- •ПРЕДИСЛОВИЕ
- •Некоторые решения и ответы
- •2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН ЭЛЕМЕНТОВ
- •3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
- •Некоторые решения и ответы
- •4. РАСТВОРЫ. СОСТАВ РАСТВОРОВ
- •Некоторые решения и ответы
- •5. ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ РЕАКЦИЙ
- •Ответы и комментарии
- •6. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- •Некоторые решения и ответы
- •7. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
- •Некоторые решения и ответы
- •8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
- •Примеры реакций при электролизе водных растворов
- •9. НЕМЕТАЛЛЫ
- •Ответы и комментарии
- •10. МЕТАЛЛЫ
- •Некоторые решения и ответы
- •11. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
- •Некоторые решения и ответы
- •12. НЕКОТОРЫЕ РЕАКЦИИ В ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
- •1. Гидрирование
- •2. Дегидрирование
- •3. Галогенирование
- •4. Дегалогенирование и дегидрогалогенирование
- •5. Гидратация
- •6. Гидролиз
- •7. Дегидратация
- •8. Окисление перманганатом калия
- •10. Получение алканов декарбоксилированием солей карбоновых кислот
- •11. Синтезы с использованием CO
- •12. Синтез высокомолекулярных соединений − полимеров
- •13. Качественные реакции на органические вещества
- •14. Взаимосвязь между классами органических соединений
- •13. Примеры вариантов заданий для подготовки к единому государственному экзамену по химии
- •Вариант № 1
- •Часть 1
- •Часть 2
- •Часть 3
- •Инструкция по проверке и оценке работ. Ответы к варианту №1
- •ЧАСТЬ 1
- •ЧАСТЬ 2
- •ЧАСТЬ 3
- •Вариант № 2
- •Часть 1
- •Часть 2
- •Часть 3
- •Список рекомендуемой литературы
- •ОГЛАВЛЕНИЕ
Ответы и комментарии
9.6. 3,01·1023 молекул; 12,2 л.
9.7.2,56 г Cu и 1,6 г CuO.
9.8.По описанию соединение – гидрид щелочного металла.
9.9.KH. Не изменится.
9.10.0,022 моль LiH, ω ≈ 21% и 0,016 моль CaH2, ω ≈ 79%.
9.11.ω(LiOH) ≈ 8,2%; c(LiOH) = 3,7 моль/л.
9.28.10,9 г MnO2; 43 мл р-ра HCl.
9.29.1534 л HCl; c = 6 моль/л.
9.30.75 г NaCl.
9.31.HBr; 0,02 моль/л.
9.32.115,3 г раствора Br2.
9.33.ω(HBr) = 3,11%; ω(H2SO4) = 1,88%; ω(SO2) = 1,55%.
9.34.0,64 г AgCl.
9.35.V(Cl2) = 2,24 л; ω(KCl) = 3,44%; ω(KClO) = 4,18%; V(р-ра HCl) = 40 мл.
9.36.V(р-ра HCl) = 132,7 мл.
9.37.χ(KClO3) = 63,2 мол.%; χ(KCl) = 36,8 мол.%; V(O2) ≈ 4 л.
9.38.ω(KCl) = 47,3%; ω(KI) = 52,7%; ω(KCl (р-р)) = 4,28%.
9.39.χ(Cl2) = 40 мол.%; χ(H2) = 60 мол.%; а) хватит, б) не хватит.
9.40.0,4 моль NaCl; 0,1 моль NaClO; 0,1 моль NaOH.
9.41.0,75 моль KCl; 0,15 моль KClO3.
9.46. c(H2O2) = 0,89 моль/л; ω(H2O2) ≈ 3%. 9.49. 1,34 л O2; 100 мл р-ра NaOH.
9.50.12,7 г I2.
9.51.0,25 об.% O3; 200 мл р-ра KI.
9.52.1 л O3; φ(O3) = 22,2 об.%.
9.54.0,56 л H2S.
9.55.~19,2% FeCl2; 7,3% HCl.
