Лабораторная работа № 14 Йодометрическое определение меди
Цель работы: Определение меди методом йодометрического титрования.
Ход работы.
Получить у преподавателя задачу в мерную колбу на 100 мл, довести объем колбы до метки дистиллированной водой, тщательно перемешать.
В
коническую колбу для титрования наливают
из мерного цилиндра 15 мл раствора иодида
калия (KI)
с ω = 20%, 2 мл раствора серной кислоты
(H2SO4)
с молярной концентрацией эквивалента
с
(
)
= 2 моль/л и аликвотную часть (20-25 мл)
исследуемого раствора. Накрыв колбу
часовым стеклом, оставляют раствор на
5 мин.
После этого оттитровывают раствор тиосульфатом натрия (Na2S2O3), прибавляя раствор крахмала в самом конце титрования. Точное титрование повторяют 2-3 раза и из сходящихся результатов берут среднее.
Найдя молярную концентрацию эквивалентов меди по формуле
c
(Cu2+)
=
, моль/л
вычисляют количество эквивалентов меди в объеме исследуемого раствора.
Контрольные вопросы:
1. Какие реакции лежат в основе метода йодометрии?
2. Чему равна эквивалентная масса тиосульфата натрия в реакции взаимодействия его с йодом?
3. Что такое титрование методом замещения?
4. Каковы особенности течения реакции между тиосульфатом натрия и дихроматом калия?
5. К 0,05 н. раствору K2Cr2O7 объемом 10 мл добавлены серная кислота и иодид калия. На титрование выделившегося йода израсходован раствор тиосульфата натрия объемом 12,50 мл. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора тиосульфата натрия.
6. На титрование раствора CuSO4 объемом 25,00 мл израсходован 0,05 н. раствор тиосульфата натрия объемом 18,60 мл. Вычислите содержание меди (г) в 100 мл этого раствора.
Список рекомендуемой литературы
1. Попков В.А., Бабков А.В., Трофимова Л.И., Пузаков С.А. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для вузов 4-е изд М.: Юрайт, 2012. 239 с.
2. Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для бакалавров 9-е издание, стереотипное. М.: Юрайт, 2011. 560 с.
3. Пузаков С.А., Попков В.А, Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие для вузов 5-е издание. М.: Юрайт, 2012. 255 с.
4. Коровин Н.В. Общая химия. Издание. 3-е исправленное. М.: Высшая школа, 2002. 260 с.
5. Гольбрайх З. И. Практикум по неорганической (с основами качественного полумикроанализа). Издание 4-е переработанное и дополненное. М.: АльянС, 2008. 350 с.
6. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии - М.: Интеграл-пресс, 2002. 240 с.
7. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. 728 с.
8. Задачи и упражнения по общей химии. Под ред. Н.В. Коровина. М.: Высш. шк., 2003. 255 с.
9. Хаханина Т.И., Никитина Н.Г., Гребенькова В.И. Неорганическая химия. М.:Юрайт, 2010. 288 с.
Электронные учебники:
1. Хаханина Т.И., Никитина Н.Г., Гребенькова В.И. Неорганическая химия // Электронный учебник. 2010.
2. Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов // Электронный учебник. 2011.
3. Попков В.А., Бабков А.В., Трофимова Л.И., Пузаков С.А. Практикум по общей химии. // Электронный учебник. 2012.
4. Пузаков С.А., Попков В.А, Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии // Электронный учебник. 2012.