- •Введение
- •Глава 1. Основные положения координационной теории
- •1.1. Определение комплексных соединений
- •1.2. Основные понятия
- •1.3. Номенклатура комплексных соединений
- •1.4. Классификация комплексных соединений
- •1.5. Изомерия комплексных соединений
- •Глава 2. Природа химической связи в комплексных соединениях
- •2.1. Электростатическая теория
- •2.2. Метод валентных связей
- •2.3. Теория кристаллического поля
- •2.4. Теория поля лигандов
- •Глава 3. Свойства комплексных соединений
- •3.1. Окраска комплексных соединений
- •Периода в водном растворе
- •3.2. Магнитные свойства комплексных соединений
- •3.3. Равновесия в растворах комплексных соединений
- •3.4. Устойчивость комплексных соединений
- •3.4.1. Природа центрального атома и лигандов
- •3.4.2. Хелатный эффект
- •3.4.3. Стерические факторы
- •3.5. Кинетика и механизм реакций обмена лигандов
- •3.6. Кислотно - основные свойства комплексных соединений
- •3.7. Окислительно-восстановительные свойства комплексных соединений
- •Глава 4. Координационные соединения металлов
- •4.1. Подгруппа железа
- •4.1.1. Железо
- •4.1.2. Кобальт
- •4.1.3. Никель
- •В комплексных соединениях металлов подгруппы железа
- •4.2. Платиновые металлы
- •В комплексных соединениях платиновых металлов
- •4.3. Подгруппа марганца
- •В комплексных соединениях металлов подгруппы марганца
- •4.4. Подгруппа хрома
- •Комплексных соединениях металлов подгруппы хрома
- •4.5. Подгруппа ванадия
- •В комплексных соединениях металлов подгруппы ванадия
- •4.6. Подгруппа титана
- •В комплексных соединениях металлов подгруппы титана
- •4.7. Подгруппа цинка
- •В комплексных соединениях металлов подгруппы цинка
- •4.8. Подгруппа меди
- •В комплексных соединениях металлов подгруппы меди
- •4.9. Подгруппа алюминия
- •4.10. Комплексные соединения s-элементов
- •Катионов подгрупп iАи iiа при 25оС
- •Глава 5. Координационные соединения и медицина
- •5.1.Основные биолиганды
- •5.2. Некоторые основные биометаллы
- •5.3. Избыток и недостаток металлов-микроэлементов
- •5.4. Хелатотерапия
- •5.5. Лекарственные препараты в качестве лигандов
- •5.6. Координационные соединения металлов как противоопухолевые средства
- •Приложение
- •Им окраски
- •Литература
- •Оглавление
- •Глава1.
- •Глава2.
- •Глава3.
- •Глава 4
- •Глава5. Координационные соединения
- •Учебное пособие
- •117997, Москва, ул. Островитянова, д.1.
1.3. Номенклатура комплексных соединений
Номенклатура комплексных соединений является составной частью номенклатуры неорганических веществ. Правила составления названий комплексных соединений являются систематическими (однозначными). В соответствии с рекомендациями ИЮПАК эти правила универсальны, так как при необходимости могут быть применены и к простым неорганическим соединениям, если для последних отсутствуют традиционные и специальные названия. Названия, построенные по систематическим правилам, адекватны химическим формулам. Формула комплексного соединения составляется по общим правилам: сначала пишется катион - комплексный или обычный, затем анион - комплексный или обычный. Во внутренней сфере комплексного соединения сначала пишут центральный атом-комплексообразователь, затем незаряженные лиганды (молекулы), затем отрицательно заряженные лиганды-анионы.
Одноядерные комплексы
В названиях катионных, нейтральных и большинства анионных комплексов центральные атомы имеют русские наименования соответствующих элементов. В некоторых случаях для анионных комплексов используют корни латинских наименований элементов центрального атома-комплексообразователя. Например, [Pt(NH3)2Cl2] – дихлордиамминплатина, [PtCl4]2- - тетрахлороплатинат(II) –ион, [Ag(NH3)2]+ - катион диамминсеребра(I), [Ag(CN)2]- - дицианоаргенат(I)-ион.
