClO₃, KClO₂, KClO.

45. Приведите традиционные названия солей замещенных оксокислот: K₂S₂O₈, Na₂S₂O₃, Mg(SO₃Cl)₂, K₂SeO₂F₂, K₂SO₃Se, Na₃PS₄.

46. Приведите молекулярные и графические формулы солей: пербро­мат калия, ор­топериодат натрия, метапериодат цезия, иодат натрия, хлорит кальция, ги­по­бромит магния, берилат натрия, ортодифосфат железа(II), ди­хромат ам­мо­ния, метаплюмбат свинца(II), ортоферрит железа(II), метаар­се­нит цинка, фтор­сульфонат натрия, тритиокарбонат бария, тиоор­то­фос­фат ка­лия.

47. Приведите традиционные названия кислых и основных оксосолей: Na₂H₂P₂O₇, NaH₂PO₄, Na₂HPO₄, Ca(HSO₃)₂, Na₂H₃IO₆, [Al(OH)₂]SO₄, Fe(OH)NO₂, (CuOH)₂CO₃.

48. Приведите молекулярные и графические формулы кислых и основных со­лей: дигидроарсенат хрома(III), гидросульфат железа(III), нитрит гидроксо­а­лю­миния, фосфит гидроксомагния.

49. Приведите традиционные названия и графические формулы солей, содер­жа­щих ок­сокатионы: UO₂(NO₃)₂, (BiO)SO₄, SbOClO₄.

50. Приведите традиционные названия и графические формулы смешанных и двой­ных солей: KAl(SO₄)₂, Ca(ClO)Cl.

51. Приведите традиционные названия кристаллогидратов: CuSO₄5H₂O, Na₂B₄O₇10H₂O, (UO₂)₃(AsO₄)₂12H₂O.

52. Приведите систематические названия и графические формулы солей бескис­ло­род­ных кислот: Fe(HS)₂, Mg(OH)CN, [Al(OH)₂]₂Se, AsOCl.

53. Напишите уравнений реакций образования средних, кислых и основных со­лей в результате взаиодействия: гидроксида магния и угольной кислоты, гид­роксида алю­миния и ортофосфорной кислоты, гидроксида железа (III) и ди­­серной кислоты.