9.56.0,125 моль Na2S, ω = 4,49 мас.%; 0,05 моль NaOH, ω = 0,92 мас.%.
9.57.1,88 г FeS; ~7 мл р-ра HCl.
9.58.ω(примесей) = 4 мас.%.
9.59.По расчёту образуется 0,4 моль SO2. Далее в каждом варианте нужно вычислить исходное количество щёлочи и, с учётом количества вещества SO2, определить продукты реакции SO2 + щёлочь, рассматривая следующие случаи:
образуется средняя соль и возможен остаток щёлочи; образуется кислая соль
ивозможен остаток SO2; образуется смесь кислой и средней солей. В послед-
нем случае можно на основе соответствующих химических уравнений выразить
через x и y количества веществ в двух реакциях и найти эти количества, решив систему алгебраических уравнений. В данной задаче: а) 0,4 моль (63,2 г) K2SO3
и 0,2 моль (11,2 г) KOH; б) 0,2 моль (20,8 г) NaHSO3 и 0,2 моль (25,2 г) Na2SO3.
103
9.60.15,2 г Fe2O3; 148,5 мл р-ра H2SO4.
9.61.0,02 моль, 448 мл H2S.
9.62.~1,34 л SO2.
9.65.39,5% K2SO3; 43,5% K2SO4; 17% KBr.
9.66.В одном растворе сульфит натрия окисляется хлором до сульфата натрия, а в другом – сульфит натрия вступает в обменную реакцию с соляной кислотой. Следовательно, в реакцию с хлоридом бария вступают разные количе-
ства сульфата натрия. В результате: n(Na2SO3) : n(Na2SO4) = 3 : 1.
9.71.91%.
9.72.0,15 моль NaHSO3, ω(NaHSO3) = 11,7%; 0,05 моль SO2, ω( SO2) = 2,4% (или 0,05 моль H2SO3, ω = 3,1%).
9.73.ω2(H2SO4) = 18,2%; KHSO4; 0,25 моль.
9.74.255,6 кг.
9.75.а) 5 моль SO3, 400 г; б) 9,375 моль SO3, 750 г.
9.76.ω2(H2SO4) = 82,25%.
9.100. |
а) 32 г NH4NO2; б) 32 г NH4NO2. |
9.101. |
φ(Kr) = 4 об.%; ω(Kr) = 12,24 мас.%. |
9.102. |
Dвозд.(смеси) = 0,293. |
9.103. |
ω(NH3) = 75%. |
9.106. |
62,72 л (н.у.) NH3; 7 моль KMnO4. |
9.107. |
224 м3 N2, 672 м3 H2 (н.у.). |
9.108. |
8% (NH4)2SO4, 0,5% NH3. |
9.109. |
c(NH3·H2O) = 1,1 моль/л; c(NH4+) = c(OH−) = 4,4·10−3 моль/л. |
9.110. |
ω(H2SO4) = 9,8%; ω(HNO3) = 18,9%. |
9.111. |
4,48 л; ω(HNO3) = 11,9%; ω(H2SO4) = 12,0%. |
9.112. |
ω(NaNO2) = 11,7%; ω(NaNO3) = 14,4%; 0,05 моль (4,8 г) CuS. |
9.113. |
ω2(HNO3) = 57,9%; ω(HIO3) =6,5%; 250 мл р-ра KOH. |
9.114. |
В 1-м растворе: 0,2 моль NaNO3 и 0,1 моль NaOH; во 2-м растворе: |
0,1 моль Cu(NO3)2 и 0,2 моль HNO3. |
|
9.117. |
0,4 моль NaNO3 и 0,2 моль KNO3; χ(NaNO3) = 66,7 мол.%; ω(NaNO3) |
= 62,7 мас.%.
9.118. ω(NaNO3) = 40,4 мас.%; φ(NO2) = 61,5 об.%, φ(O2) = 38,5 об.%; V(O2) = 3,36 л.
