Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №19

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

H_2(г)+Cl_2(г) = 2HCl_(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе увеличить давление в 2 раза; б) увеличить концентрацию хлора в 3 раза; в) уменьшить концентрацию водорода в 4 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

2MgO_(тв) + 2F_2(г) = 2MgF_2(тв) + O_2(г); = -1045,2 кДж

если: а) увеличить температуру; б) уменьшить давление в системе; в) уменьшить концентрацию фтора.

3. При 80 ⁰С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Сколько понадобится времени для проведения этой реакции при 120⁰С. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

4. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 300 до 800 К скорость ее увеличивается в 5 раз?

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г)

При некоторой температуре константа равновесия реакции равна 2,2. В момент равновесия концентрации исходных реагентов были равны: [NO] = 0,02 моль/л и [O₂] = 0,03 моль/л. Вычислите начальные концентрации исходных реагентов.

Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №20

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

H₂S_(г) + Cl_2(г) = 2HCl_(г) + S_(тв)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 3 раза; б) уменьшить концентрацию хлора в 4 раза ; в) увеличить концентрацию сероводорода в 3 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

CO_(г) +H₂O_(г) = CO_2(г) +H_2(г); = -41,2 кДж

если: а) уменьшить температуру; б) увеличить давление в системе; в) уменьшить концентрацию оксида углерода (II).

3. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры от 323 до 373 К скорость реакции увеличилась в 1200 раз.

4. Реакция при 20 ⁰С протекает за 60 с. Сколько времени потребуется для протекания реакции при 40⁰С, если энергия активации равна 33,5 кДж/моль?

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

N₂O_4(г) = 2NO_2(г)

Найти константу равновесия реакции, если начальная концентрация N₂O₄ была равна 0,08 моль/л, а к моменту равновесия диссоциировало 50 % N₂O₄.

Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №21

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

CO_2(г) + C_(тв) = 2CO_(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе увеличить давление в 2 раза; б) уменьшить концентрацию оксида углерода (IV) в 3 раза; в) увеличить концентрацию оксида углерода (IV) в 2 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

S_(тв) + 2N₂O_(г) = SO_2(г) + 2N_2(г); = -460 кДж

если: а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление в системе; в) уменьшить концентрацию оксида азота (I).

3. При температуре 30 ⁰С реакция протекает за 25 минут, а при температуре 50⁰С за 4 минуты. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

4. При понижении температуры с 275 К до 260 К скорость реакции уменьшилась в 5 раз. Чему равна энергия активации реакции?

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г)

Начальная концентрация азота была равна 1,56 моль/л, а начальная концентрация кислорода 2,06 моль/л. Равновесная концентрация оксида азота (II) составила 0,12 моль/л. Рассчитайте константу равновесия для этой реакции.