Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №10

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

CS_2(г) + 3O_2(г) = CO_2(г) + 2SO_2(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе увеличить давление в 2 раза; б) уменьшить концентрацию сероуглерода в 4 раза ; в) увеличить концентрацию кислорода в 5 раз.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

S_(тв) + O_2(г) = SO_2(г) ; = -296,8 кДж

если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление в системе; в) уменьшить концентрацию кислорода.

3. Вычислить температурный коэффициент скорости, если константа скорости реакции при 120 ⁰С составляет 5,88·10^-4, а при 170⁰С равна 6,2·10^-2.

4. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 320 до 350 К ее скорость увеличивается в 8 раз?

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

2NO_(г) + Cl_2(г) = 2NOCl_(г)

Исходные концентрации NO и Cl₂были равны соответственно 1 и 5 моль/л. Константа равновесия реакции равна 0,07. Вычислите концентрации всех веществ в момент равновесия.

Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №11

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

SO_2(г) + 2H₂S_(г) = 3S_(тв) +2H₂O_(ж)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 3 раза ; в) увеличить концентрацию оксида серы (IV) в 4 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

FeO_(тв) + CO_(г) = Fe_(тв) + CO_2(г); = -11 кДж

если: а) увеличить температуру; б) уменьшить давление в системе; в) уменьшить концентрацию оксида углерода (II).

3. Скорость химической реакции при повышении температуры возросла в 124 раза. Температурный коэффициент реакции равен 2,8. На сколько градусов повысили температуру?

4. Константа скорости некоторой реакции при 20 ⁰С равна 3·10^-2, а при 50⁰С равна 0,4. Определите энергию активации реакции.

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

H_2(г) + I_2(г) = 2HI_(г)

Рассчитайте равновесные концентрации водорода и йода, если их начальные концентрации были равны С₀(H₂) = 0,5 моль/л и С₀(I₂) = 2,5 моль/л, а равновесная концентрация йодоводорода [HI] = 0,8 моль/л. Чему равна константа равновесия этой реакции?

Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №12

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

Fe_(тв) + H₂S_(г) = FeS_(тв) + H_2(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 2 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 4 раза; в) уменьшить концентрацию сероводорода в 5 раз.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

H₂S_(г) + Cl_2(г) = 2HCl_(г) + S_(тв); = -164 кДж

если: а) увеличить температуру; б) уменьшить давление в системе; в) уменьшить концентрацию сероводорода.

3. При 150 ⁰С реакция заканчивается через 16 минут. Температурный коэффициент реакции равен 2,5. Через какое время закончится реакция при 200⁰С?

4. Константа скорости реакции при 600 К равна 7,5, а при 650 К – 4,5·10². Вычислите энергию активации, а также константу скорости реакции при 700 К.

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г)

Концентрации веществ в момент равновесия равны: [H₂] = 0,2 моль/л; [N₂] = 0,1 моль/л; [NH₃] = 0,8 моль/л. Вычислить константу равновесия и начальные концентрации водорода и азота.