- •Введение
- •Оформление лабораторной работы и лабораторного журнала
- •Тема 1 Понятие эквивалента. Определение эквивалента простого вещества и соединений
- •Лабораторная работа № 1 Определение молярной массы эквивалента металла по количеству выделившегося водорода
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 2 Буферные растворы
- •Лабораторная работа № 2 Буферные растворы. Буферное действие
- •Опыт 1. Приготовление буферных растворов
- •Опыт 2. Влияние сильных кислот и щелочей на pH буферных растворов
- •Опыт 3. Влияние разбавления на pH буферного раствора.
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 3 Химическая кинетика. Скорость химической реакции
- •Лабораторная работа №3 Скорость химических реакций
- •Опыт 1. Влияние концентрации ионов железа (III) и иодид - ионов на скорость реакции окисления иодид - ионов ионами железа (III)
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Опыт 3. Влияние степени измельчения реагирующих твердых частиц на скорость реакции
- •Опыт 4. Влияние катализатора на скорость реакции. Гомогенный катализ
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 4 Гидролиз солей
- •Лабораторная работа № 4 Гидролиз.
- •Опыт 1. Гидролиз солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами
- •Опыт 2. Гидролиз солей, образованных сильными кислотами и слабыми основаниями
- •Опыт 3. Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием
- •Опыт 4. Необратимый гидролиз
- •Опыт 5. Влияние температуры на степень гидролиза солей
- •Опыт 6. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза и его обратимость
- •Опыт 7. Негидролизуемость труднорастворимых соединений
- •Опыт 8. Растворение металлов в продукте гидролиза их солей
- •Контрольные вопросы:
- •6. Найти значения степени гидролиза нитрита натрия (NaNo2) и формиата калия (hcook) в растворах молярных концентраций: 0,001 и 10 моль/л.
- •Тема 5 Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов элементов
- •Лабораторная работа № 5 Окислительно- восстановительные реакции
- •Опыт 1. Изучение восстановительных свойств металлов и окислительных свойств кислот
- •Опыт 2. Изучение окислительно- восстановительных свойств хлороводородной кислоты
- •Опыт 3. Изучение окислительно-восстановительных свойств нитритов (тяга!)
- •Опыт 8. Взаимные переходы хромат (CrO4-) и бихромат - ионов (Cr2o72-)
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 6 Химия р-элементов. Сера. Фосфор. Азот.
- •Лабораторная работа № 6 Химия элементов. Сера. Фосфор. Азот
- •Сера Опыт 1. Получение пластической серы (Тяга!)
- •Опыт 2. Изучение свойств сульфида натрия
- •Опыт 3. Изучение свойств сульфид-иона
- •Опыт 4. Изучение окислительно-восстановительных свойств соединений серы
- •Опыт 5. Изучение свойств серной кислоты (Выполнять под тягой!)
- •Опыт 6. Изучение свойств тиосерной кислоты
- •Азот Опыт 1. Получение аммиака
- •Опыт 2. Восстановительные свойства аммиака
- •Опыт 3. Азотистая кислота
- •Фосфор Опыт 1. Гидролиз растворимых фосфатов
- •Опыт 2. Фосфаты кальция
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 7.
- •Лабораторная работа № 7 Химия соединений d-элементов
- •Опыт 1. Получение гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (II). Изучение свойств полученных соединений
- •Опыт 2. Свойства гидроксидов железа (III), кобальта (III) и никеля (III)
- •Опыт 3. Образование солей железа
- •Опыт 4. Получение аммиакатов кобальта (II) и никеля (II)
- •Тема 8 Произведение растворимости
- •Лабораторная работа № 8 Растворимость. Гетерогенное равновесие в растворах электролитов. Произведение растворимости
- •Опыт 1. Изучение условий образования осадков малорастворимых соединений
- •Опыт 2. Изучение условий растворения осадков
- •Опыт 3. Получение одних малорастворимых веществ из других
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 9 Комплексные соединения
- •1. По заряду комплекса:
- •2. По числу мест занимаемых лигандами в координационной сфере:
- •3. По природе лиганда:
- •Лабораторная работа № 9 Комплексные соединения
- •Опыт 1. Получение соединений с комплексными ионами
- •Опыт 2. Сравнение устойчивости комплексных ионов
- •Опыт 3. Зависимость окраски комплексного соединения от координационного числа центрального атома – комплексообразователя
- •Опыт 4. Влияние среды на устойчивость комплексных соединений
- •Опыт 5. Ступенчатое образование комплексных ионов
- •Опыт 6. Смещение равновесия в растворах комплексных соединений при нагревании
- •Опыт 7. Различная способность ионов 3d-элементов к комплексообразованию
- •Опыт 8. Разрушение комплексных ионов
- •Опыт 9. Растворимость комплексных соединений в различных растворителях
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 10 Методы очистки твердых веществ
- •Лабораторная работа № 10 Очистка кристаллических веществ методом перекристаллизации
- •Опыт 1. Очистка бихромата калия
- •Опыт 2. Очистка сульфата меди. (Очистка пятиводного сульфата меди перекристаллизацией)
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 11 Соединения элементов с кислородом
- •Лабораторная работа № 11 Методы получения оксидов Опыт 1. Получение оксида олова (II)
- •Опыт 2. Получение оксида кобальта (II)
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 12 Растворы. Приготовление растворов
- •Лабораторная работа № 12 Взвешивание. Приготовление растворов. Титрование
- •Опыт 1. Определение массовой доли вещества по относительной плотности раствора
- •Плотность и концентрация растворов гидроксида калия (koh) и гидроксида натрия (NaOh)
- •Опыт 2. Определение точной концентрации приготовленного раствора щелочи путем титрования его раствором кислоты с точно известной концентрацией
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 13 Комплексонометрическое титрование
- •Лабораторная работа № 13 Комплексонометрическое определение общей жесткости воды
- •Ход работы
- •Контрольные вопросы:
- •Тема 14 Йодометрическое титрование
- •Лабораторная работа № 14 Йодометрическое определение меди
- •Ход работы.
