Лабораторная работа №3 Скорость химических реакций

Цель работы: изучение влияния степени измельчения, концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора на скорость химических реакций.

Важнейшие понятия. Скорость химической реакции; скорость прямой реакции; скорость обратной реакции; химическое равновесие. Концентрация. Стандартный раствор. Индикатор. Катализатор.

Меры предосторожности при выполнении работы.

1. Заполнение колб и бюреток производить только через воронки.

2. Для нагревания растворов реагирующих веществ применять только термостойкую посуду.

3. Упаривание реагирующих веществ или выпаривание досуха производить только под тягой.

4. Нагретые предметы брать и переносить с места на место только при помощи тигельных щипцов.

Опыт 1. Влияние концентрации ионов железа (III) и иодид - ионов на скорость реакции окисления иодид - ионов ионами железа (III)

В каждую из четырех конических колб емкостью 250 мл прилить из бюретки по 20 мл раствора хлорида железа (III), после чего во вторую, третью и четвертые колбы добавить соответственно 20, 40, 60 мл воды. После этого в первую колбу добавить 20 мл раствора иодида калия (мерным цилиндром) и полученную смесь выдержать в течение 10 минут. После выдерживания раствор оттитровать стандартным раствором тиосульфата натрия (раствор с точно известной концентрацией, используемый для титрования, называется СТАНДАРТНЫМ) следующим образом: из бюретки, заполненной стандартным раствором тиосульфата натрия, по каплям, при постоянном перемешивании, приливают последний к анализируемому раствору, находящемуся в конической колбе 1. В момент, когда содержимое колбы 1 после очередной капли тиосульфата натрия приобретет соломенно-желтое окрашивание, следует добавить 3-4 капли свежеприготовленного раствора крахмала. Тщательно перемешать; анализируемый раствор приобретает при этом (по всему объему) голубовато-синюю окраску. Заканчивают титрование, прибавляя стандартный раствор по каплям, медленно, тщательно перемешивая после каждой капли до полного обесцвечивания содержимого колбы. Объем тиосульфата, израсходованный на титрование, определяют по нижнему мениску раствора в бюретке, показания заносят в таблицу.

№ п/п	Температура анализируемого раствора, ^оС	Объем хлорида железа (III), мл	Объем воды, мл	Объем иодида калия, мл	Объем тиосульфата натрия, мл
1 2 3 4		20 20 20 20	- 20 40 60	20 20 20 20

Затем во вторую коническую колбу прилить 20 мл раствора иодида калия и все последующие операции выполнять аналогично операциям, выполненным с содержимым колбы 1.

Аналогично проанализировать третью и четвертую колбы.

Результаты, подученные при анализе содержимого всех колб, занести в таблицу. По полученным данным построить график зависимости скорости реакции от концентрации иодид-ионов и концентрации железа (III). Под скоростью реакции понимают объем тиосульфата натрия, израсходованный на титрование.