Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №16

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

CH_4(г)+2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе увеличить давление в 2 раза; б) увеличить концентрацию метана в 3 раза ; в) уменьшить концентрацию кислорода в 4 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г); = - 197,8 кДж

если: а) увеличить температуру; б) уменьшить давление в системе; в) уменьшить концентрацию оксида серы (IV).

3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если увеличить температуру на 25 ⁰С?

4. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если при добавлении катализатора ее энергия активации понизилась на 4 кДж/моль?

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NO_(г) + 6H₂O_(ж)

Через некоторое время после начала реакции концентрации веществ в реакционной смеси стали равны: [NH₃] = 0,01 моль/л, [O₂] = 0,02 моль/л, [NO] = 0,03 моль/л. Вычислите исходные концентрации аммиака и кислорода и константу равновесия реакции.

Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №17

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

2CO_(г) + O_2(г) = 2CO_2(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе увеличить давление в 3 раза; б) увеличить концентрацию оксида углерода (II) в 2 раза; в) уменьшить концентрацию кислорода в 3 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г); = -91,8 кДж

если: а) уменьшить температуру; б) увеличить давление в системе; в) уменьшить концентрацию азота.

3. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 20 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5.

4. Энергия активации реакции равна 103,5 кДж/моль. Константа скорости этой реакции при 298 К равна 2,03·10^-3с^-1. Вычислите константу скорости реакции при температуре 400 К.

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

2HI_(г) = H_2(г) + I_2(г)

Константа равновесия реакции равна 1,64. Найти концентрации всех веществ в состоянии равновесия, если исходная концентрация йодоводорода была равна 2 моль/л.

Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №18

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

2NO_(г) + Cl_2(г) = 2NOCl_(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 2 раза; б) увеличить концентрацию оксида азота (II) в 4 раза; в) уменьшить концентрацию хлора в 5 раз.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

CS_2(г) + 3O_2(г) = CO_2(г) + 2SO_2(г); = -898,1 кДж

если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление в системе; в) уменьшить концентрацию кислорода.

3. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 35 ⁰С скорость реакции возрастает в 16 раз?

4. Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора равна 95,24 кДж/моль, а в присутствии катализатора – 60 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 35 ⁰С?

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

COCl_2(г) = CO_(г) + Cl_2(г)

Химическое равновесие реакции установилось при следующих концентрациях веществ: [COCl₂] = 1 моль/л, [CO] = 2 моль/л, [Cl₂] = 4 моль/л. В систему добавили COCl₂в количестве 0,5 моль/л.Определите новые равновесные концентрации веществ.