Название комплексного иона начинают с указания состава внутренней сферы. Прежде всего, в алфавитном порядке перечисляют находящиеся во внутренней сфере анионы, прибавляя к их латинскому названию окончание «о». Например, ОН– гидроксо, Cl - хлоро, CN - циано,CH3COO- - ацетато ,CO32- - карбонато,C2O42- -оксалато,NCS- -тиоцианато,NO2- -нитро, O22- - оксо, S2- - тио,SO32- - сульфито, SO3S2- - тиосульфато,C5H5 – циклопентадиенил и т.д. Затем в алфавитном порядке указывают внутрисферные нейтральные молекулы. Для нейтральных лигандов используются однословные названия веществ без изменений, например N2 -диазот,N2H4 -гидразин, С2Н4 - этилен. Внутрисферные NH3 называют аммино-, H2O – аква, CO- карбонил, NO- нитрозил. Число лигандов указывают греческими числительными: ди, три, тетра, пента, гекса и т.д. Если названия лигандов более сложные, например, этилендиамин, перед ними ставят префиксы «бис», «трис», «тетракис» и т.д.
Названия комплексных соединений с внешней сферой состоят из двух слов (в общем виде «анион катиона»). Название комплексного аниона заканчивается суффиксом–ат. Степень окисления комплексообразователя указывают римскими цифрами в скобках после названия аниона. Например:
K2[PtCl4] – тетрахлороплатинат(II) калия,
Na3[ Fe(NH3)(CN)5] – пентацианомоноамминферрат(II) натрия,
H3O[AuCl4] – тетрахлороаурат(III) оксония,
K[I(I)2] – дииодоиодат(I) калия,
Na2[Sn(OH)6] – гексагидроксостаннат(IV) натрия.
В соединениях с комплесным катионом степень окисления комплексообразователя указывают после его названия римскими цифрами в скобках. Например:
[Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра ( I),
[Pt(NH3)3Cl3]Br – бромид трихлоротриамминплатины(IV),
[Co(NH3)4(NO2)Cl]NO3 -
нитрат хлоронитротетраамминкобальта(III).
Названия комплексных соединений – неэлектролитов без внешней сферы состоят из одного слова, степень окисления комплексообразователя не указывается. Например:
[Co(H2O)3 F3] – трифторотриаквокобальт,
[Pt(NH3)2Cl4]- тетрахлородиаммин платина,
[Fe(C5H5)2] – бис (циклопентадиенил)железо.
Название соединений с комплексными катионом и анионом складывается из названий катиона и аниона, например:
[Co(NH3)6][Co(NO2)6] -
гексанитрокобальтат(III) гексаамминкобальта(III),
[Pt(NH3)3Cl][PtNH3Cl3] –
трихлороамминплатинат (II) хлоротриаммин платины(II).
Для комплексов с амбидентатными лигандами в названии указывается символ атома, с которым этот лиганд связан с центральным атомом-комплексообразователем:
[Co(-NCS)4]2- - тетракис(тицианато-N) кобальтат(II) –ион,
[Hg(-SCN)4]2- - тетракис(тиоцианато-S) меркурат(II) – ион.
По традиции амбидентатный лиганд NO2- называют нитро-лигандом, если донорным атомом является азот, и нитрито-лигандом, если донорным атомом является кислород (–ONO-):
[Co(-NO2)6]3- - гексанитрокобальтат(III)-ион,
[Co(-ONO)6]3- - гексанитритокобальтат(III)-ион.
Многоядерные комплексы
Перед названиями мостиковых лигандов ставят префикс -, перед ненасыщенными – префикс -.
Например:[Br2AlBr2AlBr2] –ди (- бромо)бис(дибромоалюминий),
K2[Cl4Re-ReCl4] –бистетрахлороренат(III)калия.
Если все атомы лиганда связаны с центральным атомом, цифровой индекс у не ставится. Например,
-дихлоро-бис-( -аллил)дипалладий(II) (рис. 2):
Рис.2. -дихлоро-бис-( -аллил)дипалладий(II).