Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №25

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

Bi₂O_3(тв)+3H_2(г)=2Bi_(тв)+3H₂O_(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 2 раза; б) увеличить концентрацию водорода в 3 раза; в) уменьшить концентрацию водорода в 2 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

O_3(г) + NO_(г) = O_2(г) + NO_2(г); = -200,8 кДж

если: а) уменьшить температуру; б) увеличить давление в системе; в) уменьшить концентрацию оксида азота (II).

3. При 393 К реакция заканчивается за 18 минут. Через сколько времени эта реакция закончится при 453 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

4. Энергия активации реакции равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37 ⁰С?

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

H_2(г) + Br_2(г) = 2HBr_(г)

Равновесие в системе установилось при следующих концентрациях: [H₂] = 0,5 моль/л; [Br₂] = 0,1 моль/л и [HBr] =1,6 моль/л. Определить исходные концентрации водорода и брома и константу равновесия реакции.

Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №26

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

SbH_3(г) + GaCl_3(г) = GaSb_(тв) +3HCl_(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе увеличить давление в 4 раза; б) увеличить концентрацию хлорида галлия в 2 раза; в) уменьшить концентрацию гидрида сурьмы в 2 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

2Sb₂S_3(тв) + 9O_2(г) = 2Sb₂O_3(г)+6SO_2(г); = -4906,8 кДж

если: а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление в системе; в) увеличить концентрацию кислорода.

3. При повышении температуры на 27,8 ⁰С скорость реакции возросла в 6,9 раза. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции.

4. Константа скорости реакции при 20 ⁰С равна 3·10^-2, а при 50⁰С – 0,4. Определить энергию активации реакции.

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

3А_(г) +В_(г) = 2С_(г) +D_(г)

В момент равновесия концентрации веществ были равны: [А] = 3 моль/л, [В] = 1 моль/л, [С] = 0,8 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В.

Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №27

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

C_(тв) + H₂O_(г) = CO_(г) + H_2(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 3 раза; б) увеличить концентрацию паров воды в 3 раза; в) уменьшить концентрацию паров воды в 2 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

S_(тв) + 2N₂O_(г) = SO_2(г) + 2N_2(г) ; = -460 кДж

если: а) увеличить температуру; б) уменьшить давление в системе; в) увеличить концентрацию оксида азота (I).

3. Определить температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45 ⁰С реакция замедлилась в 25 раз.

4. Реакция протекает при 20 ⁰С. Энергия активации реакции в отсутствии катализатора равна 75 кДж/моль, а в присутствии катализатора – 50 кДж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора?

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

H_2(г) + I_2(г) = 2HI_(г)

Вычислить константу равновесия реакции, если начальная концентрация H₂ была равна 0,5 моль/л, начальная концентрация I₂- 0,2 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 20% водорода.