Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №4

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

PCl_5(г) = PCl_3(г) + Cl_2(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе увеличить давление в 3 раза; б) уменьшить концентрацию хлорида фосфора (V) в 2 раза; в) увеличить концентрацию хлорида фосфора (V) в 3 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

H_2(г)+Cl_2(г) = 2HCl_(г); = -184,6 кДж

если: а) уменьшить температуру; б) увеличить давление в системе; в) уменьшить концентрацию хлора.

3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 100 раз?

4. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличивается в 2 раза?

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

3O_2(г) = 2O_3(г)

Исходная концентрация кислорода была равна 1,2 моль/л. Определить концентрации кислорода и озона в момент равновесия, если известно, что к этому времени 75% кислорода превратилось в озон. Чему равна константа равновесия реакции?

Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №5

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

PH_3(г) + GaCl_3(тв) = GaP_(тв) + 3HCl_(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 4 раза; б) увеличить концентрацию фосфина в 7 раз ; в) уменьшить концентрацию фосфина в 3 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

CO_2(г) + C_(тв) = 2CO_(г) ; = 172,5 кДж

если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление в системе; в) уменьшить концентрацию углекислого газа.

3. При 393 К реакция заканчивается за 18 минут. Через сколько времени эта реакция закончится при 453 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

4. Энергия активации реакции равна 186,4 кДж/моль. Рассчитайте константу скорости реакции при 700 К, если при 445 К константа скорости равна 0,942·10^-6л/моль·мин.

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

4HCl_(г) + O_2(г) = 2Cl_2(г) + 2H₂O_(ж)

Через некоторое время после начала реакции концентрации веществ стали равны: [HCl] = 0,85 моль/л; [O₂] = 0,44 моль/л; [Cl₂] = 0,3 моль/л. Рассчитайте начальные концентрации исходных реагентов, участвующих в реакции и константу равновесия.

Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №6

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NO_(г) + 6H₂O_(ж)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе увеличить давление в 4 раза; б) увеличить концентрацию кислорода в 5 раз ; в) уменьшить концентрацию аммиака в 2 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

CaO_(тв) + CO_2(г) = CaCO_3(тв) ; = -178,6 кДж

если: а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление в системе; в) увеличить концентрацию углекислого газа.

3. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 ⁰С скорость реакции возрастает в 15,6 раза?

4. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 300 до 310 К скорость реакции увеличивается в 10 раз?

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

PCl_5(г) = PCl_3(г) + Cl_2(г)

Рассчитать константу равновесия реакции, если к моменту равновесия прореагировало 54% PCl₅, а начальная концентрация PCl₅ была равна 1 моль/л.