Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №22

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 3 раза; б) увеличить концентрацию оксида серы (IV) в 5 раз ; в) уменьшить концентрацию кислорода в 3 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NO_(г) + 6H₂O_(ж); = -1166 кДж

если: а) увеличить температуру; б) уменьшить давление в системе; в) уменьшить концентрацию аммиака.

3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Как изменится скорость реакции при понижении температуры с 80 до 50 ⁰С?

4. При повышении температуры с 290 до 300 К скорость реакции увеличилась в 2 раза. Чему равна энергия активации реакции?

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

CO_(г) +H₂O_(г) = CO_2(г) +H_2(г)

Начальная концентрация СО была равна 0,1 моль/л, начальная концентрация H₂O - 0,4 моль/л. Вычислите равновесные концентрации веществ, если константа равновесия при постоянной температуре равна 1.

Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №23

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

4NO_2(г) + O_2(г) = 2N₂O_5(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 4 раза; б) уменьшить концентрацию оксида азота (IV) в 2 раза; в) увеличить концентрацию кислорода в 2 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

2H₂S_(г) + 3O_2(г)= 2SO_2(г)+ 2H₂O_(г); = -1036 кДж

если: а) уменьшить температуру; б) увеличить давление в системе; в) уменьшить концентрацию сероводорода.

3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 243 раза?

4. Энергия активации реакции при температуре 25 ⁰С равна в отсутствии катализатора 80 кДж/моль, а в присутствии катализатора – 52 кДж/моль. Во сколько раз увеличится скорость реакции в присутствии катализатора?

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г)

Константа равновесия реакции равна 0,1. Равновесная концентрация водорода равна 0,6 моль/л, а равновесная концентрация аммиака равна 0,2 моль/л. Вычислите начальную и равновесную концентрации азота.

Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №24

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

4HCl_(г) + O_2(г) = 2Cl_2(г) + 2H₂O_(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе увеличить давление в 2 раза; б) уменьшить концентрацию хлороводорода в 2 раза; в) увеличить концентрацию кислорода в 3 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

2NO_2(г) = 2NO_(г) + O_2(г); = 116,2 кДж

если: а) увеличить температуру; б) уменьшить давление в системе; в) уменьшить концентрацию оксида азота (IV).

3. Во сколько раз возрастет скорость реакции, если повысить температуру на 50 ⁰С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

4. За какое время пройдет реакция при 60 ⁰С, если при 20⁰С она заканчивается за 40 с, а энергия активации равна 126 кДж/моль.

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

C_(тв) + O_2(г) = CO_2(г)

Исходная концентрация кислорода была равна 2,5 моль/л, в момент равновесия концентрация оксида углерода (IV) равна 0,5 моль/л. Чему равна константа равновесия реакции?