Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №13

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

2H₂S_(г) + 3O_2(г) = 2SO_2(г) +2H₂O_(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе увеличить давление в 4 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 3 раза; в) уменьшить концентрацию кислорода в 2 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г); = -802,5 кДж

если: а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление в системе; в) уменьшить концентрацию кислорода.

3. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 25 ⁰С скорость реакции возрастает в 8 раз.

4. Определите энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 10 раз?

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

FeO_(тв) + CO_(г) = Fe_(тв) + CO_2(г)

Константа равновесия реакции равна 0,2. Чему равны равновесные концентрации СО и СО₂, если начальная концентрация С₀(CO) = 0,5 моль/л?

Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №14

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

2N_2(г) + 6H₂O_(г) = 4NH_3(г) +3O_2(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе увеличить давление в 2 раза; б) увеличить концентрацию азота в 5 раз ; в) уменьшить концентрацию паров воды в 4 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

4CO_(г)+2SO_2(г)=S_2(г)+4CO_2(г); = -409,8 кДж

если: а) увеличить температуру; б) уменьшить давление в системе; в) уменьшить концентрацию оксида серы (IV).

3. При температуре 50 ⁰С реакция протекает за 3 минуты. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. За какое время будет протекать реакция при температуре 70⁰С?

4. Рассчитайте энергию активации реакции, если ее скорость при 350 К в 20 раз больше, чем при 290 К.

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

2NO_(г) + Cl_2(г) = 2NOCl_(г)

Начальные концентрации исходных реагентов составляют С₀(NO) = 0,5 моль/л и С₀(Cl₂) = 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту равновесия прорегировало 10%NO.

Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №15

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

H₂S_(г) + I_2(г) = 2HI_(г) + S_(тв)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 4 раза ; в) увеличить концентрацию йода в 3 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

Bi₂O_3(тв)+3H_2(г)=2Bi_(тв)+3H₂O_(г); = 151,5 кДж

если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление в системе; в) уменьшить концентрацию водорода.

3. При увеличении температуры на 60 ⁰С скорость реакции возросла в 64 раза. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

4. Энергия активации реакции в присутствии катализатора равна 32 кДж/моль, а в отсутствии – 20,9 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора при 25 ⁰С?

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

2CO_(г) + O_2(г) = 2CO_2(г)

Чему равна константа равновесия реакции и начальные концентрации СО и O₂, если в момент равновесия концентрации веществ были равны: [СО] = 0,3 моль/л, [O₂] = 0,5 моль/л, [CO₂] = 0,4 моль/л?