Задания для самостоятельной работы Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №1

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

C₂H_4(г) + H_2(г) = C₂H_6(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе увеличить давление в 3 раза; б) увеличить концентрацию этилена в 5 раз; в) уменьшить концентрацию водорода в 2 раза?

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г) ; =182,6 кДж

если: а) увеличить температуру; б) уменьшить давление в системе; в) понизить концентрацию азота.

3. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры от 20 до 45 ⁰С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,3?

4. Рассчитайте энергию активации реакции, если скорость этой реакции при 25 ⁰С в 10 раз больше, чем при 10⁰С?

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г)

Вычислите константу равновесия и начальные концентрации реагентов, если концентрации веществ в момент равновесиябыли равны: [SO₂] = 5 моль/л; [O₂] = 1,3 моль/л; [SO₃] = 4 моль/л.

Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №2

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

CaO_(тв) + CO_2(г) = CaCO_3(тв)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 2 раза; б) увеличить концентрацию углекислого газа в 10 раз; в) уменьшить количество оксида кальция в 2 раза?

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

C_(тв) + H₂O_(г) = CO_(г) + H_2(г); =131,8 кДж

если: а) уменьшить температуру; б) увеличить давление в системе; в) понизить концентрацию воды.

3. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры от 0 до 50 ⁰С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

4. Во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении температуры от 50 до 100 ⁰С, если энергия активации равна 95,5 кДж/моль?

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г)

Исходные концентрации азота и водорода равны 2 и 3 моль/л. Рассчитайте концентрации этих веществ в момент времени, когда прореагировало 0,5 моль азота. Чему равна константа равновесия этой реакции?

Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №3

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

CO_(г) + H₂O_(г) = CO_2(г) +H_2(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе увеличить давление в 4 раза; б) уменьшить концентрацию оксида углерода (II) в 5 раз; в) увеличить концентрацию воды в 10 раз.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

2NO_(г) + Cl_2(г) = 2NOCl_(г); = - 79,2 кДж

если: а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление в системе; в) понизить концентрацию оксида азота (II).

3. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры на 50 ⁰С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8?

4. Какова энергия активации реакции, если при 300 К скорость этой реакции в 10 раз больше, чем при 280 К?

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

H_2(г) + Br_2(г) = 2HBr_(г)

Исходная концентрация водорода равна 1 моль/л, а брома – 0,6 моль/л. Рассчитайте концентрации всех веществ в системе в момент равновесия, если прореагировало 50% водорода. Чему равна константа равновесия этой реакции?