- •ПРЕДИСЛОВИЕ
- •Некоторые решения и ответы
- •2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН ЭЛЕМЕНТОВ
- •3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
- •Некоторые решения и ответы
- •4. РАСТВОРЫ. СОСТАВ РАСТВОРОВ
- •Некоторые решения и ответы
- •5. ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ РЕАКЦИЙ
- •Ответы и комментарии
- •6. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- •Некоторые решения и ответы
- •7. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
- •Некоторые решения и ответы
- •8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
- •Примеры реакций при электролизе водных растворов
- •9. НЕМЕТАЛЛЫ
- •Ответы и комментарии
- •10. МЕТАЛЛЫ
- •Некоторые решения и ответы
- •11. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
- •Некоторые решения и ответы
- •12. НЕКОТОРЫЕ РЕАКЦИИ В ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
- •1. Гидрирование
- •2. Дегидрирование
- •3. Галогенирование
- •4. Дегалогенирование и дегидрогалогенирование
- •5. Гидратация
- •6. Гидролиз
- •7. Дегидратация
- •8. Окисление перманганатом калия
- •10. Получение алканов декарбоксилированием солей карбоновых кислот
- •11. Синтезы с использованием CO
- •12. Синтез высокомолекулярных соединений − полимеров
- •13. Качественные реакции на органические вещества
- •14. Взаимосвязь между классами органических соединений
- •13. Примеры вариантов заданий для подготовки к единому государственному экзамену по химии
- •Вариант № 1
- •Часть 1
- •Часть 2
- •Часть 3
- •Инструкция по проверке и оценке работ. Ответы к варианту №1
- •ЧАСТЬ 1
- •ЧАСТЬ 2
- •ЧАСТЬ 3
- •Вариант № 2
- •Часть 1
- •Часть 2
- •Часть 3
- •Список рекомендуемой литературы
- •ОГЛАВЛЕНИЕ
Вариант № 2
Часть 1
А1. Атом элемента, максимальная степень окисления которого +4, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:
1) 3s23p4 |
2) 2s22p2 |
3) 2s22p4 |
4) 2s22p6 |
А2. С увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов третьего периода
1)усиливаются
2)ослабевают
3)не изменяются
4)изменяются периодически
А3. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно
1)ионная и ковалентная полярная
2)ковалентная полярная и ионная
3)ковалентная неполярная и металлическая
4)ковалентная неполярная и ионная
А4. Степень окисления –3 фосфор проявляет в соединении
1) PH3 |
2) P2O3 |
3) NaH2PO4 |
4) H3PO4 |
А5. Верны ли следующие суждения?
А. Вещества с молекулярной кристаллической решёткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность. Б. Вещества с атомной кристаллической решёткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью.
1)верно только А
2)верно только Б
3)верны оба утверждения
4)оба утверждения неверны
А6. К амфотерным оксидам относится
1) CuO |
2) Р2O3 |
3) Cr2O3 |
4) CrO3 |
А7. Верны ли следующие суждения о соединениях меди? А. Формула высшего оксида меди Cu2O.
Б. Высший оксид меди проявляет только окислительные свойства.
