- •Введение
- •Оформление лабораторной работы и лабораторного журнала
- •Тема 1 Понятие эквивалента. Определение эквивалента простого вещества и соединений
- •Лабораторная работа № 1 Определение молярной массы эквивалента металла по количеству выделившегося водорода
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 2 Буферные растворы
- •Лабораторная работа № 2 Буферные растворы. Буферное действие
- •Опыт 1. Приготовление буферных растворов
- •Опыт 2. Влияние сильных кислот и щелочей на pH буферных растворов
- •Опыт 3. Влияние разбавления на pH буферного раствора.
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 3 Химическая кинетика. Скорость химической реакции
- •Лабораторная работа №3 Скорость химических реакций
- •Опыт 1. Влияние концентрации ионов железа (III) и иодид - ионов на скорость реакции окисления иодид - ионов ионами железа (III)
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Опыт 3. Влияние степени измельчения реагирующих твердых частиц на скорость реакции
- •Опыт 4. Влияние катализатора на скорость реакции. Гомогенный катализ
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 4 Гидролиз солей
- •Лабораторная работа № 4 Гидролиз.
- •Опыт 1. Гидролиз солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами
- •Опыт 2. Гидролиз солей, образованных сильными кислотами и слабыми основаниями
- •Опыт 3. Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием
- •Опыт 4. Необратимый гидролиз
- •Опыт 5. Влияние температуры на степень гидролиза солей
- •Опыт 6. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза и его обратимость
- •Опыт 7. Негидролизуемость труднорастворимых соединений
- •Опыт 8. Растворение металлов в продукте гидролиза их солей
- •Контрольные вопросы:
- •6. Найти значения степени гидролиза нитрита натрия (NaNo2) и формиата калия (hcook) в растворах молярных концентраций: 0,001 и 10 моль/л.
- •Тема 5 Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов элементов
- •Лабораторная работа № 5 Окислительно- восстановительные реакции
- •Опыт 1. Изучение восстановительных свойств металлов и окислительных свойств кислот
- •Опыт 2. Изучение окислительно- восстановительных свойств хлороводородной кислоты
- •Опыт 3. Изучение окислительно-восстановительных свойств нитритов (тяга!)
- •Опыт 8. Взаимные переходы хромат (CrO4-) и бихромат - ионов (Cr2o72-)
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 6 Химия р-элементов. Сера. Фосфор. Азот.
- •Лабораторная работа № 6 Химия элементов. Сера. Фосфор. Азот
- •Сера Опыт 1. Получение пластической серы (Тяга!)
- •Опыт 2. Изучение свойств сульфида натрия
- •Опыт 3. Изучение свойств сульфид-иона
- •Опыт 4. Изучение окислительно-восстановительных свойств соединений серы
- •Опыт 5. Изучение свойств серной кислоты (Выполнять под тягой!)
- •Опыт 6. Изучение свойств тиосерной кислоты
- •Азот Опыт 1. Получение аммиака
- •Опыт 2. Восстановительные свойства аммиака
- •Опыт 3. Азотистая кислота
- •Фосфор Опыт 1. Гидролиз растворимых фосфатов
- •Опыт 2. Фосфаты кальция
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 7.
- •Лабораторная работа № 7 Химия соединений d-элементов
- •Опыт 1. Получение гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (II). Изучение свойств полученных соединений
- •Опыт 2. Свойства гидроксидов железа (III), кобальта (III) и никеля (III)
- •Опыт 3. Образование солей железа
- •Опыт 4. Получение аммиакатов кобальта (II) и никеля (II)
- •Тема 8 Произведение растворимости
- •Лабораторная работа № 8 Растворимость. Гетерогенное равновесие в растворах электролитов. Произведение растворимости
- •Опыт 1. Изучение условий образования осадков малорастворимых соединений
- •Опыт 2. Изучение условий растворения осадков
- •Опыт 3. Получение одних малорастворимых веществ из других
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 9 Комплексные соединения
- •1. По заряду комплекса:
- •2. По числу мест занимаемых лигандами в координационной сфере:
- •3. По природе лиганда:
- •Лабораторная работа № 9 Комплексные соединения
- •Опыт 1. Получение соединений с комплексными ионами
- •Опыт 2. Сравнение устойчивости комплексных ионов
- •Опыт 3. Зависимость окраски комплексного соединения от координационного числа центрального атома – комплексообразователя
- •Опыт 4. Влияние среды на устойчивость комплексных соединений
- •Опыт 5. Ступенчатое образование комплексных ионов
- •Опыт 6. Смещение равновесия в растворах комплексных соединений при нагревании
- •Опыт 7. Различная способность ионов 3d-элементов к комплексообразованию
- •Опыт 8. Разрушение комплексных ионов
- •Опыт 9. Растворимость комплексных соединений в различных растворителях
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 10 Методы очистки твердых веществ
- •Лабораторная работа № 10 Очистка кристаллических веществ методом перекристаллизации
- •Опыт 1. Очистка бихромата калия
- •Опыт 2. Очистка сульфата меди. (Очистка пятиводного сульфата меди перекристаллизацией)
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 11 Соединения элементов с кислородом
- •Лабораторная работа № 11 Методы получения оксидов Опыт 1. Получение оксида олова (II)
- •Опыт 2. Получение оксида кобальта (II)
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 12 Растворы. Приготовление растворов
- •Лабораторная работа № 12 Взвешивание. Приготовление растворов. Титрование
- •Опыт 1. Определение массовой доли вещества по относительной плотности раствора
- •Плотность и концентрация растворов гидроксида калия (koh) и гидроксида натрия (NaOh)
- •Опыт 2. Определение точной концентрации приготовленного раствора щелочи путем титрования его раствором кислоты с точно известной концентрацией
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 13 Комплексонометрическое титрование
- •Лабораторная работа № 13 Комплексонометрическое определение общей жесткости воды
- •Ход работы
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 14 Йодометрическое титрование
- •Лабораторная работа № 14 Йодометрическое определение меди
- •Ход работы.
