- •ПРЕДИСЛОВИЕ
- •Некоторые решения и ответы
- •2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН ЭЛЕМЕНТОВ
- •3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
- •Некоторые решения и ответы
- •4. РАСТВОРЫ. СОСТАВ РАСТВОРОВ
- •Некоторые решения и ответы
- •5. ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ РЕАКЦИЙ
- •Ответы и комментарии
- •6. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- •Некоторые решения и ответы
- •7. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
- •Некоторые решения и ответы
- •8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
- •Примеры реакций при электролизе водных растворов
- •9. НЕМЕТАЛЛЫ
- •Ответы и комментарии
- •10. МЕТАЛЛЫ
- •Некоторые решения и ответы
- •11. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
- •Некоторые решения и ответы
- •12. НЕКОТОРЫЕ РЕАКЦИИ В ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
- •1. Гидрирование
- •2. Дегидрирование
- •3. Галогенирование
- •4. Дегалогенирование и дегидрогалогенирование
- •5. Гидратация
- •6. Гидролиз
- •7. Дегидратация
- •8. Окисление перманганатом калия
- •10. Получение алканов декарбоксилированием солей карбоновых кислот
- •11. Синтезы с использованием CO
- •12. Синтез высокомолекулярных соединений − полимеров
- •13. Качественные реакции на органические вещества
- •14. Взаимосвязь между классами органических соединений
- •13. Примеры вариантов заданий для подготовки к единому государственному экзамену по химии
- •Вариант № 1
- •Часть 1
- •Часть 2
- •Часть 3
- •Инструкция по проверке и оценке работ. Ответы к варианту №1
- •ЧАСТЬ 1
- •ЧАСТЬ 2
- •ЧАСТЬ 3
- •Вариант № 2
- •Часть 1
- •Часть 2
- •Часть 3
- •Список рекомендуемой литературы
- •ОГЛАВЛЕНИЕ
Некоторые решения и ответы
3.4. Решение:
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O, KOH + SO2 (изб.) = KHSO3,
KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O,
2KOH + Zn(OH)2 = K2[Zn(OH)4], 2KOH + ZnCl2 = Zn(OH)2↓ + 2KCl,
4KOH(изб.) + ZnCl2 = K2[Zn(OH)4] + 2KCl, 2KOH(хол.) + Cl2 = KCl + KClO + H2O,
6KOH(гор.) + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O.
3.18.11,2 г.
3.19.16,8 г; 10,08 л.
3.21.1,86 г; 1,68 л.
3.22.7,84 л. 3.23. 2,8 л.
3.24.11,7 г.
3.25.30,24 л H2 и 10,08 л N2.
3.35.54,88% CO2 и 45,12% CO.
3.40.2,016 л. 3.41. 10,7 г.
3.45.0,08 г ZnCl2 и 0,83 г Zn(NO3)2.
3.46.5,6 л.
3.48.7,88 г; n(Na2S) = 0,01 моль, n(Na2SO4) = 0,05 моль.
3.54.40,32 л. 3.55. 182 г.
3.56.9,8%. 3.57. 43 г.
3.58.96,2%. 3.59. 91%.
3.61.61,2 г. 3.62. 96 г.
3.63.3,58 л HCl и 3,40 л CO2.
3.64.~ 83%.
3.76. 19,32% (мол.) KCl и 80,68% (мол.) NH4Cl. 3.78. 66,6%.
3.90. 42% NaHCO3 и 58% Na2CO3.
3.104. 0,3 моль.
3.110. Решение:
Пусть n(Ca) = x моль, → n(СаО) = 3х, n(СаС2) = 4х.
M(Ca) = 40, M(CaO) = 56, M(CaC2) = 64, M(H2O) = 18 (г/моль). Масса смеси: 40х + 56·3х + 64·4х = 35; → х = 0,0754 (моль).
При действии воды на данную смесь происходят следующие реакции:
1)Са + 2H2O = Ca(ОН)2 + Н2↑,
2)СаО + H2O = Ca(ОН)2,
3)СаС2 + 2H2O = Ca(ОН)2 + С2Н2↑.
Количества вещества H2O в этих реакциях: n1 = 2x, n2 = 3x, n3 = 8x.
Всего: n(H2O) = 13х, т.е. 13·0,0754 = 0,98 моль.
Масса H2O: 18·0,98 = 17,6 г, V(H2O) = 17,6 мл (т.к. ρ(H2O) = 1 г/мл).
38