- •Контрольные вопросы:
- •Список рекомендуемой литературы
- •Содержание
Лабораторная работа № 7 Химия соединений d-элементов
Цель работы: Изучение свойств соединений некоторых d-элементов.
Меры предосторожности при выполнении работы:
1. Соблюдать особую осторожность при работе с пероксидом водорода (H2O2) и бромной водой (могут вызывать ожоги кожного покрова). Нельзя, сбрасывать их остатки в раковину. Слив под тягой в спецприемник.
2. Растворы серной кислоты добавлять только по каплям, большие объемы вливать сразу запрещается.
3. Нагревание растворов в пробирках проводить осторожно, внося в верхнюю часть пламени горелки. Не допускать выброса содержимого пробирки вследствие перегрева. Не направлять отверстие пробирки в строну работающих.
4. С концентрированным раствором аммиака работать под тягой!
Опыт 1. Получение гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (II). Изучение свойств полученных соединений
В три пробирки налить по 2-3 капли растворов солей – сульфата железа (II) (FeSO4), хлорида кобальта (II) (CoCl2) и сульфата никеля (II) (NiSO4) и добавить по каплям раствор щелочи до выпадения осадков. В первой пробирке наблюдать появление светло-зеленого осадка гидроксида железа (II) (Fe(OH)2), во второй появление синего осадка гидроксосоли кобальта (II), постепенно переходящего в розовый цвет гидроксида кобальта (II) (Co(OH)2), в третьей – осадка гидроксида никеля (II) (Ni(OH)2).
Осадок гидроксида железа (II) (Fe(OH)2) разделить на две части, гидроксида кобальта (II) (Co(OH)2) – на три, гидроксида никеля (II) (Ni(OH)2) – на три порции. К первой порции соответствующих гидроксидов по каплям раствор соляной кислоты (HCl) с молярной концентрацией эквивалента 2 моль/л. Вторую порцию гидроксидов железа и кобальта перемешать стеклянной палочкой и оставить на воздухе. Через несколько минут наблюдать в пробирке с гидроксидом железа (II) (Fe(OH)2) появление бурой окраски вследствие образования гидроксида железа (III) (Fe(OH)3). В третью порцию гидроксида кобальта (II) (Co(OH)2) и вторую гидроксида никеля (II) (Ni(OH)2) прилить 2-3 капли 3%-го раствора пероксида водорода (H2O2). В третьей пробирке с гидроксидом кобальта (II) наблюдать изменение окраски вследствие образования гидроксида кобальта (III) (Co(OH)3). В третью пробирку с гидроксидом никеля (II) прилить 1-2 капли бромной воды и наблюдать изменение цвета осадка вследствие образования гидроксида никеля (III) (Ni(OH)3). Осадки гидроксидов железа (III), кобальта (III) и никеля (III) сохранить для опыта 2.
Написать в молекулярном и ионном виде реакции образования гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (II) и их взаимодействия с кислотой, а также реакции окисления гидроксида железа (II) кислородом воздуха, гидроксида кобальта (II) – пероксидом водорода в щелочной среде, гидроксида никеля (II) – бромной водой.
Сделать вывод о кислотно-основных свойствах полученных гидроксидов и их восстановительной активности.
Опыт 2. Свойства гидроксидов железа (III), кобальта (III) и никеля (III)
Осадки гидроксидов железа (III), кобальта (III) и никеля (III), полученные в опыте 1, разделить на две порции, к одной порции гидроксидов прилить по 3-4 капли разбавленной серной кислоты (H2SO4), а к другой – концентрированной соляной кислоты (HCl). Пробирки с концентрированной соляной кислотой закрыть фильтровальными бумажками, смоченными фиолетовыми чернилами и наблюдать обесцвечивание фильтровальных бумажек. Какой газ выделяется в пробирках с концентрированной соляной кислотой видами кобальта (III) и никеля (III)? В пробирках с разбавленной серной кислотой и гидроксидом кобальта (III) наблюдать выделение пузырьков кислорода.
Написать уравнения взаимодействия гидроксидов железа (III), кобальта (III) и никеля (III) с разбавленной серной и концентрированной кислотами. Сделать вывод об окислительной активности гидроксидов железа (III) кобальта (III) и никеля (III).