- •Контрольные вопросы:
- •Список рекомендуемой литературы
- •Содержание
Опыт 5. Влияние температуры на степень гидролиза солей
а) В четыре пробирки поместить по 3 мл растворов следующих солей: сульфата алюминия (Al2(SO4)3), ацетата натрия (CH3COONa), хлорида аммония (NH4Cl), хлорида цинка (ZnCl2). Прибавить по 3 мл универсального индикатора или фенолфталеина и нагреть почти до кипения. Как влияет температура на гидролиз и как изменяется кислотность среды раствора?
б) В пробирку поместить 3 мл раствора сульфата алюминия (Al2(SO4)3) и 5 мл раствора ацетата натрия (CH3COONa) и нагреть до кипения. Объяснить появление осадка. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
в) Налить в две пробирки по 3 мл раствора хлорида железа (FeCl3). Одну пробирку оставить для сравнения. Раствор в другой пробирке прокипятить. Объяснить наблюдаемое изменение окраски раствора.
г) В оставшуюся от опыта в) пробирку для сравнения с раствором хлорида железа (FeCl3) прилить раствор ацетата натрия (CH3COONa). Можно ли обнаружить внешние признаки протекания химической реакции? Нагреть жидкость до кипения. Что наблюдается? Написать все уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт 6. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза и его обратимость
Налить в пробирку 1 мл раствора хлорида сурьмы (III) (SbCl3) (или висмута) и добавить в него по каплям дистиллированную воду до образования осадка. Написать уравнение реакции гидролиза, считая, что до разбавления гидролиз протекает по первой ступени. После разбавления усиливается вторая ступень гидролиза и образуется хлорид антимонина (SbOCl) (висмутата ВiОС1). Затем к раствору сурьмы (III) с осадком добавить по каплям концентрированную соляную кислоту (HCl) до растворения осадка. Затем снова добавить воду. Дать объяснения наблюдаемым явлениям, написав уравнения реакций. Как влияет изменение концентрации ионов водорода, в данном случае, на равновесие гидролиза?
Опыт 7. Негидролизуемость труднорастворимых соединений
Поместить в две пробирки, соответственно сухую соль карбоната кальция (CaCO3) и сульфат свинца (PbSO4), добавить дистиллированную воду. Измерить рН воды (определить кислотность при помощи лакмусовой индикаторной бумаги) с осадками этих солей. Сделать вывод о наблюдаемом явлении.
Опыт 8. Растворение металлов в продукте гидролиза их солей
а) в пробирку налить 5 мл раствора хлорида цинка (ZnCl2) и хорошо нагреть раствор. Опустить в раствор небольшой кусочек цинка, предварительно очистив его поверхность наждаком. Какой газ выделяется? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций ступенчатого гидролиза соли и сделать вывод о продуктах гидролиза. Написать молекулярное и ионное уравнения взаимодействия цинка с продуктами гидролиза.
б) в другую пробирку налить столько же концентрированного раствора фосфата натрия (Na3PO4) и внести небольшой кусочек алюминия. Сильно нагреть раствор. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.
Контрольные вопросы:
1. Дать определение понятий: гидролиз, степень и константа гидролиза. Привести примеры реакций гидролиза по катиону, по аниону. Написать выражения для определения константы гидролиза, степени гидролиза, рН гидролизующейся соли (по катиону, по аниону).
2. Написать выражения для констант гидролиза карбоната натрия (Na2CO3) и хлорида меди (CuCl2). В какую сторону будет смещаться равновесие этих реакций, если к первому раствору прибавить кислоту, ко второму - щелочь?
3. Какие продукты образуются при сливании растворов хлорида алюминия (AlCl3) и карбоната натрия (Na2CO3)?
4. Как вывести формулу, которая выражает соотношение между константой и степенью гидролиза?
5. Любая ли пара солей при смешении их растворов приводит к взаимоусилению гидролиза? Почему?