Систематический ход анализа катионов шести аналитических групп

Цель: определить, какие катионы находятся в выданной контрольной задаче.

Ход выполнения: Провести качественный анализ смеси катионов. Представить схему анализа и написать все качественные реакции на обнаруженные катионы.

• Предварительные наблюдения и испытания:

1. цвет, запах, рН раствора

2. наличие или отсутствие осадка, его цвет и растворимость в кислотах и щелочах

3. обнаружение ионов NH₄⁺, Fe³⁺, Fe²⁺

Систематический ход анализа

	Катионы I-VI групп
	+ HCl
Осадок		Раствор
AgCl, PbCl2,		Катионы
(II группа катионов)	+Н2SO4	I, III-VI групп
Осадок		Раствор
CaSO4, BaSO4		Катионы
(III группа катионов)		I, IV-VI групп
	+ NaOH, H2O2
Осадок			Раствор
Mg(OH)2, MnO2, Fe(OH)3 (V группа); Co(OH)2, Cu(OH)2, (VI группа);			Катионы IV,I группы [Al(OH)6]^3-, [Zn(OH)4]^2-, (IV группа); K^+, Na^+, NH4^+ (I группа)
	+NH4OH
Осадок			Раствор
Mg(OH)2, MnO2, Fe(OH)3, (V группа)			[Co(NH3)6]^2+, [Cu(NH3)4]^2+, (VI группа)

Выводы: Обнаружены следующие катионы:

Качественные реакции на обнаруженные катионы:

Лабораторная работа. Качественные реакции на отдельные анионы и анализ их смесей

Ход выполнения:

Первая аналитическая группа анионов

Если реакция исследуемого раствора сильнокислая (рН  2), то присутствие в нем аниона S^2- исключено. В слабокислой среде (рН = 4 – 5) даже при небольшой концентрации ионы S^2- могут быть обнаружены по запаху H₂S.

В нейтральной и щелочной средах возможно присутствие всех анионов. Если раствор щелочной или нейтральный, следует определить его отношение к кислотам. Для этого к 2 мл анализируемого раствора добавляют 2 мл 2 н. раствора соляной кислоты. При этом могут наблюдаться следующие эффекты: выделение свободного йода, помутнение раствора и выделение пузырьков газа без запаха (CO₂) и с характерным запахом (H₂S).

Действие группового реагента

В ряд пробирок налейте по 2 мл растворов солей: Na₂SO₄, Na₂СO₃ и Na₃PO₄. В каждую пробирку добавьте по 2 мл соли BaCl₂.

Напишите уравнения реакций_________________________________

___________________________________________________________

Качественная реакция на SO₄^2-

Ион SO₄^2- в водных растворах бесцветен.

1. Действие хлорида бария. С сульфатами образует белый кристаллический осадок, практически нерастворимый в кислотах. Сульфат бария растворим в ЭДТА.

Выполнение реакции. В пробирку налейте 2 мл раствора соли Na₂SO₄ и добавьте 2 мл концентрированной соляной кислоты и прокипятите. Если выпал осадок, отделите центрифугированием и отбросьте. К прозрачному фильтрату добавьте 2 мл раствора соли BaCl₂. Выпадение белого кристаллического осадка указывает на присутствие иона SO₄^2-.

Напишите уравнение реакции__________________________________

___________________________________________________________