9.119. ω(KCl) = 35,1%; ω(KClO3) = 24,5%; ω(KNO3) = 40,4%. 9.120. 0,1 моль P; ω2(HNO3) ≈ 51,9%; ω(H3PO4) ≈ 8,2%. 9.121. 9,6 мас.% H3PO4; 18,2 г Ca3P2.
9.122. а) 22,2 об.% N2 и 77,8 об.% O2; 6,25 г смеси; б) 100% O2; 1,43 г O2.
9.123. Необходимо учитывать, что P2O5 – кислотный оксид, способный реагировать в водном растворе щёлочи не только с NaOH, но и с водой (если он взят в избытке по отношению к NaOH). В результате: полученный раствор со-
держит 0,2 моль (24 г) NaH2PO4 и 0,1 моль (9,8 г) H3PO4; ω(NaH2PO4) = 8,57%, ω(H3PO4) = 3,50%.
104
9.124. c(Na3PO4) = 0,5 моль/л, c(NaOH) = 0,5 моль/л.
9.125. Расчёт можно провести на основе двух уравнений реакций P2O5 с NaOH, в которых образуются разные соли. Выбор реакций (и солей) определя-
ется по молярному соотношению реагентов. В результате: c(Na2HPO4) = 0,2
моль/л, c(NaH2PO4) = 0,4 моль/л.
9.126. |
χ(PCl3) = 75 мол.%; ω(PCl3) = 66,43 мас.%. |
9.127. |
α(H3PO4) = 0,12 (или 12%); [H+] = 0,06 моль/л. Слабая кислота. |
9.136. |
2,2 г CO2 и 6,4 г SO2; 5,6 л (CO2 + NO2). |
9.137. |
ω(Na2CO3) = 71,62 мас.%; χ(Na2CO3) = 66,7 мол.%. |
9.138. |
205,5 мл р-ра; 0,4 моль KHCO3, ω(KHCO3) = 16,56%. |
9.139. |
5,3 г Na2CO3 и 6,3 г NaHCO3; ω(NaNO3) ≈ 13,0%; ω(HNO3) ≈ 7,7%. |
9.140. |
NaHCO3; 146 г р-ра HCl; 200 мл р-ра KOH. |
9.141. |
297,3 г Na2CO3·10H2O, 802,7 мл H2O. |
9.142. |
φ(CO2) = 0,0336 об.%, ω(CO2) = 0,051 мас.%. |
9.143. |
11,9 л CO. |
9.144. |
а) 60 мл р-ра KOH; б) 80 мл р-ра KOH. |
9.145. |
Следует рассмотреть реакции с выделением газов и провести расчёт |
изменения масс растворов. |
|
9.146. |
11,76 г MgCO3. |
9.147. m(SiO2 + Si) = 10 г, n(Si) = 0,25 моль; 11,2 л (н.у.) H2; ω(Na2SiO3) = 14,81%, ω(NaOH) = 21,36% (или 22,33% Na4SiO4 и 11,65% NaOH).
9.148. |
97,5% CaF2. |
|
9.149. |
0,43 |
моль K2CO3 и 0,25 моль SiO2. |
9.150. |
ω(S) = 80%, ω(Si) = 20%. |
|
9.151. |
22,4 |
л (CO2 + NO2). |
9.152. ц) Возможный вариант решения: |
|
|
1) |
CO2 + 2(NH3·H2O) (конц.) = (NH4)2CO3 + H2O |
(А – (NH4)2CO3), |
2) |
(NH4)2CO3 + H2O + CO2 = 2NH4HCO3 |
(Б – NH4HCO3), |
3) |
NH4HCO3 + 2NaOH (конц.) = Na2CO3 + 2H2O + NH3↑ |
(В – Na2CO3), |
4) |
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH |
(Г – BaCO3), |
5) |
BaCO3 + H2O + CO2 = Ba(HCO3)2 |
(Д – Ba(HCO3)2), |
6) |
Ba(HCO3)2 + H2SO4 (разб.) = BaSO4↓ + 2H2O + 2CO2↑. |
|
Возможны и другие решения, например, с использованием органических соединений.
105