1)верно только А
2)верно только Б
3)верны оба суждения
4)оба суждения неверны
164
А8. Соединения состава КН2ЭО4 и К2HЭO4 образует элемент
1) |
хлор |
2) |
сера |
3) |
азот |
4) |
фосфор |
А9. B разбавленной серной кислоте растворяется |
|
|
|||||
1) |
Cu |
2) |
Zn |
3) |
Ag |
4) |
Au |
А10. Оксид серы(IV) проявляет свойства
1)только основного оксида
2)амфотерного оксида
3)только кислотного оксида
4)несолеобразующего оксида
А11. Концентрированная азотная кислота в обычных условиях
не взаимодействует с
1)магнием
2)гидроксидом натрия
3)железом
4)оксидом магния
А12. Хлорид железа(II) реагирует с каждым из двух веществ:
1)MgO и HCl
2)Zn и AgNO3
3)HNO3 и CO2
4)CaO и CO2
А13. В схеме превращений
|
CaCO3 |
X1 |
X2 + NaCl |
веществом «X2» является |
|
|
|
1) CaCO3 |
2) CaCl2 |
3) CaO |
4) Ca(OH)2 |
А14. Гомологами являются
1)этен и метан
2)пропан и бутан
3)циклобутан и бутан
4)этин и этен
А15. Атом кислорода в молекуле фенола образует
1)одну σ-связь
2)две σ-связи
3)одну σ- и одну π-связь
4)две π-связи
165
А16. Фенол взаимодействует с
1)соляной кислотой
2)гидроксидом натрия
3)этиленом
4)метаном
А17. Свойства, характерные для альдегидов и многоатомных спиртов, глюкоза проявляет при взаимодействии с веществом, формула которого
1) |
Ag2O |
2) |
H2 |
3) |
Cu(OH)2 |
4) |
NaOH |
А18. В схеме превращений |
|
|
|
|
|||
|
|
|
этанол → X → бутан |
|
|
||
веществом «Х» является |
|
|
|
|
|||
1) |
бутанол-1 |
2) |
бромэтан |
3) |
этан |
4) |
этилен |
А19. Реакция получения аммиака
t, p,Fe
N2 + 3H2 ← → 2NH3
является реакцией
1)замещения и каталитической
2)обмена и некаталитической
3)соединения и каталитической
4)замещения и некаталитической
А20. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты
ижелезом не оказывает влияния
1)концентрация кислоты
2)измельчение железа
3)температура реакции
4)увеличение давления
А21. Равновесие в системе
CaCO3(тв.) ↔ CaO(тв.) + CO2(г) − Q
смещается в сторону продуктов реакции при одновременном
1)уменьшении температуры и увеличении давления
2)увеличении температуры и уменьшении давления
3)увеличении температуры и увеличении давления
4)уменьшении температуры и уменьшении давления
А22. Диссоциация по трём ступеням возможна в растворе
1)хлорида алюминия
2)нитрата алюминия
3)ортофосфата калия
4)ортофосфорной кислоты
166
А23. Газ выделяется при взаимодействии растворов
1)сульфата калия и азотной кислоты
2)хлороводородной кислоты и гидроксида хрома
3)серной кислоты и сульфита калия
4)карбоната натрия и гидроксида бария
А24. Процесс окисления отражён схемой
1)CO32– → CO2
2)Al3C4 → CH4
3)CO2 → CO
4)CH4 → CO2
А25. В водном растворе какого вещества среда нейтральная?
1) |
NaNO3 |
2) |
(NH4)2SO4 |
3) |
FeSO4 |
4) |
Na2S |
А26. При гидрировании алкенов образуются |
|
|
|||||
1) |
алканы |
2) |
алкины |
3) |
алкадиены |
4) |
спирты |
А27. 3,3-диметилбутаналь образуется при окислении
1)(CH3)3C – CH2 – CH2OH
2)CH3CH2C(CH3)2 – CH2OH
3)CH3CH(CH3)CH(CH3) – CH2OH
4)CH3 – CH2 – CH(CH3) – CH2OH
А28. Методом вытеснения воды нельзя собрать |
|
|||||
1) |
азот |
2) |
кислород |
3) аммиак |
4) водород |
|
А29. Формула продукта полимеризации пропилена |
|
|||||
1) |
СН3 – СН2 – СН3 |
2) |
(– CH2 |
– CH –)n |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3 |
|
3) |
(– CH2 – CH2 –)n |
4) |
(– CH2 |
– CH2 – CH2 –)n |
|
А30. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
C2H5OH (ж) + 3O2 (г) → 2CO2 (г) + 3H2O (ж) + 1374 кДж,
выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно
1) 0,5 моль |
2) 1 моль |
3) 1,5 моль |
4) 2 моль |
167